Školska pozornica. Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu

Ova je olimpijada dostupna svima!

Za sve koji su zainteresirani za studij kemije, pokrećemo novu međunarodnu olimpijadu. Pozivamo učenike od 8. do 11. razreda te učenike prvih i drugih godina srednjih obrazovnih ustanova da provjere svoje znanje i dobiju zaslužene nagrade za svoj trud i teoretsku osnovu.

Kako se uči kemija u centru Mega-Talent: Za polaznike različitih dobnih kategorija pripremljeni su zasebni skupovi zadataka koji uključuju teorijska pitanja, zadatke i zadatke sa dijagramima i ilustracijama.

Koje teme ponavljamo ove sezone:

• Povijest kemije i kemijska otkrića
• Kemijska svojstva metala i nemetala
• Ugljikovodici
• Raspršeni mediji i druge teme

Sudionici će imati 15 ispitnih pitanja različite vrste:

• Pitanja s jednim ili više točnih odgovora.
• Zadaci povezivanja dviju serija podataka i usporedbe.
• Zadaci koji zahtijevaju rad s ilustrativnim izvorima.
• Zadaci s rješavanjem problema s početnim nizom podataka.

Zadaci Olimpijade u skladu su sa Saveznim državnim obrazovnim standardom i pomažu:

• Ovladati pojmovnim aparatom i simboličkim jezikom kemije.
• Stvoriti početne sustavne predodžbe o tvarima, njihovim pretvorbama i praktičnoj primjeni.
• Uvidjeti objektivno značenje osnova kemijske znanosti kao područja suvremene prirodne znanosti.

Odvojene nagrade očekuju organizatora i roditelje

Također ćemo vam se posebno zahvaliti
svoju obrazovnu instituciju

Također ćete primiti

Pokloni za sve sudionike Svi sudionici dobivaju posebnu “Tablicu postignuća” u koju mogu unijeti podatke o rezultatima sudjelovanja na našim događanjima i osobnim postignućima.

Infografika Učitelji koji se prijave za 10 ili više sudionika moći će dobiti personaliziranu ocjenu razreda u obliku infografike

Najava info plakata Uz pomoć informativnog plakata možete jednostavno krenuti s organizacijom našeg događaja u svojoj obrazovnoj ustanovi Preuzmite informativni plakat

1. Registrirajte se na web mjestu.
2. Prijavite se za sudjelovanje naznakom broja sudionika.
3. Potvrdite svoju prijavu plaćanjem na vama prikladan način.
4. Jedna prijava može sadržavati samo jedno ime kustosa olimpijade i jedno ime obrazovne ustanove, što će se odraziti u nagradnim materijalima sudionika i kustosa. Ako je potrebno, možete poslati više prijava za događaj.
5. Dobivene nastavne materijale koristiti za provođenje olimpijade ( smjernice, zadaci za svaku kategoriju sudionika, obrasci za odgovore).
6. Prenesite studentski rad prije početka ispitivanja.
7. Preuzmite materijale za dodjelu nagrada iz vaše ispunjene prijave nakon dana objave rezultata.

1. Sve zadatke učenici moraju rješavati samostalno, bez vanjske pomoći.
2. Budite odgovorni prilikom popunjavanja tablice s odgovorima - o tome može ovisiti rezultat sudionika!
3. Ispravno ispunite sva potrebna polja. Vrijeme za promjenu unesenih podataka je ograničeno.
4. Imajte na umu da kotizacija neće biti vraćena za radove sudionika koji nisu dodani na vrijeme!

Tko može osvojiti Olimpijske igre?

Naši metodičari izrađuju zadatke koji odgovaraju školskom planu i programu. Jednostavniji su nego na regionalnim olimpijadama, ali zanimljiviji i raznovrsniji nego na školskim testovima. Odlični učenici i studenti nose se s našim zadacima, poznavanje materijala na dovoljnoj razini. No, iskustvo sudjelovanja na olimpijadama zanimljivo je i učenicima sa zadovoljavajućom razinom znanja.

Sudjelovali smo na Olimpijskim igrama prošle sezone. Jesu li zadaci isti na ovoj olimpijadi?

Ne, za svaku sezonu pripremamo nove zadatke. Zadaci različita godišnja doba temelje se na različitim dijelovima nastavnog plana i programa. Možete ponovno sudjelovati na olimpijadi.

Kako izgleda set zadataka za olimpijadu?

Na dan izdavanja zadataka svi nastavnici koji su uplatili sudjelovanje mogu preuzeti komplet materijala za olimpijadu koji uključuje:

• Metodološke preporuke za održavanje olimpijade.
• Motivacijsko pismo sudioniku od direktora Mega-Talent MDG.
• Komplet od 15 zadataka raznih vrsta.
• Kalendar nadolazećih događaja.

Kako se ocjenjuju rezultati olimpijade?

Nakon što odgovore unesete u posebnu tablicu na web stranici, oni će biti predani na provjeru. Za svaki točan odgovor student dobiva 2 boda. Ako ispitno pitanje ima dva odgovora, a učenik je točno naznačio samo jedan, dobiva 1 bod.

Kako se dijele nagrade?

• Sudioniku Olimpijade koji osvoji 30 bodova dodjeljuje se najveća nagrada – diploma pobjednika.
• Sudionici koji osvoje 26–29 bodova osvajaju 2. i 3. mjesto i dodjeljuju diplome pobjednika.
• Svi ostali sudionici dobivaju personalizirane certifikate.

Nagrade se mogu preuzeti na dan zbrajanja.

Kako platiti sudjelovanje na olimpijadi?

Za plaćanje koristite jedan od predloženih načina:

• Bankovna kartica VISA/MasterCard/Maestro
• QIWI novčanik
• Novčanik Yandex.Money
• Prijenos putem banke ili ruske pošte
• Gotovina na samoposlužnim terminalima

Kako ne biste plaćali svaki događaj zasebno i ne biste svaki put iznova ispunjavali sve podatke o plaćanju, možete dopuniti svoj osobni saldo.

Kako možete uštedjeti na plaćanju sudjelovanja na olimpijadama?

Mi ćemo nadoknaditi troškove održavanja olimpijade. Što je više učenika navedeno u prijavi, to je veći postotak naknade za troškove nastavnika.

Također možete uštedjeti nadopunjavanjem svog salda na web stranici. Kada nadopunite svoj saldo, dobit ćete bonus od 7-20%, ovisno o iznosu nadopune.

Zašto učitelji biraju Mega-Talent olimpijade?

• Jednostavna forma podnošenje prijave
• Povoljan pristup na nastavne materijale i nagrade
• Samostalno upisivanje odgovora i rad na pogreškama
• Naknada troškova tiskanja zadataka i nagradnog materijala
• Jedinstvene i raznolike misije

Fotografije sudionika

Više od 1000 recenzija zadovoljnih nastavnika

Ovo nije prvi put da smo na Olimpijadi, jako nam se sviđa. Format zadataka je zanimljiv, kao i mogućnost da ih radite u ugodnom okruženju i provjerite svoju razinu. Učenicima se jako sviđa. Hvala vam...

Olga Ružina

MAOU "Srednja škola br. 56"

Hvala vam puno na besplatnom natjecanju likovne umjetnosti"Jesenja simfonija". Djeca 1. razreda uživala su u izradi rukotvorina vlastitim rukama. Jako su mi se svidjele diplome.

Irina Romanova

FGKOU "Srednja škola br. 140"

Prvi put smo sudjelovali na priredbi s učenicima 1. razreda i bili smo jako zadovoljni. Hvala organizatorima što su djeci omogućili da se osjete mega talentiranima!

Olga Kusakina

Općinska obrazovna ustanova "Srednja škola br. 64 nazvana po B. Ruchyov" grada Magnitogorsk

Drage kolege, hvala vam na organizaciji ovog natjecanja! Zadaci su odabrani na vrlo zanimljiv način s notama narodne kulture (svijeta okoliša). Djeca i ja smo bili jako zadovoljni natjecanjem, a što je najvažnije...

Irina Obrezkova

Općinska obrazovna ustanova Srednja škola Ignatovskaya

Dragi kolege! Jako mi se sviđa Mega Talent Olimpijada, zadaci su zanimljivi, klinci rado sudjeluju. Događaji pomažu učiteljima da se pripreme za certifikaciju. Hvala vam....

Natalia Podkina

Visoka tehnička škola za prehrambenu i uslužnu industriju "Kulinarstvo" GAPOU SO

Zahvaljujemo se organizatorima na domaćinstvu Olimpijade. Zadaci su bili zanimljivi i poučni. Moji su učenici uživali radeći ih.

Tatjana Mjasnikova

Veliko hvala organizatorima Olimpijade. Ovo nam je bio prvi put da smo sudjelovali. Djeca su bila vrlo zainteresirana za provjeru znanja. Želimo Vam daljnji uspjeh!!! Oprostite samo na jednom pitanju - studenti...

Korženko

Hvala vam puno na organizaciji dječje olimpijade. Vaša kći s velikim zadovoljstvom rješava vaše probleme!!!

