Omjer atomskih masa. Relativna atomska masa kemijskih elemenata

Trenutno se uzima da je jedinica atomske mase jednaka 1/12 mase neutralnog atoma najčešćeg izotopa ugljika 12 C, stoga atomska masa ovog izotopa, po definiciji, iznosi točno 12. Razlika između atomske mase izotopa i njegovog masenog broja naziva se višak mase (obično se izražava u MeV). Može biti ili pozitivna ili negativna; razlog njenog nastanka je nelinearna ovisnost energije vezanja jezgri o broju protona i neutrona, kao i razlika u masama protona i neutrona.

Ovisnost atomske mase izotopa o masenom broju je sljedeća: višak mase je pozitivan za vodik-1, s povećanjem masenog broja opada i postaje negativan dok se ne postigne minimum za željezo-56, tada počinje raste i povećava se na pozitivne vrijednosti za teške nuklide. To odgovara činjenici da fisija jezgri težih od željeza oslobađa energiju, dok fisija lakih jezgri zahtijeva energiju. Naprotiv, spajanje jezgri lakših od željeza oslobađa energiju, dok spajanje elemenata težih od željeza zahtijeva dodatnu energiju.

Priča

Sve do 1960-ih atomska masa bila je definirana tako da je nuklid kisik-16 imao atomsku masu 16 (kisikova ljestvica). Međutim, omjer kisika-17 prema kisiku-18 u prirodnom kisiku, koji je također korišten u izračunima atomske mase, rezultirao je prisutnošću dva različite tablice atomske mase. Kemičari su koristili ljestvicu koja se temeljila na činjenici da bi prirodna mješavina izotopa kisika imala atomsku masu 16, dok su fizičari isti broj 16 dodijelili atomskoj masi najčešćeg izotopa kisika (koji ima osam protona i osam neutrona ).

Linkovi

Zaklada Wikimedia. 2010.

Pogledajte što je "atomska masa" u drugim rječnicima:

Masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa manja je od zbroja masa čestica koje čine atom (protona, neutrona, elektrona) za iznos određen energijom njihove interakcije (vidi, na primjer, Defekt mase) ... Veliki enciklopedijski rječnik

Atomski masovna masa atom kemijskog elementa, izražen u jedinicama atomske mase (amu). Za 1 a.m. 1/12 mase izotopa ugljika s atomskom masom 12 je prihvaćena 1 amu = 1,6605655 10 27 kg. Atomsku masu čine mase svih protona i... Pojmovi nuklearne energije

atomska masa- je masa atoma elementa, izražena u jedinicama atomske mase. Masa elementa koji sadrži isti broj atoma kao 12 g izotopa 12C. Opća kemija: udžbenik / A. V. Zholnin ... Kemijski pojmovi

ATOMSKA MASA- bezdimenzijska količina. A. m. masa atoma kemikalija. element izražen u atomskim jedinicama (vidi) ... Velika politehnička enciklopedija

- (zastarjeli izraz atomska težina), relativna vrijednost mase atoma, izražena u jedinicama atomske mase (a.m.u.). A.m. je manji od zbroja masa sastavnih atoma po defektu mase. A. m. uzeo za osnovu D. I. Mendeljejev. karakteristika elementa kada ... ... Fizička enciklopedija

atomska masa- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Englesko-ruski rječnik elektrotehnike i elektroenergetike, Moskva, 1999] Teme elektrotehnike, osnovni pojmovi EN atomska težina ... Vodič za tehničke prevoditelje

Masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa kemijskog elementa koji se sastoji od mješavine izotopa uzima se kao prosječna vrijednost atomske mase izotopa, uzimajući u obzir njihov postotni sadržaj (ova vrijednost je dana u periodičnim... ... enciklopedijski rječnik

Pojam ove veličine doživio je dugotrajne promjene u skladu s promjenama u pojmu atoma. Prema Daltonovoj teoriji (1803.), svi atomi istog kemijskog elementa su identični i njegova atomska masa je broj jednak... ... Collierova enciklopedija

atomska masa- santykinė atominė masė statusas T sritis Standardizacija i mjeriteljstvo apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. atomska masa; atomska težina; relativna atomska masa vok. Atommasse…

atomska masa- santykinė atominė masė statusas T sritis Standardizacija i mjeriteljstvo apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. atomska masa; atomska težina; relativna atomska masa vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Mase atoma i molekula su vrlo male, pa je zgodno izabrati masu jednog od atoma kao mjernu jedinicu i izraziti mase preostalih atoma u odnosu na nju. Upravo je to učinio utemeljitelj atomske teorije Dalton, koji je sastavio tablicu atomskih masa, uzimajući za jedinicu masu atoma vodika.

