Olovo je porijeklo metala. Tehničke i korisničke karakteristike, kao i svojstva metala olova

Olovo

LEAD-ntsa; m.

1. Hemijski element (Pb), teški meki savitljivi metal plavkast siva(koristi se u proizvodnji baterija, zaštitnih omotača od štetnih zračenja, u štampi itd.). Rudarstvo olova. Legura olova i antimona. Otopiti so.

2. O metcima. Neprijatelj je dočekan olovom.

◊ Ko ima olovo u duši (u srcu itd.). O teškom, depresivnom stanju. Položite olovo na svoju dušu (na svoje srce, itd.). Uzrokovati teško, depresivno stanje. Glava (ruke, noge, itd.) je (kao, tačno) napunjena olovom. O osjećaju težine u glavi, rukama, nogama itd.

(lat. Plumbum), hemijski element IV grupe periodni sistem. Plavkasto-sivi metal, težak, mekan, savitljiv; gustina 11,34 g/cm 3 , t pl 327,5°C. Na zraku se prekriva oksidnim filmom koji je otporan na kemijske utjecaje. Koristi se za proizvodnju ploča za baterije (oko 30% istopljenog olova), školjki električni kablovi, zaštita od gama zračenja (zidovi od olovne cigle), kao komponenta štamparskih i antifrikcionih legura, poluprovodničkih materijala.