Daria Novikova

FTS-licej

Veliko hvala organizatorima što su djeci omogućili sudjelovanje u ovako prekrasnom i zanimljiv događaj. Sudjelovali smo prvi put i nadamo se značajnijem rezultatu u...

Victor Permitin

MAOU srednja škola br.6

Zahvaljujem se organizatorima na prilici sudjelovanja.

Anatolij Knazkov

Dobar dan Moji učenici su prvi put sudjelovali na matematičkoj olimpijadi i dobili dobro iskustvo, zadovoljan rezultatom. Hvala organizatorima!

Anatolij Knazkov

Moji učenici i ja prvi put sudjelujemo u ovom kvizu. Hvala vam puno. Moji učenici su jako uživali u kvizu!!!

Lilit Vardanyan

Općinska obrazovna ustanova Ramenskaya srednja škola br. 9

Veliko hvala organizatorima. Na svojoj web stranici imate puno različitih događanja za školarce i učitelje. Bit će nam drago ponovno surađivati ​​s vama i sudjelovati u vašim događanjima. Shandaraev S.A MBOU "Gusev...

Sergej Šandarajev

Dobar dan Zahvaljujem organizatorima što su djeci omogućili sudjelovanje na olimpijadama. Olimpijske igre izazvale su veliki interes kod učenika. Sudjelovali smo prvi put. Vrlo zanimljivo, gospodine...

Anatolij Knazkov

Veliko hvala organizatorima događaja! Bili odabrani zanimljiva pitanja do križaljke. Dečki su sa zadovoljstvom obavili zadatak!

Tatyana Korobeynikova

MBOU "Licej br. 1" MO "Buguruslan"

Hvala Vam što se trudite održavati Olimpijade, Kvizove, Natjecanja i razna događanja za djecu. Vaše aktivnosti doprinose razvoju želje kod djece za dubljim učenjem...

Sergej Astrahancev

MAOU " Srednja škola br. 24, U ime heroja Sovjetski Savez M.V. Vodopyanova". Krasnojarsk.

Sudjelovao u kvizu „Majstorstvo didaktike“. Hvala vam na prilici da provjerite svoje znanje! Morao sam se "napuhati", ali mi je jako drago što sam sve zadatke ispunio.

Ljudmila Berdnikova

FKOU "Srednja škola Federalne kazneno-popravne službe Rusije u regiji Sverdlovsk"

Veliko hvala organizatorima na mogućnosti sudjelovanja naših “posebnih” učenika! Vrlo zanimljivi zadaci, dobro promišljena organizacija. KOGOBU VSSH selo Lesnoy Verkhnekamsk okrug.

Anastazija Kuznjecova

KOGOBU VSSH selo Lesnoy Verkhnekamsk regija

Održavamo sveruske i međunarodne olimpijade u kojima sudjeluju učenici i studenti. Megatalent olimpijade iz kemije održavaju se za učenike od 8. do 11. razreda te učenike prvih i drugih razreda srednjih obrazovnih ustanova. Sve sudionike nagrađujemo uručenjem diploma i zahvalnica. Učitelji od nas dobivaju certifikate i zahvalnice za organizaciju olimpijade.

MDG “Mega-talent” kroz oči statistike:

• Organizirali smo više od 400 olimpijada i proširili popis predmeta na 47 disciplina.
• Na kemijskim olimpijadama sudjelovalo je 11.000 učenika iz 12 zemalja.
• Učiteljima smo platili 2.500.000 rubalja kao kompenzaciju za organizacijske troškove.
• 98% nastavnika koji su sudjelovali na olimpijadi jednom postaju stalni organizatori.

5 koraka do učitelja

Prikladno je i isplativo surađivati ​​s nama, jer uvijek slijedimo 5 koraka, osmišljenih imajući na umu svakog učitelja i njegove brige.

1. Otvaramo pristup zadacima za sve razrede odjednom i pripremamo metodološke preporuke za provođenje olimpijade.
2. Svake sezone mijenjamo dizajn certifikata i priznanja kako bismo diverzificirali vaš portfelj.
3. Štedimo Vaš novac nadoknadom troškova tiskanja zadataka i nagrada.
4. Svaki mjesec darivamo i besplatno šaljemo najaktivnijeg učitelja na tečaj stručnog usavršavanja.
5. Brzo odgovaramo na vaša pitanja putem online chata, e-pošte i Skypea.

Učenici vole Mega-talent olimpijade iz kemije

Olimpijade na daljinu održavaju se u uvjetima koji su učenicima poznati i ugodni - unutar zidova matične škole. Poznato okruženje pomaže im da se oslobode nepotrebne tjeskobe i usredotoče na glavnu stvar - izvršavanje zadataka. Stoga Mega-talent olimpijade često postaju prilika za izražavanje učenika koji nisu sigurni u svoje sposobnosti.

Stvaramo uvjete da svi sudjeluju na olimpijadama, bez obzira na razinu uspješnosti. Zadaci naših olimpijada sastavljeni su u skladu sa školskim programom i ispunjavaju zahtjeve Saveznog državnog obrazovnog standarda. Uključujemo samo one teme koje su učenici uspjeli riješiti do vremena Olimpijade.

Zadaci za svaki razred sastoje se od 15 pitanja različitih tipova:

• Pitanja s jednim ili više točnih odgovora.
• Zadaci korelacije dva niza podataka.
• Zadaci koji zahtijevaju rad s ilustrativnim izvorima.
• Zadaci za rješavanje problema s početnim nizom podataka.

Troškovi sudjelovanja na olimpijadi i visina naknade

Za dobivanje materijala za olimpijadu potrebno je platiti kotizaciju. Visina kotizacije za jednog sudionika navedena je na stranici Olimpijade. Učitelju vraćamo do 30% ovog iznosa za ispis zadataka i nagradnog materijala.Visina naknade ovisi o broju sudionika na olimpijadi. Više o uvjetima naknade saznat ćete nakon registracija na stranici.

Organizatori olimpijada se automatski uključujuocjena nastavnika , koji se ažurira svaki mjesec. Voditelji ocjene dobivaju vrijedne darove.

Tijekom školske godine održavamo 7 kemijskih olimpijada

Svake godine naš centar domaćin je 3 sveruske i 4 međunarodne olimpijade. Raspored Olimpijada je strukturiran na takav način da se izbjegnu pauze između događaja.

Kad god posjetite stranicu, uvijek se možete prijaviti na neku od naših olimpijada. Za svaku olimpijadu pripremamo nove zadatke, tako da ljudi sudjeluju na našim olimpijadama 2-3, a ponekad i 7 puta godišnje.

Automatska provjera rada i objava rezultata

Testni zadaci se ocjenjuju automatski odmah nakon što unesete odgovore učenika u posebnu tablicu prijavom Osobni prostor. Na dan objave rezultata moći ćete preuzeti nagrade za sebe i sve učenike koji su sudjelovali na olimpijadi.

Još uvijek ne znate kako postati organizator kemijske olimpijade?

1. Registrirajte se na web stranici.
2. Idi na raspored i izabrati kemijsku olimpijadu.
3. Pošaljite prijavu i navedite broj sudionika Olimpijade.
4. Potvrdite svoju prijavu za preuzimanje zadataka i smjernica.
5. Isprintajte pristigle materijale i provedite olimpijadu.
6. Dodajte odgovore sudionika na svoj osobni račun.
7. Na dan zbrajanja pogledajte rezultate i preuzmite svoje zaslužene nagrade

Kako platiti sudjelovanje na kemijskoj olimpijadi?

Kotizaciju možete platiti na jedan od sljedećih načina:

• Plaćanje bankovnom karticom(na liniji);
• Plaćanje potvrdom u ruskoj pošti;
• Plaćanje putem elektroničkih sustava plaćanja (online).

Mogu li učenici i studenti izvan Rusije sudjelovati na olimpijadi?

Na svim našim olimpijadama mogu sudjelovati učenici i studenti iz bilo koje zemlje svijeta. Jedini uvjet za studente je tečno poznavanje ruskog jezika, budući da se svi zadaci pišu na ruskom jeziku. Prikupili smo odgovore i na druga pitanja koja nam često postavljaju .

Školska pozornica

8. razred

Zadatak 1. TEST(3,5 bodova)

Izaberite jedan točan odgovor (1 bod za svaki odgovor)

1. Najmanja čestica tvari koja je njezin nositelj kemijska svojstva, pod nazivom:
1. zrno 2. kristal 3. atom 4. molekula
2. Po kojem je elementu nazvano nebesko tijelo- Zemljin satelit:
1. Co - kobalt 2. Te - telur

3. Se - selen 4. U - uran
3. Jedna od prvih metalnih legura koju je čovjek počeo koristiti u davna vremena je:

1. čelik; 2. bronca; 3. duraluminij; 4. lijevano željezo; 5. pobijedit će.

4. Čiste tvari uključuju:

1. ocat 2. destilirana voda

3. zrak 4. mlijeko

5. Je tvar:

1. kap rose; 2. bakreni novac;

3. komadić krede; 4. živa.

