Organska hemija. Alkoholi

- Ovo je supstanca specifične arome i ukusa koja je prvo dobijena reakcijom fermentacije. Za ovaj metabolički proces korišteni su različiti proizvodi: žitarice, povrće, bobičasto voće. Potom su savladani procesi destilacije i metode za dobijanje rastvora veće koncentracije alkohola.

Etanol (kao, zapravo, njegovi analozi) postao je široko tražen zbog brojnih svojstava. Kako bi se izbjegao opasan učinak na organizam, potrebno je saznati koje karakteristike ima ova supstanca i koje su specifičnosti njene upotrebe.

Etanol - šta je to

Etanol, koji se još naziva i vino ili etil alkohol, je monohidrični alkohol. To znači da sadrži samo jedan atom. Naziv supstance na latinskom zvuči kao Aethanolum. Formula etanola - C2H5OH. Ovaj alkohol se koristi u raznim oblastima: kozmetičkoj, farmaceutskoj, kozmetičkoj, industrijskoj. Njegov stepen može varirati.

Etanol predstavljao je osnovu za proizvodnju raznih alkoholnih proizvoda zbog sposobnosti njegovog molekula da depresira centralni nervni sistem.

By regulatorni dokumenti etil rektificirani alkohol ima GOST 5962-2013. Potrebno ga je razlikovati od tehničke varijacije tečnosti, koja se uglavnom koristila u industrijskom polju. Proizvodnja i skladištenje alkoholnih pića su pod strogom kontrolom državnih organa.

Šta je štetan i koristan etil alkohol

Ako koristite etanol u malim dozama, on ima blagotvoran učinak na ljudski organizam. Izdaje se isključivo na recept. Cijena ovisi o zapremini kontejnera.

Etilni alkohol ima sljedeće pozitivne efekte:

• je profilaktičko sredstvo za suzbijanje bolesti miokarda;
• razrjeđuje krv;
• normalizira rad gastrointestinalnog trakta;
• poboljšava opskrbu krvlju;
• smanjuje bol.

Ako redovno konzumirate etil alkohol, u tijelu može početi gladovanje kisikom. Ćelije mozga brzo umiru, zbog čega se pogoršavaju pamćenje i koncentracija, a prag boli se smanjuje.

Sistematska upotreba etanola negativno utječe na unutrašnje organe, doprinoseći razvoju popratnih bolesti.

Zloupotreba alkoholnih pića prepuna je teške intoksikacije i pojave kome. Alkohol uzrokuje ne samo fizičku, već i psihičku ovisnost. Ako se ne preduzmu potrebne terapijske mjere i osoba ne prestane koristiti alkoholna pića, doći će do degradacije pojedinca, narušavanja punopravnih društvenih veza.

Svojstva

Etilni alkohol je prirodni metabolit zbog svoje sposobnosti da se sintetiše u ljudskom tijelu.

Svojstva etanola mogu se podijeliti u tri grupe:

• hemijski;
• fizički;
• opasan požar.

Prva grupa uključuje opis izgled i druge fizičke parametre. AT normalnim uslovima eksponati vinskog alkohola nestabilna svojstva, izdvaja se od ostalih supstanci specifičnog mirisa i oštrog ukusa. Jedan litar tečnosti teži 790 g.

Etanol se dobro otapa organska materija. Vri na temperaturi od 78,39 °C. Etilni alkohol ima manju gustinu od vode (mjereno hidrometrom), zbog čega je lakši od vode.

Etanol je zapaljiva, zapaljiva supstanca. U slučaju požara plamen je plav. Zbog ovog hemijskog svojstva nije teško razlikovati etilni alkohol od metil alkohola koji je otrovan za ljude. Plamen metil alkohola pri gorenju ima zelenu boju.

Kod kuće, za određivanje votke napravljene od metanola, bakrena žica se zagrijava i spušta u žlicu votke. Aroma trule jabuke ukazuje na prisustvo etanola, miris formaldehida je znak metil alkohola.

vinskog duha je zapaljiva supstanca jer pali na temperaturi od 18°C. Iz tog razloga, tokom kontakta sa etanolom ne smije se dozvoliti da se zagrije.

Prekomjerna konzumacija etanola je štetna za tijelo, zbog mehanizama koji pokreću unos bilo kojeg alkohola. Mešanje vode sa alkoholom potiče oslobađanje endorfina, koji se obično naziva "hormon sreće".

