Omjer atomske mase. Relativna atomska masa hemijskih elemenata

Trenutno se uzima da je jedinica atomske mase jednaka 1/12 mase neutralnog atoma najčešćeg izotopa ugljika 12 C, stoga atomska masa ovog izotopa, po definiciji, je tačno 12. Razlika između atomske mase izotopa i njegovog masenog broja naziva se višak mase (obično izražen u MeV). Može biti pozitivan ili negativan; razlog njenog nastanka je nelinearna zavisnost energije veze jezgara o broju protona i neutrona, kao i razlika u masama protona i neutrona.

Ovisnost atomske mase izotopa o masenom broju je sljedeća: višak mase je pozitivan za vodonik-1, s povećanjem masenog broja opada i postaje negativan dok se ne postigne minimum za željezo-56, zatim počinje raste i raste do pozitivnih vrijednosti za teške nuklide. To odgovara činjenici da se fisijom jezgri težih od željeza oslobađa energija, dok je za fisiju lakih jezgara potrebna energija. Naprotiv, fuzija jezgri lakših od željeza oslobađa energiju, dok fuzija elemenata težih od željeza zahtijeva dodatnu energiju.

Priča

Do 1960-ih, atomska masa je bila definirana tako da je nuklid kisik-16 imao atomsku masu 16 (skala kisika). Međutim, odnos kiseonika-17 i kiseonika-18 u prirodnom kiseoniku, koji je takođe korišćen u proračunima atomske mase, rezultirao je prisustvom dva različiti stolovi atomske mase. Hemičari su koristili skalu zasnovanu na činjenici da bi prirodna mješavina izotopa kisika imala atomsku masu od 16, dok su fizičari pripisali isti broj od 16 atomskoj masi najčešćeg izotopa kisika (koji ima osam protona i osam neutrona ).

Linkovi

Wikimedia Foundation. 2010.

Pogledajte šta je "Atomska masa" u drugim rječnicima:

Masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa je manja od zbroja masa čestica koje čine atom (protoni, neutroni, elektroni) za količinu koja je određena energijom njihove interakcije (vidi, na primjer, Defekt mase) ... Veliki enciklopedijski rječnik

Atomic masena masa atom hemijskog elementa, izražen u jedinicama atomske mase (amu). Za 1 ujutru Prihvaćeno je 1/12 mase izotopa ugljika sa atomskom masom 12 1 amu = 1,6605655 10 27 kg. Atomska masa se sastoji od masa svih protona i... Termini nuklearne energije

atomska masa- je masa atoma elementa, izražena u jedinicama atomske mase. Masa elementa koji sadrži isti broj atoma kao 12 g izotopa 12C. Opća hemija: udžbenik / A. V. Zholnin ... Hemijski pojmovi

ATOMSKA MASA- bezdimenzionalna količina. A. m. masa atomske hemikalije. element izražen u atomskim jedinicama (vidi) ... Velika politehnička enciklopedija

- (zastarjeli izraz atomska težina), relativna vrijednost mase atoma, izražena u jedinicama atomske mase (a.m.u.). A.m je manji od zbira masa sastavnih atoma po defektu mase. A. m. je uzeo D. I. Mendeljejev kao osnovu. karakteristika elementa kada ... ... Fizička enciklopedija

atomska masa- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Englesko-ruski rečnik elektrotehnike i energetike, Moskva, 1999.] Teme elektrotehnike, osnovni pojmovi EN atomska težina... Vodič za tehnički prevodilac

Masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa hemijskog elementa koji se sastoji od mešavine izotopa uzima se kao prosečna vrednost atomske mase izotopa, uzimajući u obzir njihov procentualni sadržaj (ova vrednost je data u periodičnom... ... enciklopedijski rječnik

Koncept ove veličine pretrpeo je dugotrajne promene u skladu sa promenama u konceptu atoma. Prema Daltonovoj teoriji (1803), svi atomi istog hemijskog elementa su identični i njegova atomska masa je broj jednak... ... Collier's Encyclopedia

atomska masa- santykinė atominė masė statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. atomska masa; atomska težina; relativna atomska masa vok. Atommasse…

atomska masa- santykinė atominė masė statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. atomska masa; atomska težina; relativna atomska masa vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Mase atoma i molekula su vrlo male, pa je zgodno odabrati masu jednog od atoma kao mjernu jedinicu i izraziti mase preostalih atoma u odnosu na nju. Upravo je to učinio osnivač atomske teorije Dalton, koji je sastavio tablicu atomskih masa, uzimajući masu atoma vodika kao jednu.