6. Tvari čije formule imaju istu relativnu masu su:

1. CuSO 4 i CuS 2. CuS i CuO

3. CuO i Cu 2 S 4. CuSO 4 i Cu 2 S

7.Označite jednostavnu tvar koja nije metal:

1. kositar; 2. fosfor; 3. živa; 4. magnezij; 5. bakar.

Zadatak 2.(2 boda)

Početkom dvadesetog stoljeća geolozi su na kartama šifrirali lokacije otkrića ruda vrijedni metali pomoću koordinata kemijski elementi u periodnom sustavu. Arapski broj označavao je broj razdoblja, a rimski broj označavao je broj grupe. Osim toga, zapisi su sadržavali i slova ruske abecede - A i B. Na jednoj od starih karata pronašli su sljedeće oznake: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Zadatak: Dešifrirajte bilješke geologa.

Zadatak 3.(6 bodova)

Ponudite nekoliko opcija (ne više od tri) za rješavanje lanca reakcija A → B → C i izradite jednadžbe reakcija za ovu shemu. Tvari A, B, C su složeni anorganski spojevi koji pripadaju različitim klasama spojeva.

Zadatak 4.(3 boda)

Tko od nas nije sanjao o pronalaženju blaga koje je nekoć bilo skriveno u dubinama stoljeća? morski gusari?! Riješite li zagonetku, saznat ćete kako sigurno pronaći pravo blago.

Zadatak 5.(4 boda)

Kako bi spriječila Pepeljugu da ode na bal, njena maćeha se dosjetila posla za nju: miješala je sol malim čavlima, drvene strugotine I riječni pijesak i rekao Pepeljugi da očisti sol i stavi čavle u posebnu kutiju. Pepeljuga je brzo izvršila zadatak i uspjela otići na loptu. Objasnite kako možete brzo izvršiti maćehin zadatak.

Zadatak 6.(6 bodova)

U prirodi željezo tvori brojne minerale. To su magnetit Fe 3 O 4, hematit Fe 2 O 3 limonit 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Koji mineral ima najveći maseni udio željeza.

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu (2016.-2017.)

Školska pozornica

9. razred

Zadatak 1. TEST(3 boda)

Za svaki zadatak dano je nekoliko odgovora od kojih je samo jedan točan. Izaberi točan odgovor. Zapišite broj zadatka i upišite broj odabranog odgovora.

1. Ima najveću molekularnu težinu

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2.

2. Zbroj koeficijenata u jednadžbi molekularne reakcije

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Količina tvari (mol) sadržana u 6,255 g fosfor (V) klorida

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Broj protona i neutrona u jezgri izotopa 40 DO

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. Reakcija koja rezultira stvaranjem taloga

1) KOH + HC1; 2) K2C03 + H2S04;

3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2.

6. 150 g kalcijeva klorida otopljeno je u 250 ml vode. Maseni udio soli u otopini (u postocima) jednak je:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Zadatak 2.(7 bodova)

Dat je lanac transformacija:

X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Identificirajte element X. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije.

Zadatak 3.(3 boda)

Napišite jednadžbe reakcija s kojima, koristeći jednostavne tvari kalcija, fosfora i kisika, možete dobiti kalcijev fosfat.

Zadatak 4.(3 boda)

Zbroj protona, neutrona i elektrona u atomu je 42. Broj neutrona jednak je broju protona. Odredite kemijski element. Dajte objašnjenje.

Zadatak 5.(3 boda)

Kada 9,6 g metalnog (III) oksida reagira sa sumpornom kiselinom, nastaje 24 g metalnog (III) sulfata. Prepoznajte metal.

Zadatak 6.(5 bodova)

Četiri numerirane tikvice sadrže otopine: natrijevog hidroksida, natrijevog klorida, klorovodične kiseline i fenolftaleina. Kako odrediti u kojoj se tikvici nalazi koja tvar, bez upotrebe dodatnih reagensa, ali uz dovoljan broj praznih epruveta. Napiši jednadžbe za izvedene reakcije.

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu (2016.-2017.)

Školska pozornica

10. razred

Vježba 1.(8 bodova)

Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje transformacija: propan → 2-klorpropan → propen → 1,2-diklorpropan → propin → → propen → 2-propanol → 2-brompropan → 2,3-dimetilbutan.

Zadatak 2. (3 boda)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

Zadatak 3. (7 bodova)

Pri zagrijavanju uzorka neke čvrste tvari A Nastaje 5,6 g krutine B i plin U. B otopljen u vodi, što rezultira otopinom koja sadrži 7,4 g tvari G. U prošao kroz višak otopine tvari D, što je rezultiralo stvaranjem 13,8 g tvari E. Kada potonji stupi u interakciju u vodenoj otopini sa G formiran je A I D. Identificirajte sve tvari.

Zadatak 4.(5 bodova)

Suvišak otopine natrijevog hidroksida dodan je u otopinu od 6,75 g mješavine bakrovog (II) i cinkovog klorida. Nastali talog je odvojen, kalciniran i dobiveno je 2 g suhog ostatka. Odredite postotni sastav smjese.

Zadatak 5.(5 bodova)

Godine 1862. M. Berthelot sintetizirao je plin propuštanjem vodika električni luk između dvije ugljične elektrode. Znanstvenik je odredio njegov sastav i dao mu ime.

1) Odredite formulu plina ako su maseni udjeli elemenata u spoju: C - 92,3%, H - 7,7%. Relativna gustoća pare ove tvari u odnosu na vodik je 13. Zapišite strukturnu formulu tvari i imenujte je koristeći sustavnu i trivijalnu nomenklaturu.

2) Napišite jednadžbu reakcije za proizvodnju ovog plina u industriji.

3) Napišite jednadžbe reakcije za interakciju ove tvari s viškom vodika i broma.

4) Napišite jednadžbu reakcije za interakciju ovog plina s tvari X, ako tijekom reakcije nastane žućkasta tvar Y koja može eksplodirati pri udaru.

Zadatak 6.(8 bodova)

Četiri numerirane epruvete sadrže otopine barijevog klorida, natrijevog karbonata, kalijevog sulfata i klorovodične kiseline. Predložite metodu za prepoznavanje tvari bez upotrebe dodatnih reagensa. Napiši jednadžbe reakcija.

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu (2016.-2017.)

Školska pozornica

11. razred

Vježba 1.(6 bodova)

Provedite sljedeće transformacije. Imenujte reakcijske produkte i navedite uvjete za njihovu provedbu. Identificirajte nepoznatu tvar (6 bodova).

C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Zadatak 2.(3 boda)

Metodom elektronske vage rasporedite koeficijente u sheme sljedećih reakcija
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

Zadatak 3.(5 bodova)

Svemirski brod srušio i sletio na nepoznati planet. Zapovjednik broda zadužio je jednog od astronauta da odredi sastav atmosfere. Astronaut je na raspolaganju imao samo jabuku, kutiju od malahita i vapnenu vodu. Otkrio je da se izrezana jabuka ne mijenja u atmosferi planeta, vapnena voda ne postaje mutna, a kada se malahit zagrije, stvara se crveni prah. Do kakvog je zaključka došao astronaut i zašto.

Zadatak 4.(5 bodova)

Spalili smo smjesu propana i etana obujma 6,72 litre. Produkt izgaranja prešao je u vapnenu vodu. U ovom slučaju nastao je talog mase 80 g. Odredite postotni sastav smjese.

Zadatak 5.(5 bodova)

Spalili su 2,3 ​​g nepoznate tvari pri čemu je proizvedeno 2,24 litre ugljičnog dioksida i 2,7 g vode. Napiši molekulsku i strukturnu formulu te tvari ako je njezina parna gustoća za dušik 1,64.

Zadatak 6.(8 bodova)

U pet numeriranih epruveta nalaze se otopine sljedećih tvari: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Predložite metodu za prepoznavanje tvari bez upotrebe dodatnih reagensa. Napiši jednadžbe reakcija.

Ključevi

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu (2016.-2017.)

Školska pozornica

8. razred (maks. 24,5 bodova)

Vježba 1.3,5 boda (0,5 boda za svaki zadatak)

Zadatak 2.2 boda (0,5 boda za svaki element)

Koordinate 4VIB u periodnom sustavu označavaju 4. periodu, a VIB – skupinu, element krom 4VIIIB2 – 4. period, VIIIB2 - grupa, element nikal 6IB – 6. period, IB – grupa, element – zlato 6IIB – 6. period, IIB – grupa, element Merkur .

Zadatak 3.6 bodova (1 bod za svaku reakciju)

Mogućnosti rješavanja problema mogu biti različite, na primjer: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (ne više od tri mogućnosti)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Zadatak 4.3 boda

Posložite li simbole kemijskih elemenata uzlaznim redoslijedom njihovih serijskih brojeva, tada ćete iz skupa slova napisanih uz kemijske simbole dobiti izraz: “Dobar prijatelj je pravo blago.”