Do 1961. u fizici se kao atomska jedinica mase (amu) uzimala 1/16 mase atoma kisika 16O, a u kemiji – 1/16 prosječne atomske mase prirodnog kisika, koji je mješavina tri izotopi. Kemijska jedinica mase bila je 0,03% veća od fizičke.

Trenutno je jedinstveni mjerni sustav usvojen u fizici i kemiji. Kao standardna jedinica atomske mase odabrana je 1/12 mase atoma ugljika 12C.

1 amu = 1/12 m(12S) = 1,66057×10-27 kg = 1,66057×10-24 g.

Pri izračunavanju relativne atomske mase, obilje izotopa elemenata u Zemljina kora. Na primjer, klor ima dva izotopa 35Sl (75,5%) i 37Sl (24,5%) Relativna atomska masa klora je:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Sl) + 0,245×m(37Sl)) / (1/12×m(12S) = 35,5.

Iz definicije relativne atomske mase slijedi da je prosječna apsolutna masa atoma jednaka relativnoj atomskoj masi pomnoženoj s amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10-24 = 5,89 × 10-23 g.

Primjeri rješavanja problema

Relativne atomske i molekularne mase

Ovaj kalkulator je dizajniran za izračunavanje atomske mase elemenata.

Atomska masa(također se zove relativna atomska masa) Je vrijednost mase jednog atoma tvari. Relativna atomska masa izražava se u jedinicama atomske mase. Relativna atomska masa osebujan(Pravi) težina atom. U isto vrijeme, stvarna masa atoma je premala i stoga neprikladna za praktičnu upotrebu.

Atomska masa tvari utječe na količinu protoni I neutroni u jezgri atoma.

Masa elektrona se zanemaruje jer je vrlo mala.

Da biste odredili atomsku masu tvari, morate unijeti sljedeće podatke:

• Broj protona- koliko protona ima u jezgri tvari;
• Broj neutrona— koliko je neutrona u jezgri tvari.

Na temelju tih podataka kalkulator će izračunati atomsku masu tvari izraženu u jedinicama atomske mase.

Tablica kemijskih elemenata i njihove atomske mase vodik H 1,0079 nikal Ne postoji 58,70 helij On 4,0026 pekar Cu 63,546 litij Li 6941 cinkov Zn 65,38 berilijum biti 9,01218 Galija Gruzija 69,72 Bor U 10,81 Njemačka G.E. 72,59 ugljik S 12,011 arsen Kako 74,9216 dušik N 14,0067 selen su 78,96 kisik O 15,9994 Brom brom 79904 fluorid F 18,99840 kripton Kr 83,80 neon Ne 20,179 rubidij Rb 85,4678 natrij na 22,98977 stroncij izbrisani 87,62 magnezij mg 24,305 itrij Y 88,9059 aluminij Al 26,98154 cirkonij Zr 91,22 niobij Nb 92,9064 Nobel Ne 255 molibden Mo 95,94 Lovre Lr 256 tehnecij Ts 98,9062 Kurchatovy ka 261 rutenij Ru 101,07 * * * rodij rezus 102.9055 * * * paladij Pd 106,4 * * * srebro Ag 107 868 * * * silikon Vas 28,086 kadmij CD 112,40 fosfor P 30,97376 Indija 114,82 sumpor 32,06 kositar S n 118,69 klor Cl 35,453 antimon Sb 121,75 argon Arkansas 39,948 telur ove 127,60 kalij DO 39,098 jod ja 126,904 kalcij Kalifornija 40,08 ksenon Xe 131,30 skandij Južna Karolina 44,9559 cezij Cs 132.9054 Titanij ove 47,90 barij ba 137,34 vanadij 50,9414 lantan la 138.9055 krom Kr 51,996 cerij Ce 140,12 mangan Minnesota 54,9380 Praseodim Pr 140.9077 željezo Fe 55,847 Ja ne Nd 144,24 kobalt Co. 58,9332 prometij večeri Samarija Sm 150,4 bizmut bi 208.9804 europij Europska unija 151,96 Polonij nakon 209 gadolinij B-g 157,25 ASTAT V 210 terbij Tb 158.9254 radon Rn 222 disprozij du $ 16,50 Francuska fr 223 Holmij hej 164.9304 radius R 226.0254 erbij ovaj 167,26 aktinijum naizmjenična struja 227 tulij Tm 168.9342 torij th 232.0381 iterbij Yb 173,04 protaktinijum Pennsylvania 231.0359 lutecija Lu 174,97 Uran U 238,029 hafnij visoka frekvencija 178,49 neptunij Np 237.0482 tantal Ovaj 180.9479 plutonij Pu 244 volfram W 183,85 Amerika Am 243 renij ponovno 186,207 curie cm 247 osmij OS 190,2 Berkeley B.K. 247 iridij infracrveni 192,22 Kalifornija usporediti 251 platina Pt 195,09 Einstein es 254 zlato Au 196.9665 Fermi Fm 257 Merkur Merkur 200,59 Mendelevy Maryland 258 talij Tl 204,37 * * * voditi Pb 207,2 * * *