Do 1961. godine u fizici se kao jedinica atomske mase (amu) uzimala 1/16 mase atoma kiseonika 16O, a u hemiji – 1/16 prosečne atomske mase prirodnog kiseonika, koji je mešavina tri izotopi. Hemijska jedinica mase bila je 0,03% veća od fizičke.

Trenutno je u fizici i hemiji usvojen jedinstveni mjerni sistem. 1/12 mase atoma ugljika 12C odabrano je kao standardna jedinica atomske mase.

1 amu = 1/12 m(12S) = 1,66057×10-27 kg = 1,66057×10-24 g.

Prilikom izračunavanja relativne atomske mase, obilje izotopa elemenata u zemljine kore. Na primjer, hlor ima dva izotopa 35Sl (75,5%) i 37Sl (24,5%). Relativna atomska masa hlora je:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Sl) + 0,245×m(37Sl)) / (1/12×m(12S) = 35,5.

Iz definicije relativne atomske mase slijedi da je prosječna apsolutna masa atoma jednaka relativnoj atomskoj masi pomnoženoj sa amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10-24 = 5,89 × 10-23 g.

Primjeri rješavanja problema

Relativna atomska i molekularna masa

Ovaj kalkulator je dizajniran za izračunavanje atomske mase elemenata.

Atomska masa(takođe se zove relativna atomska masa) Je vrijednost mase jednog atoma tvari. Relativna atomska masa se izražava u jedinicama atomske mase. Relativna atomska masa prepoznatljiv(Istinito) težina atom. Istovremeno, stvarna masa atoma je premala i stoga neprikladna za praktičnu upotrebu.

Atomska masa supstance utiče na količinu protona I neutroni u jezgru atoma.

Masa elektrona se zanemaruje jer je vrlo mala.

Da biste odredili atomsku masu tvari, morate unijeti sljedeće podatke:

• Broj protona- koliko protona ima u jezgru supstance;
• Broj neutrona— koliko neutrona ima u jezgru supstance.

Na osnovu ovih podataka, kalkulator će izračunati atomsku masu supstance, izraženu u jedinicama atomske mase.

Tabela hemijskih elemenata i njihove atomske mase vodonik H 1,0079 nikla Nema 58,70 helijum On 4,0026 pekar Cu 63,546 litijum Li 6941 cink Zn 65,38 berilijum biti 9,01218 Galija Georgia 69,72 Bor IN 10,81 Njemačka G.E. 72,59 ugljenik WITH 12,011 arsenik Kako 74,9216 nitrogen N 14,0067 selen su 78,96 kiseonik O 15,9994 Brom brom 79904 fluorida F 18,99840 kripton Cr 83,80 neon Ne 20,179 rubidijum Rb 85,4678 natrijum on 22,98977 stroncijum izbrisani 87,62 magnezijum mg 24,305 itrijum Y 88,9059 aluminijum Al 26,98154 cirkonijum Zr 91,22 niobij Nb 92,9064 Nobel Ne 255 molibden Mo 95,94 Lawrence Lr 256 tehnecijum Ts 98,9062 Kurchatovy ka 261 rutenijum Ru 101,07 * * * rodijum rezus 102.9055 * * * paladijum Pd 106,4 * * * srebro Ag 107 868 * * * silikona Vi 28,086 kadmijum CD 112,40 fosfor P 30,97376 Indija 114,82 sumpor 32,06 tin Sn 118,69 hlor Cl 35,453 antimon Sb 121,75 argon Arkanzas 39,948 telur ove 127,60 kalijum TO 39,098 jod I 126,904 kalcijum California 40,08 xenon Xe 131,30 skandij Južna Karolina 44,9559 cezijum Cs 132.9054 Titanijum ove 47,90 barijum ba 137,34 vanadij 50,9414 lantan la 138.9055 hrom Cr 51,996 cerijum Ce 140,12 mangan Minnesota 54,9380 Praseodim Pr 140.9077 gvožđe Fe 55,847 Ja ne Nd 144,24 kobalt Co. 58,9332 promethium večeri Samaria Sm 150,4 bizmut bi 208.9804 europium Evropska unija 151,96 Polonijum poslije 209 gadolinij G-d 157,25 ASTAT V 210 terbijum Tb 158.9254 radon Rn 222 disprozijum du $ 16,50 Francuska fr 223 Holmijum Hej 164.9304 radijus R 226.0254 erbij Er 167,26 aktinijum naizmjenična struja 227 thulium Tm 168.9342 torijum th 232.0381 iterbijum Yb 173,04 protaktinijum Pennsylvania 231.0359 Lutetia Lu 174,97 Uran U 238,029 hafnijum visoka frekvencija 178,49 neptunijum Np 237.0482 tantal Ovo 180.9479 plutonijum Pu 244 volfram W 183,85 Amerika Am 243 renijum re 186,207 curie cm 247 osmijum OS 190,2 Berkeley B.K. 247 iridijum infracrveni 192,22 California uporedi 251 platina Pt 195,09 Einstein es 254 zlato Au 196.9665 Fermi Fm 257 živa živa 200,59 Mendelevy Maryland 258 talijum Tl 204,37 * * * Olovo Pb 207,2 * * *

