Fluorovodična kiselina. Svojstva i primjena fluorovodične kiseline

fluorovodična kiselina, fluorovodična kiselina u stomatologiji
Fluorovodična kiselina(fluorovodična kiselina, fluorovodična kiselina, fluorovodična kiselina) - vodena otopina fluorovodika (HF). Industrija proizvodi u obliku 40% (češće), kao i 50% i 72% rješenja. Naziv "fluorovodična kiselina" dolazi od fluoridi, iz koje se dobiva fluorovodik.

• 1 Svojstva
  • 1.1 Fizički
  • 1.2 Kemijski
• 2 Tehnička fluorovodična kiselina
• 3 Primjena
• 4 Toksična svojstva
• 5 Bilješke

Svojstva

Fizički

Bezbojna tekućina. Otapanje fluorovodika u vodi prati prilično značajno oslobađanje topline (59,1 kJ/mol). Karakterizira ga stvaranje azeotropne smjese koja sadrži 38,3% HF i vre na 112 °C (prema drugim izvorima, 37,5% i tbp 109 °C). Ova azeotropna smjesa se konačno dobiva destilacijom koncentrirane i razrijeđene kiseline.

Pri niskim temperaturama fluorovodik stvara nestabilne spojeve s vodom sastava H2O HF, H2O 2HF i H2O 4HF. Najstabilniji od njih je prvi (ttal. −35 °C), koji treba smatrati hidronijevim fluoridom - F. Drugi je hidronijev hidrofluorid.

Kemijski

Fluorovodična kiselina je kiselina srednje jakosti (konstanta disocijacije je 6,8 · 10−4, stupanj disocijacije 0,1 N otopine je 9%). Nagriza staklo i druge silikatne materijale, pa se fluorovodična kiselina skladišti i transportira u polietilenskim spremnicima.

Reakcija se odvija oslobađanjem plinovitog silicijevog fluorida (SiF4):

Reagira s mnogim metalima stvarajući fluoride (olovo se ne otapa u fluorovodičnoj kiselini, jer se na njegovoj površini stvara netopljivi fluorid PbF2; platina, paladij i zlato također se ne otapaju), ne utječe na parafin koji se koristi pri skladištenju ove kiseline.

Tehnička fluorovodična kiselina

Tehnička fluorovodična kiselina obično sadrži niz nečistoća - Fe, Rb, As, fluorosiličnu kiselinu H2SiF6, SO2 itd.

Za grubo čišćenje destilira se u aparatima od platine ili olova, pri čemu se prvi dijelovi destilata odbacuju.

Da bi se dobila čišća kiselina, tehnička kiselina se pretvara u kalijev hidrofluorid, zatim se razgrađuje zagrijavanjem, otapanjem fluorovodika u destiliranoj vodi.

Jaka fluorovodična kiselina (više od 60% HF) može se skladištiti i transportirati u čeličnim spremnicima. Za skladištenje i rukovanje fluorovodičnom kiselinom u laboratorijskim uvjetima najprikladnije posude su od teflona, ​​polietilena i drugih plastičnih masa.

Primjena

Glavni potrošač fluorovodične kiseline je industrija aluminija.

• Otopina fluorovodika koristi se za prozirno jetkanje silikatnog stakla (na primjer, natpisi - za to se staklo oblaže parafinom, režući rupe za jetkanje). Mat nagrizanje se dobiva u parama fluorovodika.

• Za jetkanje silicija u industriji poluvodiča.

• U sastavu smjesa za dekapiranje, dekapiranje i poliranje, otopina za elektrokemijsku obradu nehrđajućeg čelika i specijalnih legura.

• Proizvodnja fluorida, silicijevih fluorida i borovih fluorida, organofluornih spojeva, kao i odgovarajućih kiselina (kremenovodične i borne vodične kiseline), sintetičkih mazivih ulja i plastičnih masa.

• Za otapanje silikata u raznim vrstama analiza.
• U procesu alkilacije, kao katalizator u reakciji izobutana i olefina.