Zbog toga dolazi do sedativno-hipnotičkog efekta, drugim riječima, potiskivanja svijesti. Potonje se nalazi u prevalenciji procesa inhibicije, koji se manifestiraju znakovima kao što su smanjenje reakcije, usporenost govora i pokreta.

Za predoziranje etilnim alkoholom prvo je karakteristično uzbuđenje, koje se kasnije zamjenjuje procesima inhibicije.

Istorijat

Etilni alkohol se počeo koristiti u neolitu. To potvrđuju tragovi alkoholnih pića pronađeni u Kini na keramici koja datira oko 9.000 godina. Vinsko alkoholno piće je prvi put dobijeno u 12. veku u Salernu. Tada je to bila mješavina vode i alkohola.

Čisti proizvod je 1976. godine dobio ruski naučnik Toviy Egorovich Lovitz. Koristio je aktivni ugalj kao sredstvo za filtriranje. Dugi niz godina ovo je bio jedini način za dobijanje alkohola.

Tada je švicarski naučnik izračunao formulu etil alkohola Nikolo-Théodore de Saussure. Francuski hemičar je supstancu opisao kao jedinjenje ugljenika Antoine Laurent Lavoisier. U 19. i 20. vijeku izvršeno je pomno proučavanje etanola i dat je detaljan opis njegovih svojstava. Zbog potonjeg, postao je naširoko korišten u različitim područjima ljudskog života.

Zašto je etanol opasan?

Vinski alkohol spada u onu grupu supstanci čije nepoznavanje svojstava može rezultirati negativnim posljedicama. Iz tog razloga, prije upotrebe etanola, potrebno je saznati koliko može biti opasan.

Etil alkohol: mogu li ga piti

Moguće je koristiti etanol kao dio proizvoda koji sadrže alkohol samo u skladu s važnim uvjetom - radite to rijetko i u malim dozama.

Prekomjerna konzumacija alkohola dovodi do formiranja fizičkih i mentalna zavisnost drugim riječima, do alkoholizma.

Ako konzumirate alkoholne proizvode u velikim količinama (kada je koncentracija etil alkohola 12 g na 1 kg ljudske težine), to će uzrokovati teško trovanje organizma, koje, ako se ne pruži hitna medicinska pomoć, može dovesti do smrti. .

Pijte etanol nerazrijeđen strogo zabranjeno!

Koje bolesti izaziva alkohol iz vina?

Kada koristite etilni alkohol, proizvodi njegovog raspadanja u tijelu su posebno opasni. Jednom od ovih toksične supstance koji izazivaju nasljedne promjene - mutacije, pripada acetaldehidu.

Kancerogena svojstva etanola izazivaju razvoj malignih tumora.

Šta je opterećeno nekontroliranom upotrebom vinskog alkohola:

1. moždane ćelije umiru
2. razvijaju se bolesti jetre (ciroza) i bubrega;
3. pamćenje se pogoršava;
4. degradira ličnost;
5. poremećen je rad gastrointestinalnog trakta (čir na dvanaesniku, gastritis);
6. poremećen je rad kardiovaskularnog sistema (srčani udar, moždani udar);
7. u centralnom nervnom sistemu se javljaju ireverzibilni procesi.

Primjena etanola

Bogat spektar delovanja vinskog alkohola omogućava mu da se koristi u raznim oblastima. Najviše se koristi u sljedećim područjima:

• Kao gorivo za automobile

Upotreba etanola kao motornog goriva povezana je s imenom američkog industrijalca Henryja Forda. Godine 1880. izumio je prvi automobil koji je pokretao etil alkohol. Kasnije se ova tvar počela koristiti za rad raketnih motora, raznih uređaji za grijanje, jastučići za grijanje za turiste i vojno osoblje.

Sada se aktivno koriste i benzini E85 i E95 na bazi bioetanola, koji pomaže u smanjenju potrošnje naftnih derivata, emisije stakleničkih plinova i korištenja fosilnih goriva.

Dakle, zahvaljujući korištenju automobilskog goriva sa potpunim sagorijevanjem (bioetanol i njegove mješavine), ekološka situacija se poboljšava, jer je zrak megagradova zagađen uglavnom emisijama iz transporta.

Proizvodi sagorijevanja benzina sadrže ogromnu količinu tvari koje predstavljaju opasnost po zdravlje.

• Farmaceutska proizvodnja

U ovoj industriji etanol se koristi na različite načine. Dezinfekciona svojstva medicinskog alkohola omogućavaju njegovu upotrebu za tretman hirurškog polja, ruku hirurga. Zahvaljujući upotrebi etanola, moguće je smanjiti manifestacije groznice, napraviti podloge za tinkture i obloge.