Relativna atomska masa elementa Status zadatka: Odredite masu molekula kiseonika. Zadatak br. 4.1.2 iz “Zbirke zadataka u pripremi predstojećih ispita iz fizike na USPTU” informacije: Rješenje: Razmotrimo molekularni molekul kisika \(\nu\) (proizvoljan broj). Podsjetimo da je formula kisika O2. Da bismo pronašli masu (\m) date količine kiseonika, molekulska masa kiseonika\(M\) se množi sa brojem molova\(\nu\). Koristeći periodni sistem, to je lako utvrditi molarna masa kiseonik je jednak \(M\) 32 g/mol ili 0,032 kg/mol. U jednom molu je ponekad veći broj avogadro molekula \(N_A\) i v\(\nu\) mol - v\(\nu\), tj. Da biste pronašli masu jednog molekula \(m_0\), ukupna masa \(m\) mora se podijeliti s brojem molekula \(N\). \ [(m_0) = \frac (m) (N)\] \ [(m_0) = \frac ((\nu \cdot M)) ((\nu \cdot (N_A)))\] \ ((M_0) = \frac (M) (((N_A))) \] Avogadrov broj (N_A1) je tabelarna vrijednost jednaka 6,022 1023 mol-1. Vršimo proračune: \[(M_0) = \frac ((0.032)) ((6.022\cdot ((10) * (23)))) = 5.3\cdot (10^(-26))\; = 5,3 kg\cdot(10^(-23))\; r\] Odgovor: 5,3 · 10-23 g. Ako ne razumijete rješenje i ako imate pitanja ili ste pronašli grešku, možete ostaviti komentar ispod. Atomi su veoma mali i veoma mali. Ako masu atoma hemijskog elementa izrazimo u gramima, onda će to biti broj za koji je decimalna točka veća od dvadeset nula. Stoga je mjerenje mase atoma u gramima neprikladno. Međutim, ako uzmemo vrlo malu masu po jedinici, sve ostale male mase mogu se izraziti kao omjer između te jedinice. Jedinica mjerenja za atomsku masu je 1/12 mase atoma ugljika. Zove se 1/12 mase atoma ugljika atomska masa(Ae. Formula atomske mase Relativna atomska masa vrijednost je jednaka omjeru stvarne mase atoma određenog kemijskog elementa i 1/12 stvarne mase atoma ugljika. Ovo je beskonačna vrijednost, pošto su dvije mase razdvojene. Ar = matematika. / (1/12) šolja. ipak, apsolutna atomska masa jednaka je relativnoj vrijednosti i ima mjernu jedinicu amu. To znači da relativna atomska masa pokazuje koliko je puta masa datog atoma veća od 1/12 atoma ugljika. Ako je atom Ar = 12, onda je njegova masa 12 puta veća od 1/12 mase atoma ugljika ili, drugim riječima, 12 jedinica atomske mase. Ovo može biti samo za ugljik (C). Na atomu vodika (H) Ar = 1. To znači da je njegova masa jednaka masi 1/12 dijela mase atoma ugljika. Za kiseonik (O), relativna atomska masa je 16 amu. To znači da je atom kisika 16 puta veći od atoma ugljika, ima 16 jedinica atomske mase. Najlakši element je vodonik. Njegova masa je oko 1 amu. Kod najtežih atoma masa se približava 300 amu. Tipično, za svaki hemijski element, njegova vrijednost je apsolutna masa atoma, izražena kao