Zadatak 5.4 boda

Strugotine od malih željeznih čavala mogu se odvojiti magnetom - 1 bod

Otopiti šećer s riječnim pijeskom u vodi – 1 bod

Filter - 1 bod

Isparavanje vode – 1 bod

Zadatak 6.6 bodova

1) Fe 3 O 4 2 boda

2Fe2O33H2O

Ključevi

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu (2016.-2017.)

Školska pozornica

9. razred (maks. 24 boda)

Vježba 1.3 boda (0,5 boda za svaki zadatak)

Zadatak 27 bodova(dopuštena je drugačija formulacija odgovora koja ne iskrivljuje njegov smisao)

Element X – sumpor S 0,5 bodova

S + O 2 = SO 2 1 bod

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 bod

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 bod

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 bod

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 bod

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 bodova (ekv.

– 1 bod, koeficijenti – 0,5 bodova)

Zadatak 33 boda

4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 bod

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 bod

3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 bod

Zadatak 43 boda

Broj protona JEDAN je broju elektrona. Kako je (po uvjetu) broj protona jednak broju neutrona, dakle, neutroni = protoni = elektroni, dakle, 42:3 = 14. – 1 bod

Znamo broj protona, neutrona i elektrona. Broj elektrona je jednak atomskom broju elementa, dakle, ovo je element broj 14 - Si (silicij). – 1 bod
28 Si - elektroni - 14, protoni - 14, neutroni - 28-14 = 14. – 1 bod

Vježbajte 5 3 bodova

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 bod

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X)/M(X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9,6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – željezo) 2 boda

Zadatak 65 bodova

Ključevi

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu (2016.-2017.)

Školska pozornica

10. razred (maks. 36 bodova)

Vježba 1.8 bodova (1 za svaku jednadžbu)

Reakcijske jednadžbe:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (otopina alkohola) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (otopina alkohola) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (to, p, kt)

6. CH 3 – CH = CH 2 + HOH → CH 3 – CH (OH) – CH 3 (to, p, kt)

7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (pri do)

8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr

(Wurtz rektorstvo)

Zadatak 2.3 boda

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 boda
elektronska vaga:

Zadatak 3.7 bodova (0,5 bodova za svaku tvar, 1 bod za reakciju)

Sve tvari su identificirane: A - kalcijev karbonat, B – kalcijev oksid, U - ugljični dioksid, G - kalcijev hidroksid, D – kalij hidroksid, E – kalijev karbonat

Sastavljene su jednadžbe reakcija: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Zadatak 4.(5 bodova)

Zadatak 5.5 bodova

1) M r (C x H y) = 13x2 = 26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 =1:1 CH je najjednostavnija formula. 0,5 bodova

Prava formula C 2 H 2 CH≡CH etin, acetilen 0,5 bodova

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 bod

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (temp., kat.) 1 bod

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 bod

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 bod

Zadatak 6.8 bodova

Sastavljena je tablica misaoni eksperiment

Reakcijske jednadžbe dane su u molekulskom i ionskom obliku:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Smjernice za ocjenjivanje

Za sastavljanje tablice - 1 bod

Za tablicu misaonog eksperimenta - 4 boda

Za svaki ispravno sastavljen molekularna jednadžba po 1 bod (3 jednadžbe) – 3 bodova

Ključevi

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu (2016.-2017.)

Školska pozornica

11. razred (maks. 32 boda)

Vježba 1.6 bodova

Zadatak 2.3 boda

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 boda
elektronska vaga:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 redukcija, oksidacijsko sredstvo 0,5 bodova
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oksidacija, redukcijsko sredstvo 0,5 bodova

Zadatak 3.5 bodova

Zadatak 4.5 bodova

Zadatak 5. 5 bodova

Zadatak 6.8 bodova

Ocijedimo tvari jednu po jednu

Od 30. ožujka do 5. travnja u Saransku na National Research Mordovian Državno sveučilište nazvan po N.P. Ogarev je prošao završnu fazu Sveruske kemijske olimpijade za školsku djecu. Na Olimpijadu su došli učenici 9., 10. i 11. razreda iz 54 regije Ruska Federacija: regija Astrahan, Habarovski kraj, Yamalo-Nenets Autonomni Okrug, Moskva, St. Petersburg, Sverdlovsk, Novosibirsk regije i druge regije zemlje - ukupno 245 školaraca.

30. ožujka održalo se svečano otvaranje Olimpijade. Zamjenica premijera Republike Mordovije, zadužena za socijalna pitanja, Galina Alekseevna Lotvanova, održala je oproštajne riječi za sudionike olimpijade. , Rektor Nacionalnog istraživačkog mordovskog državnog sveučilišta nazvanog po N.P. Ogareva Sergej Mihajlovič Vdovin i dekan Kemijskog fakulteta Moskovskog državnog sveučilišta nazvanog po M.V. Lomonosov, akademik Ruske akademije znanosti, predsjednik žirija završna faza Sveruska školska olimpijada iz kemije Valery Vasilyevich Lunin.

31. ožujka i 1. travnja održane su teorijske ture u učionicama Nacionalnog istraživačkog mordovskog državnog sveučilišta nazvanog po N.P. Ogarev, a 2. travnja - praktični krug olimpijade. 3. travnja održana je revija radova gdje su se školarci upoznali sa svojim rezultatima te imali priliku s članovima žirija razgovarati o tijeku rješavanja zadataka i razjasniti pitanja koja su ih zanimala. 4. travnja posjetili su sudionici olimpijade industrijska poduzeća Saransk.

Završna svečanost održana je 5. travnja. Sudionike i organizatore olimpijade pozdravio je načelnik Republike Mordovije Vladimir Dmitrijevič Volkov. Također je čestitao i uručio darove sudionicima i učiteljima čiji su rođendani pali u završnoj fazi Sveruske kemijske olimpijade za školsku djecu.

Žiri Olimpijade je kao pobjednike označio 19 najjačih momaka iz Borovichija, Vologde, Dmitrovgrada, Iževska, Kazana, Lipecka, Moskve, Nižnekamska, Novosibirska, St. Pereburga, Saranska i Tjumena. Još 91 školarac iz različitih gradova Rusije postao je osvajač olimpijskih medalja. Diplome pobjednicima uručili su članovi žirija Olga Valentinovna Arkhangelskaya i Vladimir Ilyich Terenin, kao i rektor Nacionalnog istraživačkog mordovskog državnog sveučilišta nazvanog po N.P. Ogareva Sergej Mihajlovič Vdovin. Diplome pobjednicima uručio je dekan Kemijskog fakulteta Moskovskog državnog sveučilišta nazvanog po M.V. Lomonosov, akademik Ruske akademije znanosti Valerij Vasiljevič Lunin.

Treba istaknuti apsolutnog pobjednika iz 9. razreda, Alekseja Šiškina iz Samare, koji je osvojio ukupno 248 bodova od 250, te učenika 8. razreda Stanislava Terljakova iz Moskve, koji je postao pobjednik među sudionicima iz 10. razreda. i učenik 8. razreda Timur Davletbaev iz Ufe, koji je postao pobjednik među učenicima devetog razreda.

Među pobjednicima žiri Olimpijade odabrao je djecu za sudjelovanje na 51. međunarodnoj Mendeljejevskoj olimpijadi koja će se održati od 23. do 29. travnja u Astani (Kazahstan). Od pobjednika i nagrađenih formirane su i ekipe za ljetne i zimske trening kampove za Međunarodnu (Svjetsku) olimpijadu.

Pobjednici olimpijada

Zadaci i rješenja

I TEORIJSKI KRUG

II TEORIJSKI KRUG

EKSPERIMENTALNA TURA

Kratka foto reportaža

Zadaci

8. razred

Akademska godina 2017-2018

Pripremio:

učitelj kemije u podružnici Semenovsky

MBOU "Srednja škola Kuibyshevskaya"

Apalkov Andrej Dmitrijevič

Zadaci

školska faza Sveruske kemijske olimpijade za školsku djecu

8. razred

Ukupan (maksimalni) broj bodova – 24

1. Odredite nazive čistih tvari i smjesa: pasta za zube, limunska kiselina, ozon, čelik, alkoholna otopina joda, morska voda, jod.(2 boda)

2. Napiši kemijske pojave iz predloženog niza. Označi znakove koji potvrđuju tvoj izbor.

(2 boda)

3. Tri posude istog volumena u normalnim uvjetima napunjene su s tri različite tvari: dušikom, klorovodikom i vodom. Posude posloži rastućim redoslijedom prema broju molekula u njima. Obrazložite svoj odgovor.(2 boda)

4. Ljuske jaja sastoje se prvenstveno od kalcijevog karbonata CaCO 3. (4 boda).

5 .

H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 Na 3 NCFeCl 3 N 2 DO 2 SiO 3

(4 boda)

6. Glavni vitamin sadržan u čaju je vitamin P. Njegova formula je C 36 H 28 O 15 (4 boda)

7. U spoju željeza i kisika maseni omjer elemenata je 7:3. Odredite formulu tog spoja.(6 bodova)

Školska faza kemijske olimpijade 8. razred

Odgovori

Vježba 1. Odredi nazive čistih tvari i smjesa: pasta za zube, limunska kiselina, ozon, čelik, alkoholna otopina joda, morska voda, jod.