Toksična svojstva

Fluorovodična kiselina je otrovna. Ima slab narkotički učinak. Moguća akutna i kronična otrovanja s promjenama u krvi i hematopoetskim organima, organima probavnog sustava, plućni edem.

Ima izraženo djelovanje pri udisanju, nadražuje kožu i sluznicu očiju (uzrokuje bolne opekline i ulceracije); kožno-resorptivno, embriotropno, mutageno i kumulativno djelovanje. Dodijeljena joj je druga klasa opasnosti okoliš, dok čisti vodikov fluorid pripada prvom razredu opasnosti.

U prvom dodiru s kožom ne uzrokuje jaku bol, lako se i neprimjetno upija, ali kroz kratko vrijeme uzrokuje oticanje, bol, kemijske opekline i opće toksične učinke. Simptomi izlaganja slabo koncentriranim otopinama mogu se pojaviti dan ili čak i više nakon dodira s kožom.

Kada uđe u krv kroz kožu, veže kalcij u krvi i može uzrokovati kršenje srčane aktivnosti. Opekline s površinom većom od 160 cm2 opasne su zbog mogućih sustavnih toksičnih manifestacija.

Toksičnost fluorovodične kiseline i njezinih topljivih soli vjerojatno je posljedica sposobnosti slobodnih fluoridnih iona da vežu biološki važne ione kalcija i magnezija u netopljive soli (vidi Trovanje fluoridom). Stoga se za liječenje učinaka izloženosti fluorovodičnoj kiselini često koristi kalcijev glukonat kao izvor Ca2+ iona. Zahvaćena područja s opeklinama fluorovodičnom kiselinom isperu se vodom i tretiraju 2,5% gelom kalcijevog glukonata. Međutim, budući da kiselina prodire u kožu, jednostavno ispiranje nije dovoljno i za liječenje je potreban pregled kod liječnika. Visoku učinkovitost pokazale su intraarterijske infuzije kalcijevog klorida.

Najveća dopuštena koncentracija (MAC) fluorovodične kiseline:

Bilješke

1. Izvorna varijanta izgovora "Plavikovaya", zabilježena u rječnicima 19. (na primjer, u rječniku V. I. Dahla) i prve polovice 20. stoljeća, zastarjela je.
2. Otapanje stakla u fluorovodičnoj kiselini - video iskustvo u Objedinjenoj zbirci digitalnih obrazovnih izvora
3. GOST 12.1.007-76: Sustav standarda zaštite na radu. Štetne tvari
4. el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). "Dermalna izloženost fluorovodičnoj kiselini". Vet Hum Toxicol 31 (3): 243–7. PMID 2741315.
5. Roblin I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). "Lokalno liječenje eksperimentalnih opeklina kože fluorovodičnom kiselinom s 2,5% kalcijevim glukonatom". J Burn Care Res 27 (6): 889–94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
6. Preporučeni medicinski tretman za izloženost fluorovodičnoj kiselini (PDF). Honeywell specijalni materijali. Preuzeto 6. svibnja 2009. Arhivirano iz originala 2. veljače 2012.
7. Intraarterijska infuzija kalcija za opekline fluorovodičnom kiselinom. NCBI. Preuzeto 3. siječnja 2010.

fluorovodična kiselina, fluorovodična kiselina u stomatologiji, kupiti fluorovodična kiselina, formula fluorovodične kiseline

Podaci o fluorovodičnoj kiselini

NEOBIČNA MEĐU KISELINAMA

Sovjetski Ural je bogat. U utrobi njegovih planina nalazi se mnogo raznih minerala. Na desnoj obali rijeke Miass, koja teče kroz okrug Zlatoust u Uralskoj oblasti, protežu se niske Iljmenske planine. Priroda je stvorila neku vrstu smočnice rijetkih minerala u planinama Ilmensky: topaza, ilmenita i drugih. Poput cvijeća u proljeće, raznobojni kristali fluorita svjetlucaju na suncu - minerala koji ima najrazličitije boje. U njegovim kristalima zastupljen je cijeli spektar boja - od crvene do ljubičaste. Ali fluorit je izvanredan ne samo zbog bogatstva svoje boje. Iz njega se obradom koncentriranom sumpornom kiselinom dobiva izvanredna tvar - fluorovodik, čija se vodena otopina naziva fluorovodična kiselina.