OLOVO (lat. plumbum), Pb (čitaj „plumbum“), hemijski element sa atomskim brojem 82, atomska masa 207.2. Prirodno olovo sastoji se od pet stabilnih izotopa: 202 Pb (u tragovima), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) i 208 Pb (52,3%). Posljednja tri izotopa su konačni produkti radioaktivnog raspada Ac, U i Th. Radioaktivni izotopi nastaju u prirodi: 209 Pb, 210 Pb ( istorijsko ime radij D, RaD, T 1/2 = 22 godine), 211 Pb (aktinijum B, AcB, T 1/2 = 36,1 min), 212 Pb (torijum B, ThB, T 1/2 = 10,6 sati), 214 Pb (radijum B, RaB, T 1/2 = 26,8 min).
Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja je 6s 2 p 2. Oksidacijsko stanje +2, rjeđe +4 (valencija II, IV). Nalazi se u grupi IVA, u 6. periodu periodnog sistema elemenata. Atomski radijus je 0,175 nm, poluprečnik jona Pb 2+ je 0,112 nm (koordinacioni broj 4) i 0,133 (6), jona Pb 4+ je 0,133 nm (8). Sekvencijalne energije jonizacije su 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 i 68,8 eV. Radna funkcija elektrona 4,05 eV. Elektronegativnost prema Paulingu (cm. PAULING Linus) 1,55.
Olovo je bilo poznato stanovnicima Mezopotamije i starog Egipta 7 hiljada godina prije nove ere Ancient Greece I Drevni Rim. Olovno bijelo i crveno olovo dobiveno je iz olovnih ruda na ostrvu Rodos prije tri hiljade godina. Cijevi starog rimskog vodovoda rađene su od metalnog olova.
Sadržaj u zemljine kore 1,6·10 -3% po masi. Prirodno olovo je rijetko. Sadrži 80 različitih minerala. Najvažniji od njih su galenit (cm. GALENA) PbS, cerusit (cm. CERUZIT) PbCO3, kutni položaj (cm. ANGLESITE) PbSO 4 i krokoit (cm. KROKOIT) PbCrO4. Uvek se nalazi u rudama uranijuma (cm. URAN (hemijski element)) i torijum (cm. TORIJA).
Potvrda
Glavni izvor olova su sulfidne polimetalne rude. U prvoj fazi, ruda se obogaćuje. Dobiveni koncentrat se podvrgava oksidativnom prženju:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
Prilikom pečenja dodaju se fluksovi (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). Oni formiraju tečnu fazu koja cementira smjesu. Dobiveni aglomerat sadrži 35-45% Pb. Zatim se olovo(II) i bakrov oksid sadržani u aglomeratu reduciraju koksom:
PbO + C = Pb + CO i PbO + CO = Pb + CO 2
Grubo olovo se dobija reakcijom originalne sulfidne rude sa kiseonikom (autogena metoda). Proces se odvija u dvije faze:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
Za naknadno prečišćavanje sirovog olova od Cu nečistoća (cm. BAKAR), Sb (cm. ANTIMON), Sn (cm. PIB), Al (cm. ALUMINIJUM), Bi (cm. BISMUT), Au (cm. ZLATO (hemijski element)), i Ag (cm. SREBRO) pročišćava se pirometalurškom metodom ili elektrolizom.
Fizička i hemijska svojstva
Olovo je plavičasto-sivi metal sa kubičnom rešetkom usredsređenom na lice, a = 0,49389 nm. Gustina 11,3415 kg/dm 3, tačka topljenja 327,50°C, tačka ključanja 1715°C. Olovo je mekano i lako se valja u tanke listove, olovna folija. Dobro upija X-zrake i beta-zrake. Hemijski, olovo je prilično inertno. U vlažnom vazduhu, površina olova postaje mat, prvo se prekriva oksidnim filmom, koji se postepeno pretvara u osnovni karbonat 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
Sa kiseonikom olovo formira okside: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, od kojih prva tri postoje u niskotemperaturnom a-oblici i visoko- temperatura b-forma. Ako se ukuha olovni hidroksid Pb(OH) 2 velike količine alkali, nastaje crveni a-PbO. Uz nedostatak alkalija, nastaje žuti b-PbO (vidi oksidi olova (cm. OLOVNI OKSIDI)). Ako je suspenzija a-PbO dugo vrijeme ključanja, pretvara se u b-PbO. Prijelaz a-PbO u b-PbO na sobnoj temperaturi odvija se vrlo sporo. b-PbO se dobija termičkom razgradnjom PbCO 3 i Pb(NO 3) 2:
PbCO 3 = PbO + CO 2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2
Oba oblika se nalaze u prirodi: a-PbO je mineralna litarga, b-PbO je mineral masicot. Ako se fini prah a-PbO kalcinira na 500°C u struji zraka, formira se visokotemperaturna crvena modifikacija a-Pb 3 O 4. Ispod temperature od -90°C, a-Pb 3 O 4 se pretvara u b-oblik ovog oksida. Elektrohemijskom oksidacijom soli olova (II) može se dobiti a-oblik olovnog dioksida PbO 2. Pažljivim zagrevanjem a-PbO 2 na vazduhu do 200-570°C, Pb 12 O 19 (temperatura razlaganja 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) i PbO ( 570 °C). PbO oksid je amfoteričan (cm. AMFOTERIČNO) svojstva. Reaguje sa kiselinama:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
i sa alkalnim rastvorima:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Kalijum plumbat K 2 PbO 2 takođe nastaje kada olovo reaguje sa alkalnom otopinom:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2 ima pretežno kisela svojstva i jako je oksidaciono sredstvo. Pb 3 O 4 oksid se može smatrati olovnom soli ortoolovne kiseline Pb 2. Na sobnoj temperaturi olovo ne reagira sa sumpornom i hlorovodoničnom kiselinom, jer se na njegovoj površini formiraju slabo topljivi olovni sulfat PbSO 4 i olovo hlorid PbCl 2. Ali sa organskim kiselinama (octena (cm. SIRĆETNA KISELINA) and ant (cm. MRAVLJA KISELINA)), kao i s razrijeđenim dušikom, olovo reagira da nastane soli olova(II):
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Kada olovo reaguje sa sirćetnom kiselinom, uz propuštanje kiseonika, formira se olovni acetat Pb(CH 3 COO) 2, „olovni šećer“, koji ima slatki ukus.
Do 45% olova se koristi za izradu kiselih baterija. 20% - za proizvodnju žica, kablova i premaza za njih. Olovni ekrani služe za zaštitu od radioaktivnog i rendgenskog zračenja. Kontejneri za skladištenje radioaktivnih supstanci izrađuju se od olova i njegovih legura. Legure olova With Sb (cm. ANTIMON), Sn (cm. PIB) i Cu (cm. BAKAR) koristi se za izradu tipografskih fontova, od legura olova sa Sb i As (cm. ARSEN) Prave jezgra metaka, gelere i sačmu. 5-20% olova koristi se za proizvodnju tetraetil olova (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, koji se dodaje u benzin za povećanje oktanskog broja. Olovo se koristi u proizvodnji pigmenata i za izgradnju potresno otpornih temelja.
Olovo i njegova jedinjenja su toksični. Jednom u tijelu, olovo se nakuplja u kostima, uzrokujući njihovo uništenje. MPC u atmosferski vazduh jedinjenja olova 0,003 mg/m 3, u vodi 0,03 mg/l, zemljištu 20,0 mg/kg. Ispuštanje olova u Svjetski okean iznosi 430-650 hiljada tona godišnje.

enciklopedijski rječnik. 2009 .

Pogledajte šta je "olovo" u drugim rječnicima:

LEAD- obični (Plumbum), simbol. Pb, mješavina izotopa, atomska c. 207,22 (at.v. uranijum olovo 206,05, torijum olovo 207,9). Pored ovih izotopa, postoji i olovo sa at. V. 207. Izotopski odnos u običnom olovu206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Velika medicinska enciklopedija

Muž. krušeti, metalni, jedan od najmekših i najtežih, boje plavog lima; u stara vremena su ga zvali kalaj, pa otuda i izreka: riječ kalaj, tj. težak. Na Vasiljevsko veče, sipati lim, olovo, vosak. Meci iz olovne puške. Olovna ruda je uvek... Rječnik Dahl

- (simbol Pb), metalni element IV grupe periodnog sistema. Njegova glavna ruda je GALENIT (olovni sulfid), iz kojeg se olovo izdvaja pečenjem. Izloženost tijela olovu sadržanom u bojama, cijevima, benzinu itd. može dovesti do ... ... Naučno-tehnički enciklopedijski rječnik

- (Plumbum), Pb, hemijski element IV grupe periodnog sistema, atomski broj 82, atomska masa 207,2; meki, duktilni plavkasto-sivi metal, tačka topljenja 327,5°C, isparljiv. Olovo se koristi za izradu akumulatorskih elektroda, žica, kablova, metaka, cevi i... Moderna enciklopedija