1

Mješavine: pasta za zube, alkoholna otopina joda, čelik, morska voda

1

2

Zadatak 2.Napiši kemijske pojave iz predloženog niza. Označi znakove koji potvrđuju tvoj izbor.

Parafin za topljenje; paljenje svijeće; kiseljenje mlijeka; pečenje palačinki; stvaranje kamenca.

– Spaljivanjem svijeće, oslobađanjem topline nastaju nove tvari - čađa i voda.Ili oslobađanje topline i svjetlosti.

– Kiseljenje mlijeka zbog pojave mirisa i taloga.

– Pečenje palačinki dok dolazi do promjene boje.

– Stvaranje kamenca kao talog.

Topljenje parafina nije kemijski proces.

0,25

0,25

0,25

0,25

Topljenje parafina nije kemijski proces, to je fizički fenomen. Znak je promjena agregatnog stanja.

1

Maksimalni iznos bodova

2

Zadatak 3. Tri posude istog volumena u normalnim uvjetima ispunjene su s tri različite tvari: dušikom, klorovodikom i vodom. Poredajte posude u rastućem redoslijedu prema broju molekula u njima. Obrazložite svoj odgovor.

1

Stoga će raspored biti sljedeći:

n(N 2 ) = n(HCL)< n(H 2 O)

1

Maksimalni broj bodova

2

Zadatak 4.Ljuske jaja sastoje se prvenstveno od kalcijevog karbonata CaCO 3. Izračunajte koliko kokoš gubi kalcija sa svakim snesenim jajetom, ako je prosječna težina ljuske 10 g.(4 boda)

2

10 g ljuske sadrži 4 g kalcija.

Odgovor. Svakim jajetom kokoš gubi 4 g kalcija.

2

Maksimalni broj bodova

4

Zadatak 5. Učenik je dobio zadatak u kojemu je na temelju naziva tvari trebalo osmisliti njihove kemijske formule. Prilikom obavljanja ovog zadatka nije ostavljao razmake između formula tvari, što je rezultiralo sljedećim unosom:H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 Na 3 NCFeCl 3 N 2 DO 2 SiO 3

Odaberi formule pojedinih tvari iz ove natuknice, podcrtaj jednostavne tvari.

2

Al; O 2; Na; H 2 ; C; N 2 ;

2

Maksimalni broj bodova

4

Zadatak 6. Glavni vitamin sadržan u čaju je vitamin P. Njegova formula je C 36 H 28 O 15 . Odredite masu jedne molekule vitamina P (u gramima).

M( C 6 H 12 O 2 N 4 )=6·12 + 12·1 +4·14 = 172 g/mol;

2

m(C 6 H 12 O 2 N 4 )=1·172: 6,02·10 23 =28,57·10 -23 (g)

2

Maksimalni broj bodova

4

Zadatak 7.U spoju željeza i kisika maseni omjer elemenata je 7 : 3. Odredite formulu tog spoja.(6 bodova)

=

Odgovor: Fe 2 O 3 .

2

Maksimalni broj bodova

6

Pobjednik – od 14 bodova.

Pobjednici - od 8 do 14 bodova.

u 2017.-2018 akademska godina

Školska pozornica

8. razred

Dragi sudioniče!

‒

‒

Želimo vam uspjeh!

Zadatak 1. (8 bodova)

TEST. Odaberite jedan točan odgovor

1. Spoj ugljika koji igra glavnu ulogu u njegovom prirodnom ciklusu:

A) ugljični monoksid; B) čađa; B) ulje; D) metan; D) ugljikov dioksid.

2. Sebe čista voda od navedenih je:

A) opskrba vodom; B) proljeće; Mozak;

D) dobro; D) mineralna.

3. Od navedenih kemijskih i fizikalno-kemijskih procesa odaberite onaj za koji nije potrebna visoka temperatura:

A) pečenje; B) kalcinacija; B) fermentacija;

D) sinteriranje; D) fuzija.

4. Među navedenima metalni materijali, koristi se za izradu nagradnih medalja, žetona i kovanica, legura je

A) zlato; B) srebro; B) bronca; D) nikal; D) aluminij.

5. Koji se od sljedećih postupaka ne koristi u kemijskom laboratoriju za odvajanje i pročišćavanje tvari?

A) rekristalizacija; B) hipotermija; B) destilacija; D) sublimacija; D) ponovno taloženje.

6. Počevši od gornje lijeve ćelije i krećući se vodoravno (lijevo ili desno) ili okomito (gore ili dolje), prođite kroz sve ćelije tako da slova navedena u ćelijama tvore pravilo o mjerama opreza pri rukovanju kemijskim reagensima. Svaka ćelija se može koristiti samo jednom.

7. Riješite križaljku, ispunjavajući je ruskim nazivima kemijskih elemenata. Ključna riječ je ime velikog ruskog znanstvenika, jednog od tvoraca atomsko-molekularne znanosti.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Zadatak 2. (8 bodova)

1) Dovršite rečenice:(a) Sastav pojedinačne tvari, za razliku od sastava smjese, je __________ i može se izraziti kemijski __________; (b) __________, za razliku od __________, vrije pri konstantnoj __________.

2) Koja je od dvije tekućine - aceton i mlijeko - pojedinačna tvar, a koja smjesa?

3) Morate dokazati da je tvar koju ste odabrali (jedna od dvije u stavku 2) smjesa. Ukratko opišite svoje postupke.

Zadatak 3. (8 bodova)

Uobičajena tvar "Ovo spoj rasprostranjen u prirodi. Pronađeno posvuda na kuglu zemaljsku. Nema mirisa. Na atmosferski pritisak tvar može postojati samo u plinovitom i čvrsta stanja. Mnogi znanstvenici vjeruju da ova tvar utječe na porast temperature našeg planeta. Koristi se u raznim industrijama, uključujući Industrija hrane. Koristi se pri gašenju požara. Međutim, u kemijskom laboratoriju ne mogu ugasiti goruće metale, poput magnezija. Djeca vole napitke pripremljene s ovom tvari. Ali stalna konzumacija takvih pića može izazvati iritaciju stijenki želuca.”

1) Identificirajte tvar na temelju njezina opisa.

2) Koje nazive ove tvari znate?

3) Navedite primjere korištenja koji su vam poznati i navedite izvore nastanka ove tvari.

Zadatak 4. (8 bodova)

Tijekom procesa disanja, osoba troši kisik i izdiše ugljični dioksid. Sadržaj ovih plinova u udahnutom i izdahnutom zraku prikazan je u tablici.

Volumen udisaja-izdisaja je 0,5 l, normalna frekvencija disanja je 15 udisaja u minuti.

1) Koliko litara kisika čovjek potroši na sat i koliko ugljičnog dioksida ispusti?

2) U učionici obujma 100 m3 nalazi se 20 ljudi. Prozori i vrata su zatvoreni. Koliki će biti volumetrijski sadržaj CO 2 u zraku nakon nastave koja traje 45 minuta? (Potpuno siguran sadržaj – ​​do 0,1%).

5. zadatak (10 bodova)

Pet numeriranih čaša sadrži prah sljedećih tvari: bakar, bakrov (II) oksid, drveni ugljen, crveni fosfor i sumpor.

Učenici su ispitivali svojstva zadanih praškastih tvari i rezultate zapažanja prikazali u tablici.

1) Odredite u kojoj se čaši nalazi svaka od tvari danih na istraživanje. Obrazložite svoj odgovor.

2) Napišite jednadžbe reakcija koje se odvijaju uz sudjelovanje navedenih tvari pri zagrijavanju na zraku.

3) Poznato je da je gustoća tvari u čašama br.1 i br.3 više gustoće vode, tj. ove tvari moraju potonuti u vodi. Međutim, prahovi tih tvari plutaju na površini vode. Predložite moguće objašnjenje za ovo.

Sveruska kemijska olimpijada za školsku djecu

u akademskoj godini 2017-2018

Školska pozornica

9. razred

Dragi sudioniče!

Prilikom izvršavanja zadataka morat ćete obaviti određeni posao, koji je najbolje organizirati na sljedeći način:

‒ pažljivo pročitajte zadatak;

‒ Odgovarate li na teoretsko pitanje ili rješavate situacijski problem, razmislite i formulirajte konkretan odgovor (odgovor treba biti kratak, upišite njegov sadržaj u predviđeno mjesto, napišite ga jasno i čitko).

Za svaki točan odgovor možete dobiti broj bodova koji odredi žiri, ali ne veći od navedenog maksimalnog broja bodova.

Prilikom rješavanja zadataka možete koristiti kalkulator, periodni sustav i tablicu topljivosti. Zadaci se smatraju obavljenima ako ih na vrijeme predate voditelju nastave.

Želimo vam uspjeh!

Zadatak 1. (6 bodova)

Koja čestica sadrži 11 protona, 10 elektrona i 7 neutrona? Odredite njegov sastav, naboj, relativnu molekulsku masu. Napiši formule dvaju spojeva koji sadrže tu česticu.