Fluorovodična kiselina ima svojstva koja druge kiseline nemaju. Sve kiseline obično se skladište u staklene posude. Ali vrijedi dobiti samo malu kap fluorovodične kiseline na zidu stakleno posuđe kako se na njemu odmah stvara duboka školjka, a s više ili manje dugotrajnim izlaganjem rupa.

Fluorovodična kiselina lako nagriza staklo, pa se obično čuva u staklenim posudama od ebonita, olova ili parafina.

Svojstvo fluorovodične kiseline da nagriza staklo koristi se u obradi staklenih proizvoda. Najfiniji uzorci i širok izbor crteža nanose se "na staklo pomoću fluorovodika ili njegovog Vodena otopina- fluorovodična kiselina. Za to se staklena površina prekrije tankim slojem parafina, na kojem se oštrim predmetom napravi željeni natpis ili crtež, nakon čega se površina navlaži fluorovodičnom kiselinom ili stavi u mlaz plinovitog fluorovodika. Kada se staklo tretira fluorovodičnom kiselinom, uzorak je proziran, a kada se koristi plinoviti fluorovodik, on je mat.

Fluorovodična kiselina koristi se u poliranju stakla za uklanjanje nepravilnosti na površini staklenih proizvoda. Staklena površina se temeljito izbrusi i zatim stavi u otopinu koja se sastoji od mješavine sumporne i fluorovodične kiseline.

Bezvodni fluorovodik je tekućina s vrelištem od +19,5 ° C i točkom smrzavanja od -92 ° C. To je vrlo jak agens za sušenje. Ne postoje kemijski spojevi koji se ne mogu piti uz pomoć fluorovodika, a voda se ne može odvojiti od fluorovodične kiseline samo elektrolizom.

Bezvodni fluorovodik je jaka kiselina. Međutim, njezina vodena otopina - fluorovodična kiselina - ne može se klasificirati kao jake kiseline - to je svojstvo koje nema ni u jednoj drugoj kiselini.

Vrlo vrijedno svojstvo fluorovodika, zbog kojeg je našao široku primjenu u industriji, je njegov izraziti katalitički - ubrzavajući - učinak na mnoge kemijske reakcije. Od procesa kataliziranih fluorovodikom najvažniji je kemijski proces prerade ugljikovodika u proizvodnji motornog goriva.

Neobična svojstva fluorovodične kiseline daje kemijski element fluor uključen u njegov sastav Oksidacijska moć fluora mnogo je veća od one kisika. Zapaljivi materijali - drvo, guma i drugi - kada se uvedu u atmosferu fluora, odmah se zapale i izgaraju.Fluor stupa u interakciju s gotovo svim metalima na uobičajenim temperaturama; jedina iznimka su zlato i platina. Ali kada se zagrije, i eni reagiraju s njim. Fluor oksidira čak i kisik. Od svih elemenata koji se nalaze na zemlji, fluor je prvi

Inženjer A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA

Struktura atoma fluora

I39Ch8 O S N O V V

daje najveću mogućnost ulaska u kemijske reakcije. Stoga je ime dobio od grčke riječi "fluoros", što na grčkom znači "uništavajući".

U čisti oblik Fluor je dobio 1886. godine francuski kemičar Moissan elektrolizom fluorovodične kiseline.

Fluor je žuto-zeleni plin, prelazi u tekućinu na temperaturi od - 187,9 °C, a u čvrsta-■ na temperaturi od - 223°C. Plinoviti fluor je 1,31 puta teži od zraka.

Praktična vrijednost ove ili one tvari u velikoj je mjeri određena njezinom rasprostranjenošću i dostupnošću. Fluor nije rijedak element na Zemlji. U Zemljina kora kao razne soli fluor sadrži oko 0,078®/”. Otprilike je isto. koliko su elementi kao što su dušik, ugljik, mangan, krom i fosfor. Što se tiče prevalencije, fluor je na trinaestom mjestu među ostalim elementima.