VODI, VODI, mnogi. ne, mužu 1. Meko, vrlo teški metal plavkasto sive boje. Olovni pečat. Rastopljeno olovo. 2. transfer Bullet; prikupljeno meci (pjesnik.). “Destruktivno olovo će zviždati oko mene.” Puškin. “Sa olovom u grudima, ležao sam nepomičan... Ushakov's Explantatory Dictionary

- (Pb) hemikalija element IV gr. periodni sistem, redni broj 82, at. V. 207.19. S. karakteriziraju pozitivne valencije od 4 i 2 najtipičnija su jedinjenja u kojima je dvovalentna. Kvadrivalentni S. u kiseloj sredini je ... ... Geološka enciklopedija

(nm, koordinacioni brojevi su dati u zagradama) Pb 4+ 0,079 (4), 0,092 (6), Pb 2+ 0,112 (4), 0,133 (6).

Sadržaj olova u zemljinoj kori iznosi 1,6-10 3% mase, u Svjetskom okeanu 0,03 µg/l (41,1 miliona tona), u rijekama 0,2-8,7 µg/l. Poznato cca. 80 koji sadrže olovo, najvažniji od njih je galenit, odnosno olovni sjaj, PbS. Mala industrijska Anglesite PbSO 4 i cerus PbCO 3 su važni. Olovo je praćeno Cu, Zn; Cd, Bi, Te i drugi vrijedni elementi. Priroda pozadina od 2·10 -9 -5·10 -4 μg/m 3 . Tijelo odrasle osobe sadrži 7-15 mg olova.

Svojstva. Olovni metal je plavkasto-sive boje i kristalizira se u fasete. kubni Rešetka tipa Cu, a - = 0,49389 nm, z = 4, prostor. Fm3m grupa. Olovo je jedno od topljivih, teških; m.p. 327,50 °C, bp. 1751 °C; gustina, g/cm 3: 11,3415 (20 °C), 10,686 (327,6 °C), 10,536 (450 °C), 10,302 (650 °C), 10,078 (850 °C);26,65 J/(K); 4,81 kJ/,177,7 kJ/;64,80 JDmol K); , Pa: 4,3·10 -7 (600 K), 9,6·10 -5 (700 K), 5,4·10 -2 (800 K). 1,2·10 -1 (900 K), 59,5 (1200 K), 8,2·10 2 (1500 K), 12,8·10 3 (1800 K). Olovo je loš provodnik toplote i električne energije; 33,5 W/(m K) (manje od 10% Ag); temperaturni koeficijent linearno širenje olova (čistoća 99,997%) u temperaturnom opsegu 0-320 °C opisano je jednačinom: a = 28,15·10 -6 t + 23,6·10 -9 t 2 °C -1 ; na 20°C r 20,648 μOhm cm (manje od 10% r Ag), na 300 °C i 460 °C, respektivno. 47,938 i 104,878 μΩ cm. Na -258,7°C r olova pada na 13,11·10 -3 μΩ·cm; na 7,2 K prelazi u supravodljivo stanje. Olovo je dijamagnetno, mag. osetljivost -0,12·10 -6. U tečnom stanju, olovo je tečno, h in interval t-r 330-800 °C varira unutar 3,2-1,2 mPa s; g u opsegu od 330-1000 °C je u opsegu (4,44-4,01)·10 -3 N/m.

WITH vino je mekano, fleksibilno i lako se valja u tanke listove. prema Brinellu 25-40 MPa; s porastom 12-13 MPa, s kompresijom cca. 50 MPa; odnosi izduženje na prekidu 50-70%. Značajno povećavaju olovo Na, Ca i Mg, ali smanjuju njegovu hemikaliju. trajnost. povećava antikorozivnu otpornost olova (na djelovanje H 2 SO 4). Sa Sb se povećava i kiselinska otpornost olova na H 2 SO 4 . Bi i Zn smanjuju otpornost olova na kiselinu, a Cd, Te i Sn također povećavaju otpornost olova na zamor. U olovu praktično nema rješenja. N 2, CO, CO 2, O 2, SO 2, H 2.

In chem. Olovo je prilično inertno. Standardni vod -0,1265 V za Pb 0 /Pb 2+ . Kada se osuši, ne oksidira kada je vlažan, blijedi, prekrivajući se filmom koji se pretvara u prisutnost. CO 2 u glavnom 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2. C olovo čini niz: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () i Pb 2 O 3 (vidi). Na sobnoj temperaturi olovo ne reaguje sa razblaženim. sumporne i hlorovodonične kiseline, budući da teško rastvorljivi filmovi PbSO 4 i PbC1 2 formirani na njegovoj površini sprečavaju dalje. Konc. H 2 SO 4 (>80%) i HC1 pri zagrevanju. interakcija sa olovom za formiranje r-rim spojeva. Pb(HSO 4) 2 i H 4 [PbCl 6]. Olovo je otporno na fluorovodoničnu kiselinu, vodene rastvore NH 3 i mnoge druge. org. do-tamo. Najbolji razblaživači olova. HNO 3 i CH 3 COOH. U tom slučaju nastaju Pb(NO 3) 2 i Pb(CH 3 COO) 2. Olovo je primjetno otopljeno. takođe u sokovima od limuna, mravlja i vina.

Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 : 2PbSO 4 + 2H 2 O

Prilikom interakcije Nastaju soli Pb(IV), odnosno Pb(II). plumbate(IV) i plumbite(II),npr Na 2 PbO 3, Na 2 PbO 2. Olovo se polako otapa. u konc. rastvor sa oslobađanjem H 2 i stvaranjem M 4 [Pb(OH) 6 ].

Kada se zagreje, olovo reaguje sa formiranjem. Sa azotavovodičnom kiselinom, olovo daje Pb(N 3) 2, a zagrevanjem - PbS (vidi Halkogenidi olova). nije tipično za olovo. U nekim područjima se nalazi PbH 4 -bezbojni tetrahidrid. , lako se razlaže na Pb i H 2 ; nastala djelovanjem dil. hlorovodonična kiselina za Mg 2 Pb. Vidi također, Organoolovna jedinjenja.

Potvrda. Basic Izvor olova je polimetalni sulfid. . Olovo i drugi koncentrati se proizvode selektivno od onih koji sadrže 1-5% Pb. Koncentrat olova obično sadrži 40-75% Pb, 5-10% Zn, do 5% Cu, kao i Bi. UREDU. 90% olova se dobija tehnologijom koja uključuje sljedeće faze: aglomeriranje sulfidnih koncentrata, redukcija rudnika. topljenje sintera i grubog olova. Razvijaju se autogeni procesi topljenja kako bi se iskoristila toplina izgaranja.

Aglomeracija sa tradicionalnim Proizvodnja olova se vrši na pravolinijskim mašinama sa uduvavanjem ili isisavanjem. U ovom slučaju, PbS se primarno oksidira. u tečnom stanju: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. U punjenje se dodaju fluksovi (SiO 2, CaCO 3, Fe 2 O 3), koji, međusobno reagirajući i sa PbO, formiraju tečnu fazu koja cementira punjenje. U gotovom aglomeratu uglavnom je olovo koncentrisan u olovno silikatnom staklu, koji zauzima do 60% zapremine aglomerata. Zn, Fe, Si, Ca kristaliziraju u obliku kompleksnih spojeva, formirajući okvir otporan na toplinu. Učinkovito (radno) područje aglomeracije. automobila 6-95 m 2.

Gotovi aglomerat sadrži 35-45% Pb i 1,2-3% S, dio reza je u obliku. Produktivnost sinterovanja mašine za sinterovanje zavise od sadržaja S u punjenju i kreću se od 10 (loši koncentrati) do 20 t/(m 2 · dan) (bogati koncentrati); u smislu spaljenog S, on je u rasponu od 0,7-1,3 t/(m 2 · dan). Dio koji sadrži 4-6% SO 2 koristi se za proizvodnju H 2 SO 4. Stopa iskorištenja S je 40-50%.

Dobiveni aglomerat se šalje na redukciju. topljenje u rudnicima. za topljenje olova je pravougaona osovina formirana od vodeno hlađenih kutija (kesona). (ili mešavina vazduha i kiseonika) se napaja preko specijalne mlaznice (tuyeres) smještene po cijelom perimetru na dnu. niz kesona. Smjesa za topljenje uključuje uglavnom Utovaruju se aglomerati, a ponekad i grudaste reciklirane i sekundarne sirovine. Oud. topljenje sintera 50-80 t/(m 2 dan). Direktna ekstrakcija olova u sirovoj nafti 90-94%.

Svrha topljenja je da se iz grubog materijala izvuče što je moguće više olova, a Zn i otpadni materijal uklone u šljaku. Basic Odnos osovinskog topljenja olovnog aglomerata: PbO + CO: Pb + + CO 2. Kao kvalitet, u smjesu se unosi . Neki od olova se direktno smanjuju. Za olovo je potreban slabo redukcijski agens. (O 2 10 -6 -10 -8 Pa). Potrošnja po masi aglomerata pri šahtnom topljenju iznosi 8-14%. Pod ovim uslovima, Zn i Fe se ne redukuju i prelaze u šljaku. prisutan u aglomeratu u obliku CuO i CuS. u uslovima taljenja osovine, lako se redukuje i pretvara u olovo. Sa visokim sadržajem Cu i S u aglomeratu tokom taljenja osovine dolazi do samoformiranja. mat faza.

Basic Komponente šljake koje stvaraju šljaku (80-85% mase šljake) - FeO, SiO 2, CaO i ZnO - šalju se na dalju preradu radi ekstrakcije Zn. Do 2-4% Pb i ~20% Cu prelazi u šljaku, odnosno njihov sadržaj. 0,5-3,5 i 0,2-1,5%. Nastala tokom topljenja u šahtu (i aglomeracije) služi kao sirovina za ekstrakciju rijetkih i.