Zadatak 2. (10 bodova)

Dane su sljedeće tvari: bakrov(II) sulfat, barijev klorid, željezov(III) oksid, ugljikov(IV) oksid, natrijev oksid, srebro, željezo, natrijev karbonat, voda. Koje će od ovih tvari međusobno reagirati izravno ili u vodenoj otopini na sobnoj temperaturi? Navedite jednadžbe za pet mogućih reakcija. Za svaku reakciju navedite o kojoj se vrsti radi.

Zadatak 3. (10 bodova)

Kalcijeve strugotine težine 4,0 g kalcinirane su na zraku i zatim bačene u vodu. Prilikom otapanja strugotine u vodi oslobođeno je 560 ml plina (n.o.) koji je praktički netopljiv u vodi.

1) Zapišite jednadžbe reakcije.

2) Odredite za koliko se grama povećala masa čipsa tijekom kalcinacije.

3) Izračunajte sastav kalciniranog čipsa u maseni postotak.

Napišite jednadžbe reakcija kojima se pomoću jednostavnih tvari kalcija, fosfora i kisika može dobiti kalcijev fosfat.

Zadatak 4.(8 bodova)

Za otapanje 7,8 g metala potrebno je 40 ml 20% klorovodične kiseline (gustoće 1,095 g/ml), pri čemu nastaje dvovalentna metalna sol. Oslobođeni vodik potpuno reagira sa 6,4 g trovalentnog metalnog oksida. Odredite koji su metali korišteni u tim reakcijama.

Zadatak 5. (8 bodova)

Četiri numerirane epruvete sadrže otopine barijevog klorida, natrijevog karbonata, kalijevog sulfata i klorovodične kiseline. Predložite metodu za prepoznavanje tvari bez upotrebe dodatnih reagensa. Napiši jednadžbe reakcija.

Školska pozornica

10. razred

Dragi sudioniče!

Prilikom izvršavanja zadataka morat ćete obaviti određeni posao, koji je najbolje organizirati na sljedeći način:

‒ pažljivo pročitajte zadatak;

‒ Odgovarate li na teoretsko pitanje ili rješavate situacijski problem, razmislite i formulirajte konkretan odgovor (odgovor treba biti kratak, upišite njegov sadržaj u predviđeno mjesto, napišite ga jasno i čitko).

Za svaki točan odgovor možete dobiti broj bodova koji odredi žiri, ali ne veći od navedenog maksimalnog broja bodova.

Prilikom rješavanja zadataka možete koristiti kalkulator, periodni sustav i tablicu topljivosti. Zadaci se smatraju obavljenima ako ih na vrijeme predate voditelju nastave.

Želimo vam uspjeh!

Zadatak 1. (10 bodova)

Deset numeriranih čaša sadrži prah sljedećih tvari: bakar, bakrov (II) oksid, drveni ugljen, crveni fosfor, sumpor, željezo, natrijev klorid, šećer, kreda, malahit (bazični bakrov (II) karbonat). Učenici su ispitivali svojstva zadanih praškastih tvari i rezultate zapažanja prikazali u tablici.

1. Odredite u kojoj se čaši broj nalazi svaka od tvari danih na istraživanje. Obrazložite svoj odgovor.

2. Koje od navedenih tvari reagiraju s klorovodičnom kiselinom uz oslobađanje plina? Napiši odgovarajuće jednadžbe reakcije.

3. Poznato je da je gustoća tvari u čašama br. 4 i br. 9 veća od gustoće vode, tj. te bi tvari trebale potonuti u vodi. Međutim, prahovi tih tvari plutaju na površini vode. Predložite moguće objašnjenje ove činjenice.

4. Poznato je da tri navedene tvari provode električnu struju. Koje su to tvari? Koja otopina tvari provodi električnu struju?

Zadatak 2. (7 bodova)

Sastavite sve izomere dikloroalkena sastava C 3 H 4 Cl 2

Zadatak 3. (10 bodova)

Organski spoj A sadrži 39,73% ugljika i 7,28% vodika po masi. Odredite molekulsku formulu tvari A i ustanovite njezinu strukturnu formulu ako je poznato da sadrži kvaterni atom ugljika i da je gustoća pare u zraku 5,2. Imenujte organski spoj A sustavnom nomenklaturom. Predložite način za dobivanje A.

Zadatak 4 (10 bodova)

Vratiti lijeva strana jednadžbe:

…. +…. +…. = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

…. = Na 2 S + 3 Na 2 SO 4

…. +…. +…. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. = POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. →2H 2 SO 4

Zadatak 5. (10 bodova)

Razvrstavajući reagense u laboratoriju, mladi kemičar pronašao je neoznačenu staklenku bijelog praha bez mirisa. Kako bi proučio njegova svojstva, mladi kemičar pažljivo je izvagao 10,00 grama i podijelio ih na točno 5 dijelova, sa svakim dijelom proveo je sljedeće eksperimente:

1. Odredite sastav bijelog praha. Svoj odgovor potvrdite izračunima.

2. Za pokuse 2, 4, 5 navedite odgovarajuću jednadžbu reakcije.

3. Što se događa kada se bijeli prah zagrije? Navedite jednadžbu za reakciju udarca.

Sveruska olimpijada za školsku djecu u kemiji u školskoj godini 2017.-2018. godina

Školska pozornica

11. razred

Dragi sudioniče!

Prilikom izvršavanja zadataka morat ćete obaviti određeni posao, koji je najbolje organizirati na sljedeći način:

‒ pažljivo pročitajte zadatak;

‒ Odgovarate li na teoretsko pitanje ili rješavate situacijski problem, razmislite i formulirajte konkretan odgovor (odgovor treba biti kratak, upišite njegov sadržaj u predviđeno mjesto, napišite ga jasno i čitko).

Za svaki točan odgovor možete dobiti broj bodova koji odredi žiri, ali ne veći od navedenog maksimalnog broja bodova.

Prilikom rješavanja zadataka možete koristiti kalkulator, periodni sustav i tablicu topljivosti. Zadaci se smatraju obavljenima ako ih na vrijeme predate voditelju nastave.

Želimo vam uspjeh!

Zadatak 1. (10 bodova)

Dva elementa koji su u istom razdoblju i u istoj skupini periodni sustav elemenata(u svojoj kratkoj verziji), tvore jedan s drugim jedini stabilni binarni spoj s masenim udjelom jednog od elemenata od 25,6%. Ovaj spoj je vrlo topiv u vodi, a kada plin amonijak prijeđe u njegovu otopinu, stvara se bijeli talog, koji postupno tamni na zraku. Imenujte elemente, odredite formulu tvari i napišite jednadžbe reakcije.

Zadatak 2. (10 bodova)

Kako dobiti benzoenoetil eter C 6 H 5 COOC 2 H 5 iz prirodnog vapnenca prema sljedećoj shemi:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → …→ C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Napišite jednadžbe reakcija, navedite uvjete za odvijanje reakcija.

Zadatak 3. (10 bodova)

Bijela čvrsta, samorazgradljiv na sobnoj temperaturi ili pod mehaničkim utjecajem, ima sljedeći elementarni sastav: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. Tvar je vrlo topljiva u vodi i slaba je dvobazna kiselina.

A. Odredite formulu tvari, imenujte je, napišite jednadžbu disocijacije kiseline.

B. Nacrtajte strukturnu formulu kiseline.

B. Napišite jednadžbe reakcije: a) toplinske razgradnje te kiseline, b) njezine interakcije s atmosferskim kisikom, c) njezine interakcije s lužinom

Zadatak 4. (8 bodova)

Mladi kemičar Vasya odlučio je istražiti određenu leguru koju je naslijedio od svoje bake. Za početak, Vasya je pokušao otopiti leguru u klorovodičnoj kiselini, ali je otkrio da nije došlo do otapanja. Zatim ga je pokušao otopiti u vrućoj koncentriranoj dušičnoj kiselini. U ovom slučaju legura je propala, otopina je pomodrila, ali je na dnu ostao obojeni talog koji se nije otopio ni nakon dužeg zagrijavanja u dušičnoj kiselini. Vasya je filtrirao talog i osušio ga. Stavivši prah u lončić i zagrijavši ga dok se ne rastopi, a zatim ga ohladi, Vasya je odmah shvatio koja je tvar netopljivi talog.

1. Od koja se dva metala sastoji legura koju je Vasja proučavao?

2. Kako otopiti talog koji nastaje zagrijavanjem legure u dušičnoj kiselini? Navedite jednadžbu reakcije.

3. Kako izolirati drugu komponentu legure iz plave otopine dobivene reakcijom s dušičnom kiselinom? Navedite potrebne jednadžbe reakcija

Zadatak 5. (10 bodova)

Dirigiranje učenika 8. razreda praktični rad“Proizvodnja kisika i proučavanje njegovih svojstava” sklopio uređaj za proizvodnju kisika istiskivanjem vode. Pritom je prekršio jedan od zahtjeva uputa - nije stavio komadić vate u epruvetu blizu izlazne cijevi za plin. Kad se kalijev permanganat zagrijava, voda u kristalizatoru postaje crveno-ljubičasta. Prilikom skupljanja kisika dio obojene otopine pao je u tikvicu s plinom. Student je u njemu spalio sumpor. Istodobno je nestala crveno-ljubičasta boja otopine i nastala je bezbojna otopina. Odlučivši ispitati dobivenu otopinu, učenik je u nju ulio dio obojene otopine iz kristalizatora. I opet se boja promijenila - ispao je tamnosmeđi talog nepoznate tvari.