Od spojeva fluora koji se nalaze u zemljinoj kori najvažniji je nama već poznati mineral - fluorit - fluorit.

Fluor se nalazi u biljkama i životinjama. Lišće biljke sadrži od 3 do 14 mg fluora po 1 g suhe težine. U ljudskim zubima i kosi sadržaj fluora kreće se od 100 do 180 mg na 100 g.

Značajne količine fluora sadrže prirodne vode. Morska voda ima, u obliku u vodi topivih fluoridnih soli, oko 0,3 mg fluorida po litri. Dakle, iz jedne tone morske vode može se dobiti 0,3 g čistog fluora.

Spojevi fluora trenutno se široko koriste u znanstvenim laboratorijima iu industrijskim poduzećima.

SPOJEVI FLUORA - GRAĐEVNI MATERIJAL

Organske tvari igraju veliku ulogu u ljudskom životu. Koriste se kao gorivo i hrana (nafta, treset, ugljen, plodovi i žitarice biljaka, životinjske masti i dr.) i kao građevinski materijal (drvo, tkanine, guma, umjetna plastika i dr.). A ako je velika sposobnost organskih spojeva da uđu u kemijske reakcije, posebice njihova laka oksidabilnost, korisna kada se koriste kao hranjive tvari i gorivo, onda su takva svojstva za gradevinski materijal nepoželjan zbog oksidacije drveni obrti urušiti se, pokvariti, tkanine izblijedjeti itd.

Ali čim ugljikovodici zamijene atome vodika koji čine njihove molekule atomima fluora, dobiveni spojevi - fluorougljici, ostajući povezani s organskim spojevima, stječu svojstva koja nisu karakteristična za te spojeve. Fluorougljici, kao i mineralni spojevi fluora, potpuno su nepromijenjeni oksidacijom. Oyi ne može poslužiti kao hrana za insekte i bakterije, zbog čega su predmeti izrađeni od spojeva koji sadrže fluor ili impregnirani njima nedostupni propadanju i štetnom djelovanju insekata, što je posebno važno za građevinske materijale.

Natrijev klorid naširoko se koristi za impregnaciju drva. Štiti drvo od napada gljivica. Otopinom natrijevog fluorida impregniraju se željeznički pragovi, telegrafski stupovi i drugo građevinski proizvodi. Životni vijek drva tretiranog natrijevim fluoridom povećava se nekoliko puta.

Fluorugljici su po kemijskoj inertnosti bliski plemenitim plinovima. Ova otpornost im omogućuje da se koriste kao materijal za kemijsku opremu.

Poznato je da mineralna ulja koja se koriste za podmazivanje različitih mehanizama gube svoja svojstva podmazivanja na povišenim temperaturama, uslijed čega

— anorganske tvari, monobazna kiselina, otopina HF u vodi. Reagens se također naziva fluorovodična kiselina i fluorovodična kiselina. Potonji naziv je zbog činjenice da se vodikov fluorid dobiva iz fluorita koji sadrži fluor (CaF2), vrlo lijepog minerala fluorita koji svijetli pod ultraljubičasto zračenje ili kada se zagrije.

Svojstva

Spoj je bistra tekućina, bezbojna, oštrog mirisa. Ne gori, ali je vrlo otrovan za ljude i okoliš. S kemijskog gledišta to je kiselina srednje jakosti. Reagira s većinom metala, stvarajući soli - fluoride. Soli alkalnih metala topive su u vodi, dok su zemnoalkalijske soli slabo topive ili potpuno netopljive. Reagens bilo koje koncentracije ne otapa olovo, platinu, paladij, zlato, ne reagira s parafinom, polietilenom, fluoroplastom i drugom plastikom, gumenim materijalima. Kiselina koja sadrži više od 60% HF ne stupa u interakciju sa željezom.