Relativna atomska masa elementa Status zadatka: Odredite masu molekule kisika. Zadatak br. 4.1.2 iz “Zbirke zadataka za pripremu nadolazećih ispita iz fizike na USPTU” informacija: Riješenje: Razmotrimo molekularnu molekulu kisika \(\nu\) (proizvoljan broj). Podsjetimo se da je formula kisika O2. Da bismo pronašli masu (\m) dane količine kisika, molekularna masa kisika\(M\) pomnoži se s brojem molova\(\nu\). Pomoću periodnog sustava to je lako utvrditi molekulska masa kisik je jednak \(M\) 32 g/mol ili 0,032 kg/mol. U jednom molu ponekad je veći broj avogadro molekula \(N_A\) i v\(\nu\) mol - v\(\nu\), tj. Da bismo pronašli masu jedne molekule \(m_0\), ukupna masa \(m\) mora se podijeliti s brojem molekula \(N\). \ [(m_0) = \frac (m) (N)\] \ [(m_0) = \frac ((\nu \cdot M)) ((\nu \cdot (N_A)))\] \ ((M_0) = \frac (M) (((N_A))) \] Avogadrov broj (N_A1) je tablična vrijednost jednaka 6,022 1023 mol-1. Vršimo izračune: \[(M_0) = \frac ((0,032)) ((6,022\cdot ((10) * (23)))) = 5,3\cdot (10^(-26))\; = 5,3 kg\cdot(10^(-23))\; r\] Odgovor: 5,3 · 10-23 g. Ako ne razumijete rješenje i ako imate pitanja ili ste pronašli grešku, možete ostaviti komentar ispod. Atomi su vrlo mali i vrlo mali. Ako masu atoma nekog kemijskog elementa izrazimo u gramima, tada će to biti broj kojemu je decimalna točka veća od dvadeset nula. Stoga je mjerenje mase atoma u gramima neprikladno. Međutim, ako uzmemo vrlo malu masu po jedinici, sve ostale male mase mogu se izraziti kao omjer između te jedinice. Mjerna jedinica za atomsku masu je 1/12 mase ugljikovog atoma. Naziva se 1/12 mase ugljikovog atoma atomska masa(Ae. Formula atomske mase Relativna atomska masa vrijednost je jednaka omjeru stvarne mase atoma određenog kemijskog elementa prema 1/12 stvarne mase atoma ugljika. To je beskonačna vrijednost, jer su dvije mase odvojene. Ar = matematika. / (1/12) šalica. Štoviše, apsolutna atomska masa jednak relativnoj vrijednosti i ima mjernu jedinicu amu. To znači da relativna atomska masa pokazuje koliko je puta masa danog atoma veća od 1/12 ugljikovog atoma. Ako je atom Ar = 12, tada je njegova masa 12 puta veća od 1/12 mase atoma ugljika ili, drugim riječima, 12 atomskih jedinica mase. To može biti samo za ugljik (C). Na atomu vodika (H) Ar = 1. To znači da je njegova masa jednaka masi 1/12 dijela mase atoma ugljika. Za kisik (O), relativna atomska masa je 16 amu. To znači da je atom kisika 16 puta veći od atoma ugljika, ima 16 atomskih jedinica mase. Najlakši element je vodik. Njegova masa je oko 1 amu. Na najtežim atomima masa se približava 300 amu. Obično je za svaki kemijski element njegova vrijednost apsolutna masa atoma, izražena