1. Napišite jednadžbu reakcije razgradnje kalijeva permanganata.

2. Koja je tvar s vodom dospjela u kristalizator?

3. Zašto je otopina pri gorenju sumpora promijenila boju? Napiši jednadžbu reakcije.

4. Imenujte tvar koja se istaložila. Napiši jednadžbu reakcije.

Ključevi

Sveruska olimpijada za školsku djecu u kemiji u školskoj godini 2017.-2018. godina

Školska pozornica

8. razred (maks. 42 boda)

Zadatak 1. (8 bodova)

Test 2.5bodova (0,5 bodova za svaki zadatak)

6. Pravilo –Kemijski reagensi se ne mogu probati. - 1 bod

7. Križaljka 4,5 bodova(0,5 bodova za svaki element)

1 - Ugljik, 2 - kisik, 3 - aluminij, 4 - dušik, 5 - cink, 6 - jod, 7 - fosfor, 8 - vodik, 9 - olovo.

Zadatak 2. (8 bodova)

1) (a) Sastav pojedine tvari, za razliku od sastava smjese, je stalan i može se izraziti kemijska formula; (b) pojedinačna tvar, za razliku od smjese tvari, vrije na stalnoj temperaturi. (4 boda)

2) Aceton je pojedinačna tvar, mlijeko je smjesa. (2 boda)

3) Stavite kapi obje tekućine u mikroskop. Mlijeko pod mikroskopom neće biti homogeno. Ovo je mješavina. Aceton će biti homogen pod mikroskopom.

Drugo moguće rješenje: kuhajte aceton na konstantnoj temperaturi. Prilikom kuhanja voda iz mlijeka isparava, a na površini mlijeka stvara se film - pjena. Prihvaćaju se i drugi razumni dokazi. (2 boda)

Zadatak 3. (8 bodova)

1. Tvar se zove ugljikov dioksid (ugljični monoksid (IV)) (2 boda ). Mogući odgovor - voda - smatra se netočnim. Voda ne iritira želudac.

2. Suhi led, ugljikov dioksid, ugljikov anhidrid (3 boda: 1 bod za svaki odgovor).

3. Ugljični dioksid se koristi u proizvodnji gaziranih pića, proizvodnji šećera, pri gašenju požara kao rashladno sredstvo i sl. Nastaje disanjem životinjskih organizama, fermentacijom, truljenjem organskih ostataka, u proizvodnji živog vapna, izgaranjem organske tvari (treset, drvo, prirodni gas, kerozin, benzin itd.) . (Jedan bod po primjeru, ali ne više od 3 boda).

Zadatak 4. (8 bodova)

1) U jednom satu čovjek udahne 900 puta, a kroz pluća prođe 450 litara zraka. (1 bod) Ne troši se sav udahnuti kisik, već samo 21% - 16,5% = 4,5% volumena zraka, tj. otprilike 20 litara. (1 bod )

Ugljični dioksid oslobađa se ista količina kisika kao i potrošeno kisika, 20 litara. (1 bod)

2) U 45 minuta (3/4 sata) 1 osoba ispusti 15 litara CO2. (1 bod)

20 ljudi ispusti 300 litara CO2 . (1 bod)

U početku je zrak sadržavao 0,03% od 100 m3, 30 l CO2, (1 bod)

nakon lekcije postalo je 330 litara. Sadržaj CO2: 330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% (2 boda ) Ovaj sadržaj premašuje siguran prag, pa se učionica mora provjetravati.

Bilješka. Izračun u drugom pitanju koristi odgovor na prvo pitanje. Ako se u prvom pitanju dobije netočan broj, ali se onda s njime izvrše ispravne radnje u drugom odlomku, daje se maksimalna ocjena za ovaj odlomak, unatoč netočnom odgovoru.

Zadatak 5. (10 bodova)

1) Čaša br. 1 sadrži ugljeni prah. Crne boje, tinja na zraku kad se zagrije.

br. 2 – bakrov(II) oksid; Crne je boje i ne mijenja se zagrijavanjem.

br. 3 – sumpor; žuta boja, karakteristično izgaranje uz stvaranje sumpornog dioksida.

br. 4 – crveni fosfor; tamnocrvene boje, karakteristično izgaranje uz nastajanje fosfor(V) oksida.

br. 5 – bakar; Crvena boja; pojava crne boje pri zagrijavanju zbog stvaranja bakrova(II) oksida.

(0,5 bodova za svaku točnu definiciju i još 0,5 bodova za razumno obrazloženje. Ukupno - 5 bodova)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 bod za svaku jednadžbu Ukupno – 4 boda)

3) Čaše br. 1 i br. 3 sadrže prah drvenog ugljena i sumpora. U čestice ugljena prodiru kapilare ispunjene zrakom, tako prosječna gustoća ispada da je manji od 1 g/ml. Osim toga, površina ugljena, kao i površina sumpora, nije kvašena vodom, tj. hidrofobna je. Male čestice ovih tvari silom se drže na površini vode površinska napetost. (1 bod)

Ključevi

Sveruska olimpijada za školsku djecu u kemiji u školskoj godini 2017.-2018. godina

Školska pozornica

9. razred (maks. 42 boda)

Zadatak 1. (6 bodova)

1. Ima 1 protona više nego elektrona. Dakle, čestica ima naboj +1. Neutrona ima manje nego protona, stoga čestica sadrži atome vodika koji uopće nemaju neutrone. 11 – 7 = 4 je minimalni broj atoma H Bez vodika će ostati 7 protona i 7 neutrona - to je atom dušika-14: 14N. Sastav čestica: 14NH4 + – amonijev ion ( 2 boda )

Punjenje: 11 – 10 = +1 (1 bod)

Relativna molekularna težina: 11 + 7 = 18 ili 14 + 4 = 18 (1 bod)

Formule: NH4Cl, (NH4)2CO3 ili druge amonijeve soli (2 boda)

2. zadatak (10 bodova)

Moguće reakcije:

Spojevi Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 spojevi

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 izmjena

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 izmjena

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 supstitucije

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 spojevi

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 spojevi i izmjene

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O izmjena

Izmjena BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl

Za svaku od pet jednadžbi - 2 boda (1 bod za tvari, 0,5 bodova za koeficijente, 0,5 bodova za vrstu reakcije).

(dopuštena je drugačija formulacija odgovora koja ne iskrivljuje njegov smisao)

3. zadatak (10 bodova)

Kada se strugotine kalcija kalciniraju, dolazi do reakcije: 2Ca + O 2 = 2CaO (Uvjet da je plin praktički netopljiv u vodi isključuje reakciju kalcija s dušikom, što može dovesti do kalcijevog nitrida, hidrolizirajući u NH 3.) Budući da kalcij se topi na visoka temperatura, a proizvod reakcije je također vatrostalan, oksidacija metala u početku se događa samo s površine. Kalcinirani čips je metal presvučen s vanjske strane slojem oksida. Kada se stavi u vodu, i metal i oksid reagiraju s njom: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

2) Količina metalne tvari koja nije reagirala s kisikom jednaka je količini tvari oslobođenog plina (vodika): n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Ukupno, u početnim čipovima n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Dakle, 0,1 – 0,025 = 0,075 mol kalcija reagiralo je s kisikom, što je m(Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. Povećanje mase čipsa povezano je s dodatkom kisika. Masa kisika koja je reagirala s kalcijem jednaka je m(O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g. Dakle, masa čipsa nakon kalcinacije se povećala za 1,2 g.