Osnova autogenog procesa topljenja olova je egzotermna. rastvor PbS + O 2 : Pb + SO 2, koji se sastoji od dve faze:

2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2

Prednosti autogenih metoda u odnosu na tradicionalne. tehnologija: aglomeracija je isključena. , eliminira potrebu za razrjeđivanjem koncentrata fluksovima, što smanjuje prinos šljake, koristi toplinu iz i eliminira (djelimičnu) potrošnju, povećava ekstrakciju SO 2, što pojednostavljuje njihovu upotrebu i povećava sigurnost u postrojenju. Industrija koristi dva autogena procesa: KIVTSET-TSS, razvijen u SSSR-u i implementiran u fabrici u Ust-Kamenogorsku iu Italiji u fabrici Porto Vesme, i američki QSL proces.

Tehnologija topljenja metodom KIVTSET-TSS: fino mljevena, dobro osušena šarža koja sadrži koncentrat, reciklira se i pomoću gorionika se ubrizgava tehnički O 2 u komoru za topljenje, gdje se dobija olovo i formira šljaka. (sadrže 20-40% SO 2) nakon prečišćavanja, vraćeni u topionicu, ulaze u proizvodnju H 2 SO 4. Grubo olovo i šljaku će se odvojiti. pregrada propušta u elektrotermalni. peći za taloženje, odakle se ispuštaju kroz otvore. doveden u punjenje za višak u zoni topljenja.

QSL proces se izvodi u jedinici konverterskog tipa. podijeljena particijom na zone. Granule se pune u zoni topljenja. koncentrat, topionik i tehnički O2. Šljaka ulazi u drugu zonu, gdje se pomoću tujera upuhuje mješavinom uglja u prahu za olovo. U svim metodama topljenja glavni količina Zn (~80%) ide u šljaku. Za ekstrakciju Zn, kao i preostalog olova i određenih rijetkih metala, šljaka se prerađuje dimljenjem ili valjanjem.

Grubo olovo dobiveno na ovaj ili onaj način sadrži 93-98% Pb. Nečistoće u grubom olovu: Cu (1-5%), Sb, As, Sn (0,5-3%), Al (1-5 kg/t), Au (1-30%), Bi (0,05-0,4%) . Sirovo olovo se pročišćava pirometalurški ili (ponekad) elektrolitički.

Pirometalurški metodom, grubo olovo se sukcesivno uklanja: 1) bakar dvema operacijama: segregacijom i uz pomoć elementarnog S, formirajući Cu 2 S. Prethodno. (grubo) prečišćavanje od Cu do sadržaja 0,5-0,7% vrši se reflektirajućim ili elektrotermalnim sa dubokim olovom, sa temperaturnom razlikom u visini. interakcija na površini koncentratom olovnog sulfida da se formira Cu-Pb mat. Mat se šalje u proizvodnju bakra ili samostalno. hidrometalurški obrada.

2) Metalik dejstva telura. Na present NaOH. selektivna interakcija sa Te, formirajući Na 2 Te, koji ispliva na površinu i otapa se u NaOH. Talina ide na preradu za ekstrakciju Te.

3), a reflektuje se oksidacija antimona ili O 2. na 700-800 °C, ili NaNO 3 u prisustvu. NaOH na 420 °C. Alkalne taline se šalju u hidrometalurška postrojenja. prerada NaOH iz njih i ekstrakcija Sb i Sn; As se uklanja u obliku Ca 3 (AsO 4) 2, koji se šalje na zakopavanje.

4) i zlato - uz pomoć Zn, koji selektivno reaguje sa otopljenim olovom; Nastaju AuZn 3, AgZn 3, koji plutaju na površinu. Nastali ostaci se uklanjaju s površine za posljednje. obrađujući ih u

DEFINICIJA

Olovo- osamdeset drugi element periodnog sistema. Oznaka - Pb od latinskog "plumbum". Smješten u šestom periodu, IVA grupa. Odnosi se na metale. Punjenje jezgra je 82.

Olovo je plavičasto-bijeli teški metal (slika 1). Prilikom rezanja površina olova blista. Na zraku se prekriva filmom oksida i zbog toga postaje dosadan. Veoma je mekan i može se rezati nožem. Ima nisku toplotnu provodljivost. Gustina 11,34 g/cm3. Tačka topljenja 327,46 o C, tačka ključanja 1749 o C.

Rice. 1. Olovo. Izgled.

Atomska i molekulska masa olova

Relativna molekulska težina supstance(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa date molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko je puta prosječna masa atoma nekog kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Budući da u slobodnom stanju olovo postoji u obliku jednoatomskih molekula Pb, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase se poklapaju. One su jednake 207,2.

Izotopi olova

Poznato je da se u prirodi olovo može naći u obliku četiri stabilna izotopa 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb i 208 Pb. Njihovi maseni brojevi su 204, 206, 207 i 208, respektivno. Jezgro atoma izotopa olova 204 Pb sadrži osamdeset dva protona i sto dvadeset i dva neutrona, a ostali se od njega razlikuju samo po broju neutrona.

Postoje umjetni nestabilni izotopi olova s ​​masenim brojevima od 178 do 215, kao i više od deset izomernih stanja jezgara, među kojima su najdugovječniji izotopi 202 Pb i 205 Pb, čiji je period poluraspada 52,5 hiljada i 15,3 miliona godina.