Važna značajka fluorovodične kiseline je da ona jedina reagira sa silicijevim oksidom, koji čini osnovu svih silikatnih materijala, uključujući i staklo. Stoga se ne može sipati u staklene posude.

Fluorovodična kiselina ima još jednu zanimljivo imanje- voda s dodatkom čak i male količine ovog reagensa smrzava se na nižim temperaturama.

Sigurnosne mjere

Fluorovodična kiselina i njezine pare su otrovne. Posebno je podmukla razrijeđena kiselina: kad prsne po koži, osoba možda uopće ništa ne osjeti, ali tvar se apsorbira u kožu i ulazi u krvotok. Nakon otprilike jednog dana pojavit će se simptomi toksičnog trovanja, plućnog edema i poremećaja kardiovaskularnog sustava i gastrointestinalnog trakta, budući da spoj stvara netopljive soli kalcija i magnezija, vežući ove elemente važne za normalno funkcioniranje tijela. Na koži će se pojaviti kemijska opeklina zbog činjenice da reagens uništava vlakna.

Fluorovodična kiselina nadražuje dišne ​​organe, oči, ima laganu narkotičko djelovanje, ima sposobnost oštećenja DNK i pojačavanja učinaka drugih nepovoljnih čimbenika. Spada u 2. razred opasnosti (plinoviti fluorovodik - u prvi). S fluorovodičnom kiselinom potrebno je raditi samo u respiratoru, u zaštitnim naočalama koje čvrsto prianjaju uz kožu, u zaštitnoj odjeći i gumenim rukavicama, u napi. Prilikom uklanjanja izlijevanja preporuča se koristiti plinske maske s autonomnim izvorom zraka. Žrtve trovanja treba hitno odvesti u bolnicu, nakon pranja mjesta kontakta s reagensom veliki iznos vode i želiranja s 2,5% kalcijevim glukonatom. U bolnici se obično koristi intraarterijska infuzija kalcijevog klorida kao protuotrov.

Skladištenje i transport

Fluorovodična kiselina skladišti se i transportira u plastičnim (polietilenskim, fluoroplastičnim) kanistrima, posudama i kockama. Za velike kontejnere koristi se metalni sanduk. Kiselinu visoke koncentracije dopušteno je prevoziti željeznicom i automobilom u spremnicima od željeza i čelika. Temperaturni režim- ne više od +30 °S.

Primjena

Fluorovodična kiselina se proizvodi u različitim koncentracijama, visoke čistoće i tehničke s nečistoćama. Glavna područja njegove upotrebe:
— U petrokemijskoj i rudarskoj industriji — povećati proizvodnju nafte i uništiti stijene koje sadrže silicij.
- Za ekstrakciju određenih metala, na primjer, tantala, cirkonija, niobija.
- U kemijskoj industriji - kao katalizator u nekim procesima; za proizvodnju fluoroplastike, rashladnih sredstava, kiselina koje sadrže fluor, borata i fluorida, organskih spojeva na bazi fluora, sintetičkih mazivih ulja.
- U staklarskom poslu uz pomoć ove kem. reagensom izvesti prozirno jetkanje silicij stakla.
Fluorovodična kiselina visoke čistoće neophodna je za čišćenje i jetkanje silicija za poluvodiče.
- U analitičkoj kemiji - za otapanje silikata.
- U proizvodnji aluminija i radu s njim.
- Jest sastavni dio tekućine koje se koriste za luženje i poliranje, za elektrokemijsku obradu legura i nehrđajućeg čelika. Također se koristi za čišćenje metalnih pregradaka od pijeska.

Fluorovodična kiselina

Fluorovodična kiselina

Opis

Fluorovodična kiselina ili fluorovodična kiselina- bezbojna tekućina, koja je otopina plinovitog fluorovodika u vodi. Mala količina fluorovodične kiseline uvelike snižava točku ledišta vode.

Fluorovodična kiselina uništava staklo, u interakciji sa silicijevim dioksidom, koji je dio stakla, uz stvaranje plinovitog silicijevog tetrafluorida. Fluorovodična kiselina otapa neke metale stvarajući fluoride. Fluoridi kalcija, barija i stroncija praktički su netopljivi u vodi. Fluoridi bakra, nikla, kadmija i kroma (III) slabo su topljivi, svi ostali fluoridi, uključujući srebrov fluorid, lako su topljivi.