3. Kalcinirani čips sastoji se od kalcija (0,025 mol) mase 1 g i kalcijevog oksida (0,075 mol) mase 4,2 g. Sastav u masenim postocima: Ca - 19,2%; CaO – 80,8%. Sustav ocjenjivanja:

1. Za svaku jednadžbu reakcije 1 bod - 3 boda

2. Za izračunavanje količine vodikove tvari - 1 bod

Za točan odgovor - 3 boda

3. Za točan odgovor - 3 boda

4. zadatak (8 bodova)

1) Odredite količinu tvari vodika

m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g

ν (HCl) = m in-va / M in-va = 8,76/36,5 = 0,24 mol (2 boda)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

a) ν(Me) = ν(H 2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol

b) M (Me) = m in-va/ ν = 7,8 / 0,12 = 65 g/mol (2 boda)

Metal – cink (1 bod)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Me + H 2 O

a) ν(Me 2 O 3) = 1/3ν(H 2) = 0,12/3 = 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) = m v-va/ ν = 6,4 / 0,04 = 160 g/mol

160 = 2 Ame + 3 16 Ame = 56 (2 boda)

Metal - željezo (1 bod)

Zadatak 5 (8 bodova)

Sastavljena je tablica misaonog eksperimenta

Reakcijske jednadžbe dane su u molekulskom i ionskom obliku:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Smjernice za ocjenjivanje

Za sastavljanje tablice - 1 bod

Za tablicu misaonog eksperimenta - 4 boda

Za svaku ispravno sastavljenu molekularnu jednadžbu 1 bod (3 jednadžbe) – 3 bodova

Ključevi

Sveruska olimpijada za školsku djecu u kemiji u školskoj godini 2017.-2018. godina

Školska pozornica

10. razred (maks. 47 bodova)

Zadatak 1. (10 bodova)

1. Čaša br. 1 sadrži natrijev klorid. Bijela boja, topljiva u vodi, praktički se ne mijenja na zraku kada se zagrijava.

br. 2 – šećer; bijela boja, otapa se u vodi, topi i zagrijavanjem postupno pougljuje.

br. 3 – kreda; bijele boje, netopljiv u vodi.

br. 4 – sumpor; žuta boja, karakteristično izgaranje.

br. 5 – bakar; Crvena boja; pojava crne boje pri zagrijavanju na zraku zbog stvaranja bakrova(II) oksida.

br. 6 – crveni fosfor; tamnocrvena boja; karakteristično izgaranje.

br. 7 – malahit; zelene boje; pojava crne boje tijekom toplinske razgradnje zbog stvaranja bakrova(II) oksida.

br. 8 – željezo; tamno siva boja; tamnjenje pri zagrijavanju.

br. 9 – drveni ugljen; Crna boja; tinja pri zagrijavanju na zraku.

br. 10 – bakrov(II) oksid; Crna boja; nema promjena pri zagrijavanju.

0,5 bodova za svaku točnu definiciju i razumno obrazloženje. Maksimalno – 5 bodova.

2. Kada klorovodična kiselina reagira s kredom, malahitom i željezom, oslobađaju se plinovite tvari:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3 boda - 1 bod za svaku jednadžbu

3. Čaše br. 4 i br. 9 sadrže prah sumpora i ugljena. Čestice ugljena prodiru kroz kapilare ispunjene zrakom, pa je njihova prosječna gustoća manja od 1 g/ml. Osim toga, površina ugljena, kao i površina sumpora, nije kvašena vodom, tj. hidrofobna je. Sitne čestice ovih tvari drže se na površini vode silom površinske napetosti. 1 bod

4. Električnu struju provode bakar, željezo i ugljen. Otopina natrijeva klorida provodi električnu struju jer je NaCl elektrolit. 1 bod

Zadatak 2. (7 bodova)

Trans-1,2-diklorpropen

Cis-1,2-diklorpropen

1,1-diklorpropen

2,3 – dikloropropen

Trans-1,3-dikloropropen

Cis-l,3-diklorpropen

3,3-diklorpropen

7 bodova: 0,5 bodova za svaku strukturu, 0,5 bodova za svaki naziv.

Zadatak 3. (10 bodova)

1) Jer zbroj masenih udjela nije jednak 100%, dakle, još uvijek postoji neki ostatak u molekuli, čiji je sadržaj jednak:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Molekulska masa tvari: M(A) = D zrak * M zrak = 5,2 * 29 = 151 g/mol.

Broj vodikovih atoma u molekuli A: 151 * 0,0728/1 = 11.

Broj ugljikovih atoma u molekuli A: 151 * 0,3973/12 = 5.

Molarna masa ostatka je 151 × 0,5299 = 80 g/mol, što odgovara jednom atomu broma, stoga je molekularna formula tvari A– C 5 H 11 Br.

2) A sadrži kvaternarni ugljikov atom, pa A ima sljedeću strukturu:

CH3-C-CH2Br l-brom-2,2-dimetilpropan

3) Način dobivanja A:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr

Sustav ocjenjivanja:

1) Određivanje broja ugljikovih atoma 1 bod

Određivanje broja vodikovih atoma 1 bod

Određivanje broma 2 boda

Molekularna formula 1 bod

2) Struktura 2 boda

Ime 1 bod

3) Jednadžba reakcije 2 boda.

Zadatak 4. (10 bodova)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

Za svaku jednadžbu - 2 boda

Zadatak 5. (10 bodova)

1. Obojanje plamena plamenika u ljubičasto označava da je prah koji tražite kalijeva sol. Stvaranje bijelog taloga s viškom barijevog klorida kvalitativna je reakcija na sulfatni ion. Ali kalijev sulfat (K 2 SO 4) ima neutralni medij (sol nastaje od jake baze i jake kiseline), a prema pokusu br. 1, lakmus oboji otopinu soli crveno, što ukazuje na kiselu reakciju. Stoga je željena sol kalijev hidrogensulfat, KHSO4. Provjerimo ovo izračunom: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

budući da je mladi kemičar početni uzorak od 10,00 g podijelio na pet jednakih dijelova, što znači da je reagiralo 2,00 g soli:

n(KHSO4) = n(BaSO4) = 2g/136g/mol =0.0147mol;

m (BaSO 4) = 0,0147 mol * 233 g/mol = 3,43 g.

Dobivena masa barijevog sulfata podudara se s eksperimentalnim rezultatima, stoga je bijeli prah doista KHSO 4.

2. Reakcijske jednadžbe:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Jednadžba reakcije razgradnje: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Sustav ocjenjivanja:

1) Zaključak o prisutnosti iona kalija - 1 bod

Zaključak o prisutnosti sulfatnih iona - 1 bod

Izračun - 2 boda

Formula soli - 1 bod

2) 3 jednadžbe za 1 bod - 3 boda

3) Jednadžba reakcije razgradnje - 2 boda

Ključevi

Sveruska olimpijada za školsku djecu u kemiji u školskoj godini 2017.-2018. godina

Školska pozornica

11. razred (maks. 48 bodova)

Zadatak 1. (10 bodova)

Budući da su elementi u istoj periodi i u istoj skupini periodnog sustava, jedan od njih je u glavnoj podskupini, a drugi u sporednoj podskupini, tj. radi se o d-metalu. Sudeći po topljivosti u vodi, tvar je halid, što znači da se metal nalazi u sekundarnoj podskupini sedme skupine periodnog sustava elemenata. Sudeći po svojstvima, ovo je mangan, a tvar je MnBr 2.

Doista, maseni udio mangana u njemu je 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elementi – Mn i Br, tvar – MnBr 2 (6 bodova: 2 boda za svaki element, 2 boda za tvar).

Reakcijske jednadžbe:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Mn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 boda: 2 boda po jednadžbi).

Zadatak 2. (10 bodova)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (kalcinacija);

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2;

3C2H2 = C6H6 (grijanje, katalizator - ugljen);

C2H2 + 2H2 = C2H6 (kada se zagrije, katalizator - platina);

C2H6 + Cl2 = C2H5Cl (pod svjetlom);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (katalizator – aluminijev klorid);

C6H5C2H5 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = C6H5COOH + CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 10H20; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (pri zagrijavanju, katalizator - H 2 SO 4). Shema ocjenjivanja:

za pravilan prijelaz iz vapnenca u acetilen– 3 boda;

za dobivanje benzena iz acetilena– 1 bod;

za dobivanje benzojeve kiseline iz benzena– 2 boda;

za dobivanje estera na ovaj ili onaj način iz benzojeve kiseline– 4 boda .

Zadatak 3. (10 bodova)

A. Utvrđivanje formule tvari.

Označimo formulu H x N y O z - x:y:z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;

najjednostavnija formula je HNO, ali po dogovoru je dvobazna kiselina, pa je logično pretpostaviti da je njena formula H 2 N 2 O 2 dušikova kiselina. Jednadžba disocijacije H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 bodova)

B. Strukturna formula H-O-N =N – O-H (2 boda)

B. Raspad: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Oksidacija kisikom iz zraka: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (zrak) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralizacija s alkalijama: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 boda)

(dopuštena je drugačija formulacija odgovora koja ne iskrivljuje njegov smisao)

Zadatak 4. (8 bodova)

1. Bakar (na temelju boje otopine) i zlato (netopljivost u dušičnoj kiselini i karakterističan izgled kompaktni metal) (4 boda: 2 boda po elementu)

2. Otapanje u aqua regia (1 bod)

Jednadžba reakcije:

Au + HNO 3 (konc.) + 4HCl (konc.) = H + NO + 2H 2 O (2 boda) (Opcije s klorovodičnom kiselinom i klorom, selenskom kiselinom, mješavinom dušične i fluorovodična kiselina itd. – dati pune ocjene.)

3. Bilo koja razumna metoda, na primjer: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 bod).

Zadatak 5. (10 bodova)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 boda)

2. Čestice kalijeva permanganata ušle su u kristalizator s protokom kisika (1 bod) 3. S + O 2 = SO 2 (1 točka )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 bodova )

4. Talog – mangan dioksid MnO 2 (2 boda)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 bodova )