Joni olova

Napolju nivo energije Atom olova ima četiri elektrona, koji su valentni elektroni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

Kao rezultat hemijske interakcije, olovo odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor, i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:

Pb 0 -2e → Pb 2+ ;

Pb 0 -4e → Pb 4+ .

Molekul i atom olova

U slobodnom stanju, olovo postoji u obliku monoatomskih molekula Pb. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju olovni atom i molekulu:

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Olovo je metal koji je poznat od davnina. Čovjek ga koristi od 2-3 hiljade prije nove ere, a prvi put je otkriven u Mesopotamiji. Tamo su pravili male cigle, figurice i razne kućni predmeti. Već tada su ljudi dobijali bronzu koristeći ovaj element, a takođe su je pravili za pisanje oštrim predmetima.

Koje je boje metal?

To je element IV grupe perioda 6 periodnog sistema, gdje ima redni broj 82. Šta je olovo u prirodi? To je najčešće pronađen galenit i formula je PbS. Inače, galenit se naziva olovni sjaj. Čisti element je mekan i savitljiv metal prljavo sive boje. Na zraku, njegov rez se brzo prekriva malim slojem oksida. Oksidi pouzdano štite metal od dalje oksidacije kako u mokrim tako iu suhim sredinama. Ako se metalna površina obložena oksidima očisti, ona će dobiti sjajnu nijansu s plavom nijansom. Ovo čišćenje se može obaviti sipanjem olova u vakuum i zatvaranjem u vakum tikvicu.

Interakcija sa kiselinama

Sumporna i hlorovodonična kiselina imaju vrlo slab učinak na olovo, ali se metal lako otapa u dušičnoj kiselini. Sva hemijska jedinjenja metala koja mogu biti rastvorljiva su otrovna. Dobiva se uglavnom iz ruda: prvo se spaljuje olovni sjaj dok se ne pretvori u olovni oksid, a zatim se ova tvar reducira ugljem u čisti metal.

Opća svojstva elementa

Gustina olova je 11,34 g/cm3. Ovo je 1,5 puta više od gvožđa i četiri puta više od lakog aluminijuma. Nije bez razloga da je u ruskom jeziku riječ "olovo" sinonim za riječ "težak". Olovo se topi na temperaturi od 327,5 o C. Metal postaje isparljiv već na temperaturi okruženje na 700 C°. Ova informacija je veoma važna za one koji se bave iskopavanjem ovog metala. Vrlo je lako ogrebati čak i noktom, a lako se uvaljati u tanke listove. Ovo je veoma mekan metal.

Interakcija sa drugim metalima, zagrijavanje

Specifični toplotni kapacitet olova je 140 J/kg. Prema sopstvenim hemijska svojstva to je metal niske reaktivnosti. U naponskoj seriji nalazi se ispred vodonika. Olovo se lako zamjenjuje iz njegovih soli drugim metalima. Na primjer, možete provesti eksperiment: umočite cink štapić u otopinu acetata ovog elementa. Tada će se taložiti na cinkovom štapiću u obliku pahuljastih kristala, koje hemičari nazivaju "Saturnovo drvo". Koja je specifična toplota olova? Šta to znači? Ova brojka je 140 J/kg. To znači sljedeće: za zagrijavanje kilograma metala za 1 o C potrebno je 140 džula topline.

Rasprostranjenost u prirodi

U zemljinoj kori nema toliko ovog metala - samo 0,0016% mase. Međutim, čak i ova vrijednost pokazuje da je bogatiji od žive, bizmuta i zlata. Naučnici to pripisuju činjenici da su različiti izotopi olova produkti raspada torija i uranijuma, pa se sadržaj olova u Zemljinoj kori polako povećavao milionima godina. Trenutno su poznate mnoge rude olova - to je već spomenuti galenit, kao i rezultati njegovih hemijskih transformacija.

Potonji uključuju olovni sulfat, cerusit (drugi naziv je bijeli mimetit, stolcit. Rude sadrže i druge metale - kadmijum, bakar, cink, srebro, bizmut. Tamo gdje se pojavljuju olovne rude, ne samo da je tlo zasićeno ovim metalom, već i voda, biljke Šta je olovo u prirodi. Ovaj metal se takođe nalazi u rudama radioaktivnih metala.

Teški metali u industriji

U industriji se najčešće koristi spoj olova i kalaja. Obični lem pod nazivom "tercijarni" naširoko se koristi za spajanje cjevovoda i električne žice. Ovo jedinjenje sadrži jedan dio olova i dva dijela kalaja. Omoti za telefonske kablove i delovi baterija mogu takođe sadržati olovo. Tačka topljenja nekih njegovih jedinjenja je vrlo niska - na primjer legure s kadmijumom ili kositrom tope se na 70 o C. Takva jedinjenja se koriste za izradu oprema za gašenje požara. Metalne legure se široko koriste u brodogradnji. Obično su obojene svetlo sive boje. Brodovi su često obloženi legurama kalaja i olova radi zaštite od korozije.