kao a. Na primjer. Značenje jedinica atomske mase zapisano je u periodnom sustavu. Koncept koji se koristi za molekule relativna molekulska težina (g). Relativna molekularna težina pokazuje koliko je puta masa molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika. No budući da je masa molekule jednaka zbroju njezinih masa atomski atomi, relativna molekularna težina može se pronaći jednostavnim dodavanjem relativne mase ovi atomi. Na primjer, molekula vode (H2O) sadrži dva atoma vodika s Ar = 1 i jedan atom kisika s Ar = 16. Dakle, gospodin (H2O) = 18. Mnoge tvari imaju nemolekularnu strukturu, poput metala. U tom slučaju njihova relativna molekularna masa jednaka je njihovoj relativnoj atomskoj masi. Kemija se naziva značajnom količinom maseni udio kemijskog elementa u molekuli ili tvari. Pokazuje relativnu molekulsku masu tog elementa. Na primjer, u vodi vodik ima 2 dijela (kao oba atoma), a kisik 16. To znači da kada se vodik pomiješa s 1 kg i 8 kg kisika, oni reagiraju bez ostatka. Maseni udio vodika je 2/18 = 1/9, a udio kisika 16/18 = 8/9. Mikrovaga inače podrška, atomska ravnoteža(engleski microbial ili engleski nanotubes) je termin koji se odnosi na: velika skupina analitičkih instrumenata čija točnost mjeri masu od jednog do nekoliko stotina mikrograma; poseban instrument visoke preciznosti koji vam omogućuje mjerenje mase objekata do 0,1 ng (nanovesy). opis Jedno od prvih spominjanja mikroglobusa je 1910., kada je William Ramsay obaviješten o opsegu do kojeg se razvio, dopuštajući da se raspon težine 0,1 mm3 tijela odredi na 10-9 g (1 ng). Pojam mikrobi sada se češće koristi za označavanje uređaja koji mogu mjeriti i detektirati promjene mase u mikrogramskom rasponu (10-6 grama). Mikrobiolozi su ušli u praksu suvremenih istraživačkih i industrijskih laboratorija i diplomirali na različite verzije s različitim osjetljivostima i odgovarajućim troškovima. Istodobno se razvijaju mjerne tehnike u području nanograma. kemija. kako pronaći relativnu atomsku masu? Kada govorimo o mjerenju mase na razini nanograma, što je važno za mjerenje mase atoma, molekula ili klastera, prvo mislimo na spektrometriju masa. U ovom slučaju treba imati na umu da mjerenje mase ovom metodom podrazumijeva potrebu pretvaranja vaganih predmeta u ione, što je ponekad vrlo nepoželjno. Ovo nije potrebno kada se koristi drugi praktično važan i široko korišten instrument za precizno mjerenje mase kvarcnih mikroba, čiji je mehanizam djelovanja opisan u odgovarajućem članku. poveznice Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Atomski detektor nanomehanske atomske rezolucije // arXiv: 0809.2126 (12. rujna 2008.).