a. Na primjer. Značenje jedinica atomske mase zapisano je u periodnom sistemu. Koncept koji se koristi za molekule relativna molekulska težina (g). Relativna molekulska težina pokazuje koliko je puta masa molekula veća od 1/12 mase atoma ugljika. Međutim, pošto je masa molekula jednaka zbiru njegovih masa atomski atomi, relativna molekulska težina se može naći jednostavnim dodavanjem relativne mase ovih atoma. Na primjer, molekul vode (H2O) sadrži dva atoma vodika sa Ar = 1 i jedan atom kiseonika sa Ar = 16. Dakle, gospodin (H2O) = 18. Mnoge supstance imaju nemolekularnu strukturu, kao što su metali. U ovom slučaju, njihova relativna molekulska masa jednaka je njihovoj relativnoj atomskoj masi. Hemijom se naziva značajna količina maseni udio hemijskog elementa u molekulu ili tvari. Pokazuje relativnu molekulsku težinu tog elementa. Na primjer, u vodi vodik ima 2 dijela (kao oba atoma), a kisik 16. To znači da kada se vodonik pomiješa sa 1 kg i 8 kg kisika, oni reagiraju bez ostatka. Maseni udio vodonika je 2/18 = 1/9, a sadržaj kisika 16/18 = 8/9. Microbalance inače podrška, atomska ravnoteža(engleski microbial ili engleski nanotubes) je izraz koji se odnosi na: velika grupa analitičkih instrumenata čija tačnost meri masu od jednog do nekoliko stotina mikrograma; poseban instrument visoke preciznosti koji vam omogućava mjerenje mase objekata do 0,1 ng (nanovesy). opis Jedna od prvih referenci na mikroglob je 1910. godine, kada je William Ramsay obaviješten o obimu do kojeg se razvio, dozvoljavajući da se raspon težine od 0,1 mm3 tijela odredi na 10-9 g (1 ng). Termin mikrobno se sada češće koristi za označavanje uređaja koji mogu mjeriti i detektirati promjene mase u rasponu mikrograma (10-6 grama). Mikrobiolozi su ušli u praksu savremenih istraživačkih i industrijskih laboratorija i diplomirali različite verzije sa različitim osjetljivostima i odgovarajućim troškovima. Istovremeno se razvijaju tehnike mjerenja u polju nanograma. hemija. kako pronaći relativnu atomsku masu? Kada govorimo o mjerenju mase na nivou nanograma, što je važno za mjerenje mase atoma, molekula ili klastera, prvo razmatramo masenu spektrometriju. U ovom slučaju treba imati na umu da mjerenje mase ovom metodom podrazumijeva potrebu pretvaranja izvaganih objekata u ione, što je ponekad vrlo nepoželjno. To nije potrebno kada se koristi drugi praktično važan i široko korišten instrument za precizno mjerenje mase kvarcnih mikroba, čiji je mehanizam djelovanja opisan u odgovarajućem članku. linkovi Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Nanomehanički atomski detektor atomske rezolucije // arXiv: 0809.2126 (12. rujna 2008.).