Vinski alkohol spada u antidote koji pomažu kod trovanja etilen glikolom i metanolom. Takođe se koristi kao sredstvo protiv pene kada se dovodi kiseonik umjetna ventilacija pluća.

Dakle, etilni alkohol je nezamjenjiva supstanca u medicini, kako za vanjsku upotrebu, tako i za upotrebu kao tekućina za piće.

• Hemijska industrija

Koristeći etanol, dobivaju se i druge tvari, na primjer, etilen. Budući da je vinski alkohol odličan rastvarač, koristi se u proizvodnji boja i lakova, kućne hemije.

• prehrambena industrija

Etanol je glavni sastojak alkoholnih pića. To je dio proizvoda dobivenih procesom fermentacije. Etil alkohol se koristi kao otapalo za razne arome i konzervanse u proizvodnji pekarskih i konditorskih proizvoda. Služi i kao dodatak hrani E1510.

• kozmetičkoj industriji

Proizvođači kozmetike i parfema koriste etanol za proizvodnju toaletnih voda, parfema, šampona, kolonjske vode, sprejeva i drugih proizvoda.

• Ostale destinacije

Etilni alkohol se koristi za rad sa preparatima biološke prirode.

Kako stupa u interakciju s drugim supstancama

Uputstva za upotrebu pokazuju da vinski alkohol, kada se koristi zajedno, pojačava djelovanje lijekova koji depresiraju respiratorni centar, procese opskrbe krvlju i centralni nervni sistem.

(etil alkohol, vinski alkohol) - organsko jedinjenje, predstavnik niza monohidroksilnih alkohola sastava C 2 H 5 OH (skraćeno EtOH). At normalnim uslovima je bezbojna, zapaljiva tečnost. Prema nacionalnom standardu Ukrajine DSTU 4221: 2003 Etanol je toksična supstanca sa narkotičkim dejstvom, po stepenu uticaja na ljudski organizam, spada u četvrtu klasu opasnih materija. Ima kancerogena svojstva.

Etanol je glavni aktivni sastojak u alkoholnim pićima, koja se obično proizvode fermentacijom ugljikohidrata. Za industrijske potrebe, etil alkohol se često sintetizira iz sirovina nafte i plina katalitičkom hidratacijom etilena. Osim u proizvodnji prehrambenih proizvoda, etanol se u velikim količinama koristi kao gorivo, rastvarač, antiseptik, te kao sirovina za proizvodnju drugih industrijski važnih supstanci.

Priča

Etanol je čovječanstvo koristilo od davnina. Igrao je ulogu sastavnog dijela pića, lijekova, kao sedativ i afrodizijak, a učestvovao je i u vjerskim obredima.

U starom Egiptu dobivao se fermentacijom biljnog materijala. Na taj način se dobija samo razrijeđen rastvor alkohola. Kako bi se povećala koncentracija u Kini, izumljena je metoda destilacije. Prema slikama na kineskoj keramici, pića napravljena od fermentisane mešavine pirinča, voća i meda napravljena su pre 9.000 godina. Otprilike u isto vrijeme, na Bliskom istoku, alkohol se dobijao iz grožđa i ječma, o čemu svjedoče zapisi na glinenim pločama u Mesopotamiji.

U srednjem vijeku etilni alkohol je igrao ulogu osnove za pripremu brojnih lijekova i tinktura. Alhemičari su oduvijek koristili etanol u svom radu, dajući mu naziv lat. aquavitae, to je živa voda.

Čisti etanol je prvi put nabavio 1796. godine rusko-njemački hemičar Tovy Yegorovich Lovits. Prema opisu vodećeg naučnika tog vremena, Antoinea Laurenta Lavoisiera, proučavano jedinjenje sastojalo se od hemijskih elemenata ugljenika, vodonika i kiseonika. Godine 1808. osnovao je švicarski biohemičar Nicolas Theodore de Saussure hemijska formula etanol, a pedeset godina kasnije škotski hemičar Archibald Scott Cooper predložio je njegovu strukturu.

Prvu sintetičku metodu za proizvodnju etilena samostalno su razvili engleski hemičar Henry Gennel i francuski farmaceut Georges-Simon Seryulla 1826. godine. A 1828. godine engleski fizičar i hemičar Michael Faraday dobio je etanol katalitičkom hidratacijom etena, nusproizvoda prerade nafte i plina. Ova metoda je bila osnova mnogih metoda koje se do danas koriste u proizvodnji etanola.

struktura

Oba atoma ugljika u molekuli etanola, uključujući atom koji je povezan sa hidroksilnom grupom, nalaze se u stanju sp 3 hibridizacije. C-C udaljenost je 1,512 angstroma.