Značenje za ljude iz prošlosti i primjenu

Rimljani su koristili ovaj metal za izradu cijevi u cjevovodima. U davna vremena ljudi su olovo povezivali sa planetom Saturnom, pa se zato ranije zvala Saturn. U srednjem vijeku, zbog svoje velike težine, metal se često koristio za alhemijske eksperimente. Često su mu pripisivali sposobnost pretvaranja u zlato. Olovo je metal koji se vrlo često mešao sa kalajem, što se nastavilo sve do 17. veka. I na drevnim slavenskim jezicima nosio je ovo ime.

Dospeo je do modernog češkog jezika, gde se ovaj teški metal naziva olovo. Neki lingvistički stručnjaci smatraju da je naziv Plumbum povezan sa određenim grčkim područjem. Rusko porijeklo Riječ "olovo" naučnicima je još uvijek nejasna. Neki lingvisti ga povezuju s litvanskom riječju "scwinas".

Tradicionalna upotreba olova u istoriji je u proizvodnji metaka, sačmarica i raznih drugih projektila. Korišćen je jer je bio jeftin i imao nisku tačku topljenja. Ranije, prilikom izrade pištolja, metalu je dodavana mala količina arsena.

Olovo je također korišteno u Drevni Egipat. Napravljen je od blokovi, kipovi plemića, novčići su kovani u punoj snazi. Egipćani su bili sigurni da olovo ima posebnu energiju. Od toga su pravili male tanjire i njima se zaštitili od zlobnika. I stari Rimljani ne samo da jesu vodovodne cijevi. Od ovog metala su proizvodili i kozmetiku, a da nisu ni slutili da sami potpisuju smrtnu presudu. Na kraju krajeva, kada je olovo svakodnevno ulazilo u organizam, izazivalo je ozbiljne bolesti.

Šta je sa modernim okruženjem?

Postoje supstance koje ubijaju čovečanstvo polako ali sigurno. I to se ne odnosi samo na neprosvijećene pretke antike. Izvori otrovnog olova danas su dim cigareta i urbana prašina iz stambenih zgrada. Opasni su i parovi materijala za boje i lakove. Ali najveću štetu nanose izduvni gasovi automobila, koji sadrže velike količine olova.

Ali nisu ugroženi samo stanovnici megagradova, već i oni koji žive u selima. Ovdje se metal može akumulirati u zemljištu, a zatim završiti u voću i povrću. Kao rezultat toga, ljudi dobijaju više od trećine olova putem hrane. U ovom slučaju kao protuotrov mogu poslužiti samo moćni antioksidansi: magnezijum, kalcijum, selen, vitamini A, C. Ako ih redovno koristite, možete se pouzdano neutralizirati od štetnog djelovanja metala.

Šteta

Svaki školarac zna šta je olovo. Ali nisu svi odrasli u stanju odgovoriti na pitanje kakva je šteta. Njegove čestice ulaze u tijelo putem respiratornog sistema. Zatim počinje da stupa u interakciju sa krvlju, reagujući sa različitim delovima tela. Od toga najviše pati mišićno-koštani sistem. Tu završava 95% ukupnog olova koje ljudi konzumiraju.

Visok nivo u organizmu dovodi do mentalne retardacije, a kod odraslih se manifestuje u vidu depresivnih simptoma. Višak se ukazuje na rasejanost i umor. Stradaju i crijeva – zbog olova često se mogu javiti grčevi. Ovaj teški metal takođe negativno utiče na reproduktivni sistem. Žene teško rađaju dijete, a muškarci mogu imati problema s kvalitetom sperme. Takođe je veoma opasan za bubrege. Prema nekim studijama, to može uzrokovati malignih tumora. Međutim, u količinama koje ne prelaze 1 mg, olovo može biti korisno za tijelo. Naučnici su otkrili da ovaj metal može imati baktericidni učinak na organe vida - međutim, treba zapamtiti što je olovo i koristiti ga samo u dozama koje ne prelaze dopuštene.

Kao zaključak

Kao što je već spomenuto, u davna vremena planeta Saturn smatrana je zaštitnikom ovog metala. Ali Saturn je u astrologiji slika usamljenosti, tuge i teške sudbine. Zar zbog toga olovo nije najbolji pratilac za ljude? Možda ne bi trebao nametati svoje društvo, kao što su stari intuitivno pretpostavljali kada su nazvali olovni Saturn. Uostalom, šteta za tijelo od ovog metala može biti nepopravljiva.

Svojstva olova

Ne postoji samo repa ili trska, već i olovo. Ovo je naziv jednog od metalnih spojeva.

Acetat izgleda kao slatki aditiv za hranu - mali bijela ili prah, visoko rastvorljiv u vodi.

Kako god, olovni šećer nije slatko i ne preporučuje se jesti. Supstanca sadrži otrov, koji su ioni metala.

Acetat se koristi samo u veterinarskoj medicini spolja, jer ima adstringentna svojstva.

Toksičnost nekih spojeva olova, začudo, koristi se za dobrobit ljudi, ali ne i insekata.

Supstanca koja sadrži metal pod nazivom arsenat je otrov za poljske štetočine kao što su pamučni žižak i ciganski moljac.