Jedno od osnovnih svojstava atoma je njihova masa. Apsolutna (prava) masa atoma– vrijednost je izuzetno mala. Nemoguće je izvagati atome na vagi jer tako precizne vage ne postoje. Njihove mase određene su proračunima.

Na primjer, masa jednog atoma vodika je 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 grama! Masa atoma uranijuma, jednog od najtežih atoma, je otprilike 0,000 000 000 000 000 000 000 4 grama.

Tačna masa atoma uranijuma je 3,952 ∙ 10−22 g, a atom vodonika, najlakši među svim atomima, je 1,673 ∙ 10−24 g.

Nezgodno je izvoditi proračune sa malim brojevima. Stoga se umjesto apsolutnih masa atoma koriste njihove relativne mase.

Relativna atomska masa

Masa bilo kojeg atoma može se ocijeniti upoređivanjem s masom drugog atoma (naći omjer njihovih masa). Od određivanja relativnih atomskih masa elemenata, različiti atomi su korišteni kao poređenja. Nekada su atomi vodonika i kiseonika bili jedinstveni standardi za poređenje.

Usvojena jedinstvena skala relativnih atomskih masa i nova jedinica atomske mase Međunarodni kongres fizičara (1960) i ujedinjen Međunarodnim kongresom hemičara (1961).

Do danas je standard za poređenje 1/12 mase atoma ugljika. Ova vrijednost nazvana jedinica atomske mase, skraćeno a.u.m.

Jedinica atomske mase (amu) – masa 1/12 atoma ugljika

Uporedimo koliko se puta razlikuje apsolutna masa atoma vodika i uranijuma 1 amu, da bismo to učinili, podijelimo ove brojeve jedan s drugim:

Vrijednosti dobijene u proračunima su relativne atomske mase elemenata - relativne 1/12 mase atoma ugljika.

Dakle, relativna atomska masa vodonika je približno 1, a uranijuma 238. Imajte na umu da relativna atomska masa nema mjerne jedinice, jer se jedinice apsolutne mase (grami) poništavaju prilikom dijeljenja.

Relativne atomske mase svih elemenata su naznačene u periodnom sistemu hemijski elementi DI. Mendeljejev. Simbol koji se koristi za označavanje relativne atomske mase je Ar (slovo r je skraćenica za riječ relativna,što znači relativno).

Relativne atomske mase elemenata koriste se u mnogim proračunima. Po pravilu, vrijednosti date u periodnom sistemu zaokružuju se na cijele brojeve. Imajte na umu da su elementi u periodnom sistemu raspoređeni po rastućem relativnim atomskim masama.

Na primjer, pomoću periodnog sistema određujemo relativne atomske mase određenog broja elemenata:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Relativna atomska masa hlora obično se piše kao 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

• Relativne atomske mase su proporcionalne apsolutnim masama atoma
• Standard za određivanje relativne atomske mase je 1/12 mase atoma ugljika
• 1 amu = 1,662 ∙ 10−24 g
• Relativna atomska masa se označava sa Ar
• Za proračune, vrijednosti relativnih atomskih masa se zaokružuju na cijele brojeve, s izuzetkom hlora, za koji je Ar = 35,5
• Relativna atomska masa nema mjerne jedinice

Šta je "atomska masa"? Kako se speluje data reč. Koncept i interpretacija.