U zavisnosti od položaja hidroksilne grupe u odnosu na drugi deo molekule, postoje bože- (fr. gauche) i trans forme.trans form karakteriziran položajem O-H veze hidroksilne grupe u istoj ravni sa C-C veza i jedna od C-H veza. AT bože- formiraju atom vodonika u hidroksilnoj grupi okrenut u stranu. dipolni moment za bože forme je 1,68 D, i za trans forme- 1.44D.

Rasprostranjenost u prirodi

Etanol je otpadni proizvod nekih gljivica. Među njima su glavne vrste Saccharomyces, Schizosaccharomyces, kao i Kluyveromyces. Jedan od najpoznatijih predstavnika ovih klasa je vrsta Saccharomyces cerevisiae, koji ima trivijalni naziv pivski kvasac. Druge uobičajene vrste uključuju Saccharomyces pastorianus, Saccharomyces anamensis, Schizosaccharomyces pombe, Candida utilis sviđa. Neke bakterije također stvaraju etanol, npr. Zymomonas mobilis.

Godine 1975. astronomi su izvijestili da su pronašli značajne akumulacije etanola u oblaku plina i prašine Sagittarius B2. Prema naučnicima, broj tamo dostupnih molekula etanola znatno premašuje količinu alkohola dobijenog u čitavoj istoriji čovečanstva. Pronađen etanol trans form molekula, a 1996. zabilježen je u bože-forma.

Među mogućim načinima stvaranja etanola u međuzvjezdanom mediju, posebno je navedena njegova sinteza iz metana i metil kationa pod djelovanjem zračenja:

Drugi potencijalni način je reakcija metilnog kationa sa formaldehidom, što je također uobičajeno u svemiru:

fizička svojstva

Etanol je bezbojna tečnost sa blagim "alkoholnim" mirisom. Isparljiv je i zapaljiv. Može se mešati u bilo kojoj proporciji sa vodom, etrima, acetonom, benzenom. Etil alkohol je dobar rastvarač za mnoge organske i neorganske supstance.

Formira azeotropnu mešavinu sa vodom: 95,6% alkohola i 4,4% vode. Bezvodni etanol je blago higroskopan: da bi postigao stabilnost, u stanju je apsorbirati 0,3-0,4% vode.

primanje

hidratacija etilena

Postoje dva glavna načina da se etanol dobije iz etilena. Istorijski gledano, metod indirektne hidratacije izumio je 1930. godine Union Carbide. Drugi, razvijen 1970-ih, dizajniran je kao metoda bez kiseline (bez upotrebe sumporne kiseline).

indirektna hidratacija

Proizvodnja etanola iz etilena upotrebom sumporne kiseline odvija se u tri faze. Prvo, etilen se apsorbira koncentriranom kiselinom, formirajući estere etil sulfata ili dietil sulfata:

Apsorpcija se vrši 95-98% rastvorom kiseline na temperaturi od 80°C i pritisku od 1,3-1,5 MPa. Ova interakcija je egzotermna, tako da se zidovi reaktora moraju hladiti. Prisustvo etil sulfata u kiseloj otopini omogućava značajno povećanje brzine apsorpcije, jer je topljivost etilena u etil sulfatu mnogo veća nego u čistoj kiselini.

U drugoj fazi, nastali produkti reakcije prolaze kroz hidrolizu i razlažu se sa stvaranjem alkohola i kiseline. Međutim, isključena je interakcija dva osnovna estera, što dovodi do stvaranja trećeg, dietila:

Nakon tretmana sumporne kiseline sa apsorbovanim etil i dietil sulfatom u dovoljnoj količini vode, rastvor dobija koncentraciju od oko 50-60%. Produkti hidrolize se šalju u kolone za odvajanje: razrijeđena kiselina ostaje na dnu spremnika, a plinovita mješavina alkohola i Eterna je na vrhu. Željena smjesa se ispere vodom ili razrijeđenim rastvorom natrijum hidroksida, a zatim se prečisti destilacijom.

Posljednji korak je vraćanje koncentracije razrijeđene kiseline. Ovaj korak je jedan od najskupljih u cjelokupnoj sintezi. Sa sistemom isparivača kiseline moguće je povećati koncentraciju kiseline do 90%. Povećanje ovog pokazatelja na potrebnih 98% vrši se miješanjem sa oleumom (koncentracija 103%).