Fluorovodična kiselina otapa cink i željezo, vrlo sporo olovo, bakar i srebro, ne reagira sa zlatom i platinom.

Primjena

• za uništavanje silikatnih stijena;
• otapanje metala (tantal, cirkonij, niobij, itd.);
• katalizator hidrogenacije;
• katalizator dehidrogenacije;
• katalizator alkilacije u organskoj kemiji;
• reagens u proizvodnji freona i fluoroplasta;
• početni materijal za dobivanje fluora;
• proizvodnja fluorosulfonske kiseline;
• nalazi se u proizvodnji superfosfata, aluminija, urana, berilija i mangana; fluksevi taljenja; pri zavarivanju elektrodama čija prevlaka sadrži spojeve fluora ili pri zavarivanju pod praškom.

Skladištenje

trgovina fluorovodična kiselina u posudama od parafina, vinil klorida, platine, fluoroplastike i polietilena, kao iu posudama od organskog stakla.

Fluoroplastične posude su vrlo dobre za rad s kiselinom. fluorovodična kiselina može se točiti u čaše prethodno obložene slojem parafina. Posude od voska, parafina, cerezina i gutaperke nisu baš pouzdane.

U velike količine fluorovodična kiselina pohranjeni u čeličnim zatvorenim spremnicima i spremnicima, kao iu cilindrima tipa amonijaka sa zaštitnom bojom s crvenom trakom.

Mjere opreza

Fluorovodična kiselina je otrovna, nadražuje dišne ​​putove, najjača je tvar koja uklanja vodu, dolaskom na kožu uzrokuje teške opekline i čireve.

Za rad fluorovodična kiselina potrebno je pod dobrim propuhom, koristeći platinasto posuđe, poželjno je u gumenim rukavicama.

Fluorovodična kiselina može uzrokovati korozivni učinak na kožu ne odmah, već nakon nekoliko sati. Dim koji nastaje u prisutnosti amonijaka također je otrovan. Za opekline fluorovodična kiselina odmah se koža ispere tekućom vodom nekoliko sati dok izbijeljena površina kože ne pocrveni. Zatim se aplicira svježe pripremljena 20% suspenzija magnezijevog oksida u glicerinu.

Fluorovodična kiselina je zapaljiva. Za gašenje se može koristiti voda.

U slučaju prisutnosti fluorovodika u zraku potrebno je nositi izolacijsku plinsku masku (masku za kisik).

Za kupnju ovog proizvoda, kao i za dobivanje cjenika, obratite se menadžerima naše tvrtke.

Svi fluoridi topljivi u vodi su otrovni.

Svojstva

Fizički

Bezbojna pokretna tekućina oštrog mirisa i gorućeg "octenog" okusa. Otapanje fluorovodika u vodi prati prilično značajno oslobađanje topline (59,1 kJ/mol). Karakterizira ga nastajanje azeotropne smjese koja sadrži 38,6% HF i vre pri 114 °C (prema drugim izvorima 37,5% i tp t 109 °C). Ova azeotropna smjesa se konačno dobiva destilacijom koncentrirane i razrijeđene kiseline.

Pri niskim temperaturama fluorovodik stvara nestabilne spojeve s vodom sastava H 2 O HF, H 2 O 2HF i H 2 O 4HF. Najstabilniji od njih je prvi (t pl −35 °C), koji treba smatrati hidronijevim fluoridom - [N 3 O]F. Drugi je hidronijev hidrofluorid [H 3 O].

Kemijski

Fluorovodična kiselina je prilično slaba kiselina (srednje jakosti) (konstanta disocijacije je 6,8⋅10 −4, stupanj disocijacije 0,1 N otopine je 9%), međutim, nagriza staklo i druge silikatne materijale, stoga fluorovodična kiselina skladišti se i transportira u polietilenskoj ambalaži.