Postoji čitav niz bezopasnih kombinacija olova sa drugim elementima.

U kombinaciji s metalom, koji ima svojstva sušenja, slike se tretiraju supstancom tako da se boja brže prazni.

— Kromat olova, sunčane boje. Koristi se za bojenje tkanina.

— Baterije ne mogu raditi bez metalnog sulfata.

— Tetraetil olovo služi kao aditiv motornom gorivu i poboljšava parametre kvaliteta.

— Bez metalnog sulfida nije moguće paliti posuđe i proizvode od njih.

— Olovo hlorid usporava rast tumora, pa ga liječnici koriste kao mast.

Ovo je aplikacija hemijska jedinjenja olova. U svom čistom obliku, element je koristan u industriji.

Upotreba olova

Metal nije plemenit, ali pomaže u dobivanju dragocjenih čista forma. Proces se naziva kupelacija.

U procesu topljenja smjese i olova pod utjecajem oksidacije dolazi do odvajanja plemeniti metal bez ikakvih nečistoća.

Olovo je dodano iu smjesama koje se koriste kao lemovi.

Koriste se za spajanje dijelova. Samo olovo se ne odlikuje estetskom ljepotom.

Bez kontakta sa vazduhom, sjajna je, plavo-bela. Ali čim metal reaguje sa kiseonikom u atmosferi, on gubi svoj sjaj i postaje prekriven neprozirnim, zamućenim filmom. Dakle, sa estetske tačke gledišta, olovo nema nikakvu vrednost.

Ali element sa serijskim brojem 82c heroj je mnogih književnih djela. Pisci vole epitet "olovo".

Obično to znači nevjerovatnu težinu nečega. Na primjer, izraz " olovne noge„tumači se kao udovi koji se ne mogu pomicati zbog osjećaja težine u njima.

Metal br. 82 zaista nije lagan, ali je daleko od najteže poznate supstance. Na primjer, komad olova lebdi na površini.

Dakle, tačnije, još jedna književna upotreba slike elementa. Termin “olovo” koristi se u odnosu na boju.

Ljudi često kažu "olovni ten". To znači da poklopci imaju nezdravu sivo-plavu boju, istu boju koju metal dobija u dodiru sa vazduhom.

U prijevodu nekih tekstova možete pronaći izraz „limene baterije“.

Ovo su troškovi prevođenja tekstova na litvanski, letonski i bugarski od strane ne baš kompetentnih ljudi.

Činjenica je da riječ olovo jednostavno ne postoji u mnogim zemljama. Ovaj element se naziva kalaj.

Čak su i stari ljudi pobrkali dva slična metala. Istina, kositar prije milenijuma nije imao čast predstavljati nijednu planetu.

Ostale metale, poznate od pamtivijeka, stari su ljudi dijelili na nebeska tela. Nije tajna šta je simbolizirao Mars. Olovo je počelo predstavljati Saturn.

Zemlja je bukvalno natrpana 82. elementom i to se ne odnosi samo na rezerve prirodnih metala, već i na komunikacione sisteme.

Svojstva olova sačuvati dalekovode i telegrafske žice od korozije. Često se moraju polagati ne kroz zrak, već ispod vode ili, jednostavno, ispod zemlje.

Ne može bez plavog i bijelog metala i vodovodne sisteme. U njima olovni element– materijal za uređaje za zaključavanje. One sprječavaju neplanirani pristup kanalizaciji, na primjer.

Količina olova u vanjskom okruženju utiče na stopu kriminala. Američki naučnici došli su do ovog zaključka.

Ispitali su sve države u zemlji, uporedili brojeve i identifikovali obrazac.

Tamo gdje je koncentracija metala najveća, počinje se 4 puta više prekršaja nego u područjima sa nižim nivoom elementa br. 82.

Stručnjaci su čak pronašli objašnjenje za statistiku. Oni su to pretpostavili metalno olovo doprinosi poremećaju neuronskih veza u mozgu, uništava neke hemijske spojeve neophodne za normalno funkcionisanje organa.

Možda to pomaže reprogramirati osobu na nestandardnije i agresivnije ponašanje.

Između ostalog, olovo u istoriji čovečanstva često se povezivalo upravo sa agresijom. Metal je korišten u mučenju.

Ljiljan u rastopljenom obliku na koži, ustima. U Indiji se legura ulijevala u uši predstavnika niže kaste ako su čuli razgovore svoje više braće.

A u Veneciji su to radili za opasne kriminalce olovni plafonićelije na poslednjem spratu zatvora.

Na vrućini su gorjeli - zatvorenici su čamili od temperature i zagušljivosti. Naprotiv, po hladnom vremenu sobe su bile veoma hladne.

Ali, srećom, sada se metal br. 82 koristi uglavnom u dobre svrhe. Basic olovni rudar- Kina.

U Nebeskom carstvu godišnje se iskopa oko 2 miliona tona elementa. Poređenja radi, sve ruske rezerve su jednake samo 17 miliona tona. Većina ih je skrivena u dubinama Primorskog, Altajskog i Krasnojarskog teritorija.