Jedno od temeljnih svojstava atoma je njihova masa. Apsolutna (prava) masa atoma– vrijednost je izuzetno mala. Atome je nemoguće izvagati na vagi jer tako precizna vaga ne postoji. Njihove mase određene su izračunima.

Na primjer, masa jednog atoma vodika je 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 grama! Masa atoma urana, jednog od najtežih atoma, iznosi približno 0,000 000 000 000 000 000 000 4 grama.

Točna masa atoma urana je 3,952 ∙ 10−22 g, a atoma vodika, najlakšeg među svim atomima, 1,673 ∙ 10−24 g.

Nezgodno je izvoditi izračune s malim brojevima. Stoga se umjesto apsolutnih masa atoma koriste njihove relativne mase.

Relativna atomska masa

O masi bilo kojeg atoma može se procijeniti usporedbom s masom drugog atoma (naći omjer njihovih masa). Od određivanja relativnih atomskih masa elemenata, različiti atomi korišteni su kao usporedbe. Nekada su atomi vodika i kisika bili jedinstveni standardi za usporedbu.

Usvojena jedinstvena ljestvica relativnih atomskih masa i nova jedinica atomske mase Međunarodnog kongresa fizičara (1960.) i objedinjena Međunarodnim kongresom kemičara (1961.).

Do danas je standard za usporedbu 1/12 mase ugljikovog atoma. Ova vrijednost naziva jedinica atomske mase, skraćeno a.u.m.

Jedinica atomske mase (amu) – masa 1/12 atoma ugljika

Usporedimo koliko se puta razlikuje apsolutna masa atoma vodika i urana 1 amu, da bismo to učinili, podijelimo ove brojeve jedan s drugim:

Vrijednosti dobivene u izračunima su relativne atomske mase elemenata - u odnosu na 1/12 mase ugljikovog atoma.

Tako je relativna atomska masa vodika približno 1, a urana 238. Imajte na umu da relativna atomska masa nema mjerne jedinice jer se jedinice apsolutne mase (grami) poništavaju prilikom dijeljenja.

Relativne atomske mase svih elemenata navedene su u periodnom sustavu kemijski elementi DI. Mendeljejev. Simbol koji se koristi za označavanje relativne atomske mase je Ar (slovo r je skraćenica za riječ srodnik,što znači relativno).

Relativne atomske mase elemenata koriste se u mnogim proračunima. U pravilu, vrijednosti dane u periodnom sustavu zaokružene su na cijele brojeve. Imajte na umu da su elementi u periodnom sustavu poredani prema rastućim relativnim atomskim masama.

Na primjer, pomoću periodnog sustava određujemo relativne atomske mase niza elemenata:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Relativna atomska masa klora obično se piše kao 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

• Relativne atomske mase proporcionalne su apsolutnim masama atoma
• Standard za određivanje relativne atomske mase je 1/12 mase ugljikovog atoma
• 1 amu = 1,662 ∙ 10−24 g
• Relativna atomska masa je označena sa Ar
• Za izračune, vrijednosti relativnih atomskih masa zaokružuju se na cijele brojeve, s izuzetkom klora, za koji je Ar = 35,5
• Relativna atomska masa nema mjernih jedinica

Što je "atomska masa"? Kako slovkati dana riječ. Pojam i interpretacija.