Atomska masa Koncept ove veličine pretrpeo je dugotrajne promene u skladu sa promenama u konceptu atoma. Prema Daltonovoj teoriji (1803), svi atomi istog kemijskog elementa su identični i njegova atomska masa je broj jednak omjeru njihove mase i mase atoma određenog standardnog elementa. Međutim, oko 1920. godine postalo je jasno da su elementi pronađeni u prirodi dvije vrste: neki su zapravo predstavljeni identičnim atomima, dok su drugi imali atome istog nuklearnog naboja, ali različite mase; Ove vrste atoma su nazvane izotopi. Daltonova definicija stoga vrijedi samo za elemente prvog tipa. Atomska masa elementa predstavljenog s nekoliko izotopa je prosjek masenih brojeva svih njegovih izotopa, uzet kao postotak koji odgovara njihovoj zastupljenosti u prirodi. U 19. vijeku Hemičari su koristili vodik ili kisik kao standard pri određivanju atomskih masa. Godine 1904. 1/16 prosječne mase atoma prirodnog kisika (kiseonička jedinica) usvojena je kao standard, a odgovarajuća skala nazvana je kemijska. Maseno spektrografsko određivanje atomskih masa izvršeno je na osnovu 1/16 mase izotopa 16O, a odgovarajuća skala nazvana je fizička. Dvadesetih godina prošlog veka otkriveno je da se prirodni kiseonik sastoji od mešavine tri izotopa: 16O, 17O i 18O. Ovo je izazvalo dva problema. Prvo, ispostavilo se da relativna zastupljenost prirodnih izotopa kiseonika neznatno varira, što znači da se hemijska skala zasniva na vrednosti koja nije apsolutna konstanta. Drugo, fizičari i hemičari su mogli različita značenja kao što su izvedene konstante kao što su molarni volumeni, Avogadrov broj, itd. Rješenje problema je pronađeno 1961. godine, kada je 1/12 mase izotopa ugljika 12C (ugljična jedinica) uzeta kao jedinica atomske mase (amu). (1 amu, ili 1D (dalton), u jedinicama mase SI je 1,66057×10-27 kg.) Prirodni ugljik se također sastoji od dva izotopa: 12C - 99% i 13C - 1%, ali nove vrijednosti atomske mase elemenata su povezane samo sa prvim od njih. Kao rezultat, dobivena je univerzalna tablica relativnih atomskih masa. Pokazalo se i da je izotop 12C pogodan za fizička mjerenja. METODE ODREĐIVANJA Atomska masa se može odrediti fizičkim ili hemijskim metodama. Hemijske metode razlikuju se po tome što u jednoj fazi ne uključuju same atome, već njihove kombinacije. Hemijske metode. Prema teoriji atoma, brojevi atoma elemenata u spojevima povezani su jedni s drugima kao mali cijeli brojevi (zakon višestrukih omjera, koji je otkrio Dalton). Stoga je za spoj poznatog sastava moguće odrediti masu jednog od elemenata, znajući mase svih ostalih. U nekim slučajevima, masa jedinjenja se može meriti direktno, ali se obično pronalazi indirektnim metodama. Pogledajmo oba ova pristupa. Atomska masa Al nedavno je određena na sljedeći način. Poznate količine Al pretvorene su u nitrat, sulfat ili hidroksid, a zatim kalcinirane da bi se dobio aluminijum oksid (Al2O3), čija je količina bila precizno određena. Iz odnosa između dvije poznate mase i atomskih masa aluminija i kisika (15.9)

Vidi i `Atomska masa` u drugim rječnicima

(zastarjeli termin - atomska težina), relativna vrijednost mase atoma, izražena u jedinicama atomske mase (a.m.u.). A.m je manji od zbira masa sastavnih atoma po defektu mase.

A. m. je uzeo D. I. Mendeljejev kao osnovu. karakteristika elementa kada otvara periodiku. sistema elemenata. A. m je frakcijska vrijednost (za razliku od masenog broja - ukupan broj neutrona i protona u at. jezgru). A. m. izotopi jedne hemikalije. elementi su različiti, prirodni elementi se sastoje od mješavine izotopa, stoga se za AM uzima prosjek. vrijednost izotopa municije, uzimajući u obzir njihov postotni sadržaj. Ove vrijednosti se povremeno prikazuju. sistem (osim transuranijumskih elemenata, za koje su naznačeni maseni brojevi). Postoji nekoliko metoda za određivanje A. m., posebno. precizno - maseno spektroskopsko (vidi MASENI SPEKTROMETAR).

ATOMSKA MASA

(ranije nazvana atomska težina) - masa atoma hemikalije. element izražen u jedinice atomske mase. Skraćenica prihvaćena u ovom rječniku je at. m.

ATOMSKA masa - masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa je manja od zbira masa čestica koje čine atom (protoni, neutroni, elektroni) za količinu koja je određena energijom njihove interakcije (vidi, na primjer, Defekt mase).

Atomska masa masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Atomska masa je manja od zbira masa čestica koje čine atom (protoni, neutroni, elektroni) za količinu koja je određena energijom njihove interakcije (vidi, na primjer, Defekt mase).

ATOMSKA MASA

masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Za A. m. chem. elementa koji se sastoji od mješavine izotopa, uzmite cf. vrijednost AM izotopa, uzimajući u obzir njihov procentualni sadržaj (ova vrijednost je data u periodičnom sistemu hemijskih elemenata). A.m je manji od zbira masa čestica koje čine atom (protona, neutrona, elektrona) za količinu koja je određena energijom njihove interakcije (vidi. Defekt mase).