Reakcija se odvija uz oslobađanje plinovitog silicijevog fluorida (SiF 4):

N a 2 O ⋅ C a O ⋅ 6 S i O 2 + 28 H F → N a 2 S i F 6 + C a S i F 6 + 4 S i F 4 + 14 H 2 O (\displaystyle (\mathsf ( Na_(2)O\cdot CaO\cdot 6SiO_(2)+28HF\desna strelica Na_(2)SiF_(6)+CaSiF_(6)+4SiF_(4)\uparrow +14H_(2)O))).

Reagira s mnogim metalima stvarajući fluoride (olovo se ne otapa u fluorovodičnoj kiselini, jer se na njegovoj površini stvara netopljivi fluorid PbF 2; platina, paladij i zlato također se ne otapaju), ne utječe na parafin koji se koristi pri skladištenju ove kiseline.

Tehnička fluorovodična kiselina

Tehnička fluorovodična kiselina obično sadrži niz nečistoća - Fe, Rb, As, fluorosilična kiselina H 2 SiF 6, SO 2 itd.

Za grubo čišćenje destilira se u aparatima od platine ili olova, pri čemu se prvi dijelovi destilata odbacuju.

Da bi se dobila čišća kiselina, tehnička kiselina se pretvara u kalijev hidrofluorid, zatim se razgrađuje zagrijavanjem, otapanjem fluorovodika u destiliranoj vodi.

Jaka fluorovodična kiselina (preko 60% HF) može se skladištiti i transportirati u čeličnim spremnicima, ali nagriza staklo. Za skladištenje i rukovanje fluorovodičnom kiselinom u laboratoriju potrebne su posude od teflona, ​​polietilena i druge plastike.

Primjena

Glavni potrošač fluorovodične kiseline je industrija aluminija.

• Otopina fluorovodika koristi se za prozirno jetkanje silikatnog stakla (na primjer, natpisi - za to se staklo oblaže parafinom, režući rupe za jetkanje). Mat nagrizanje se dobiva u parama fluorovodika.
• Za jetkanje silicija u industriji poluvodiča.
• U sastavu smjesa za dekapiranje, dekapiranje i poliranje, otopina za elektrokemijsku obradu nehrđajućeg čelika i specijalnih legura.
• Dobivanje fluorida, silikofluorida i bor fluorida, organofluornih spojeva, kao i odgovarajućih kiselina (kremenovodične kiseline i borne vodične kiseline), sintetičkih mazivih ulja i plastičnih masa.
• Za otapanje silikata u raznim vrstama analiza.
• U procesu alkilacije, kao katalizator u reakciji izobutana i olefina.

Toksična svojstva

otrovan. Moguća akutna i kronična otrovanja s promjenama u krvi i krvotvornim organima, organima probavnog sustava, plućni edem.

Ima izraženo djelovanje pri udisanju, nadražuje kožu i sluznicu očiju (uzrokuje bolne opekline i ulceracije); kožno-resorptivno, embriotropno, mutageno i kumulativno djelovanje. Dodijeljena joj je druga klasa opasnosti za okoliš; čisti vodikov fluorid također pripada drugom razredu opasnosti.

U dodiru s kožom u prvom trenutku ne izaziva jaku bol, lako se i neprimjetno upija, ali nakon kratkog vremena izaziva oteklinu, bol, kemijske opekline i opće toksične učinke. Simptomi izlaganja slabo koncentriranim otopinama mogu se pojaviti dan ili čak i više nakon dodira s kožom.

Kada uđe u krv kroz kožu, veže kalcij u krvi i može uzrokovati kršenje srčane aktivnosti. Opekline s površinom većom od 160 cm 2 opasne su mogućim sustavnim toksičnim manifestacijama.

Toksičnost fluorovodične kiseline i njezinih topljivih soli vjerojatno je posljedica sposobnosti slobodnih iona fluora da vežu biološki važne ione kalcija i magnezija u netopljive soli ( trovanje fluorom). Stoga se često koristi za liječenje učinaka izloženosti fluorovodičnoj kiselini