Atomska masa Pojam ove veličine doživio je dugotrajne promjene u skladu s promjenama u pojmu atoma. Prema Daltonovoj teoriji (1803.) svi su atomi istog kemijskog elementa identični i njegova je atomska masa broj jednak omjeru njihove mase i mase atoma određenog standardnog elementa. Međutim, oko 1920. godine postalo je jasno da postoje dvije vrste elemenata koji se nalaze u prirodi: neki su zapravo predstavljeni identičnim atomima, dok su drugi imali atome s istim nuklearnim nabojem, ali različitim masama; Ove vrste atoma nazivaju se izotopi. Daltonova definicija stoga vrijedi samo za elemente prvog tipa. Atomska masa elementa predstavljenog s nekoliko izotopa je prosjek masenih brojeva svih njegovih izotopa, uzet kao postotak koji odgovara njihovoj zastupljenosti u prirodi. U 19. stoljeću Kemičari su koristili vodik ili kisik kao standard pri određivanju atomskih masa. Godine 1904. 1/16 prosječne mase atoma prirodnog kisika (jedinica kisika) usvojena je kao standard, a odgovarajuća ljestvica nazvana je kemijskom. Maseno spektrografsko određivanje atomskih masa provedeno je na temelju 1/16 mase izotopa 16O, a odgovarajuća ljestvica nazvana je fizikalnom. Dvadesetih godina prošlog stoljeća otkriveno je da se prirodni kisik sastoji od mješavine triju izotopa: 16O, 17O i 18O. Ovo je otvorilo dva problema. Prvo, pokazalo se da relativna zastupljenost prirodnih izotopa kisika malo varira, što znači da se kemijska ljestvica temelji na vrijednosti koja nije apsolutna konstanta. Drugo, fizičari i kemičari su mogli različita značenja takve izvedene konstante kao što su molarni volumeni, Avogadrov broj, itd. Rješenje problema pronađeno je 1961., kada je 1/12 mase ugljikovog izotopa 12C (ugljikova jedinica) uzeta kao jedinica atomske mase (amu). (1 amu, ili 1D (dalton), u SI jedinicama mase je 1,66057×10-27 kg.) Prirodni ugljik također se sastoji od dva izotopa: 12C - 99% i 13C - 1%, ali su povezane nove vrijednosti atomske mase elemenata samo s prvim od njih. Kao rezultat toga, dobivena je univerzalna tablica relativnih atomskih masa. Izotop 12C također se pokazao prikladnim za fizička mjerenja. METODE ODREĐIVANJA Atomska masa se može odrediti fizikalnim ili kemijskim metodama. Kemijske metode razlikuju se po tome što u jednoj fazi ne uključuju same atome, već njihove kombinacije. Kemijske metode. Prema atomskoj teoriji, brojevi atoma elemenata u spojevima međusobno su povezani kao mali cijeli brojevi (zakon višestrukih omjera, koji je otkrio Dalton). Stoga je za spoj poznatog sastava moguće odrediti masu jednog od elemenata, poznavajući mase svih ostalih. U nekim se slučajevima masa spoja može izmjeriti izravno, ali obično se utvrđuje neizravnim metodama. Pogledajmo oba ova pristupa. Atomska masa Al nedavno je određena na sljedeći način. Poznate količine Al pretvorene su u nitrat, sulfat ili hidroksid i potom kalcinirane da bi se dobio aluminijev oksid (Al2O3), čija je količina bila točno određena. Iz odnosa između dviju poznatih masa i atomskih masa aluminija i kisika (15.9)

Vidi također `Atomska masa` u drugim rječnicima

(zastarjeli izraz - atomska težina), relativna vrijednost mase atoma, izražena u jedinicama atomske mase (a.m.u.). A.m. je manji od zbroja masa sastavnih atoma po defektu mase.

A. m. uzeo za osnovu D. I. Mendeljejev. karakteristika elementa kada otvara periodičku. sustavi elemenata. A. m. frakcijska vrijednost (za razliku od masenog broja - ukupnog broja neutrona i protona u at. jezgri). A. m. otopi jedne kemikalije. elementi su različiti, prirodni elementi se sastoje od mješavine izotopa, stoga je za AM uzet prosjek. vrijednost izotopa streljiva, uzimajući u obzir njihov postotni sadržaj. Ove vrijednosti se povremeno prikazuju. sustav (osim za transuranijeve elemente, za koje su naznačeni maseni brojevi). Postoji nekoliko metoda za određivanje A. m., najpoznatiji. precizan – maseni spektroskopski (v. MASENI SPEKTROMETAR).

ATOMSKA MASA

(prije zvan atomska težina) - masa atoma kemikalije. element izražen u jedinice atomske mase. Skraćenica prihvaćena u ovom rječniku je at. m.

ATOMSKA masa - masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa manja je od zbroja masa čestica koje čine atom (protona, neutrona, elektrona) za iznos određen energijom njihove interakcije (vidi, na primjer, Defekt mase).

Atomska masa masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa manja je od zbroja masa čestica koje čine atom (protona, neutrona, elektrona) za iznos određen energijom njihove interakcije (vidi, na primjer, Defekt mase).

ATOMSKA MASA

masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Za A. m. kem. elementa koji se sastoji od smjese izotopa, uzmi usp. vrijednost AM izotopa, uzimajući u obzir njihov postotni sadržaj (ta je vrijednost dana u periodnom sustavu kemijskih elemenata). A.m. je manja od zbroja masa čestica koje čine atom (protona, neutrona, elektrona) za iznos određen energijom njihove interakcije (vidi. Defekt mase).