Ozbiljan problem za metodu indirektne hidratacije je stvaranje ugljičnih supstanci u kiselini, koje značajno utiču na njenu koncentraciju. Upotreba koncentrovane kiseline takođe izaziva koroziju na opremi, pa su neki delovi opreme napravljeni od silicijuma, legura tantala, olova itd.

direktna hidratacija

Sinteza prema shemi direktne hidratacije provodi se pomoću katalizatora. Ovdje postoje dva oblika interakcije:

• gasoviti reaktanti dolaze u kontakt sa čvrstim ili tečnim katalizatorom (proces gasne faze)
• i tečni i gasoviti reaktanti su u kontaktu sa čvrstim ili tečnim katalizatorom (mišanofazni proces).

Etanol se uglavnom sintetiše nakon procesa u gasnoj fazi. Izlazni etilen i voda prolaze preko ugljičnog katalizatora zasićenog fosfornom kiselinom:

Na uobičajenim temperaturama samo mala količina etanola može biti u plinovitoj fazi, a povećanje temperature će dovesti do smanjenja njegove koncentracije. Moguće je izjednačiti ravnotežu reakcije primjenom Le Chatelier-Brown principa - povećanjem pritiska u reakcionoj smjesi i smanjenjem broja molekula u sistemu. Optimalni uslovi za interakciju su temperatura od 250-300°C i pritisak od 6,1-7,1 MPa.

Produkt reakcije može biti podvrgnut intermolekularnoj dehidraciji, što dovodi do stvaranja dietil etera:

Ako ugljikohidratna sirovina sadrži primjesu acetilena, hidratizira se u etanol:

Prisustvo etanala je nepoželjno, jer se iz njega stvara krotonaldehid, što negativno utječe na kvalitetu etanola, čak iu količini dijelova na milijun:

dobijanje fermentacijom

Ekstrakcija etanola fermentacijom (fermentacijom) šećernih supstanci je najstarija. Za njegovu proizvodnju može se koristiti bilo koji proizvod koji sadrži šećer ili tvari iz kojih se može dobiti (na primjer, škrob). Kao proizvodi koji sadrže šećer koriste se voćni i šećer od trske, šećerna repa, melasa, a škrobni proizvodi su krompir, žitarice pšenice, raži i kukuruza. Celuloza se takođe koristi kao sirovina (iz poljoprivrednog otpada, industrije celuloze i papira itd.).

Ekstrakti iz škroba i šećera

Za pretvaranje škroba u slatke tvari, prvo se podvrgava hidrolizi. U tu svrhu, sirovine (pire krompir ili brašno) se kuvaju vrelom vodom kako bi se ubrzalo bubrenje škroba. Sirovini se dodaje i enzim, pod čijim se utjecajem skrob kondenzira, odnosno pretvara u glukozu.

Kao enzim koristi se dijastaza sadržana u proklijalim žitaricama ili drugim amilazama gljivičnog porijekla.

Druga faza, koja je slična dobivanju alkohola iz šećera, je anaerobna fermentacija, odnosno pretvaranje u alkohol i ugljični dioksid:

Ovdje se reakcija odvija pod djelovanjem mikroorganizama: gljivica (kvasca) ili bakterija.

Među kvascima koji se koriste u procesu, aktivno mjesto zauzimaju Saccharomyces cerevisiae(tzv. pivski kvasac). Prilikom njihove upotrebe važni su kiselost okoline i temperatura - utiču na rast kvasca, prinos etanola, stvaranje nusproizvoda i kontaminaciju bakterijama. Tipično, ova fermentacija industrijska proizvodnja izvedeno na pH 4-6. Pri pH vrijednosti manjoj od 5, rast bakterija u mediju je snažno potisnut; za rast kvasca Saccharomyces cerevisiae kiselost treba održavati u rasponu od 2,4-8,6 sa optimalnom vrijednošću od 4,5, a proces fermentacije ima veći intenzitet u rasponu od 3,5-6.

Većina kvasaca koji se koriste u proizvodnji etanola imaju optimalnu temperaturu rasta od oko 39-40°C, a maksimum se vidi u umu. Kluyveromyces marxianus- 49°C. S obzirom da je proces fermentacije egzotermičan (586 J toplote se oslobađa iz 1 g apsorbirane glukoze), upotreba kvasca sa većim optimalna temperatura rast vam omogućava da uštedite novac na hlađenju reakcionog sistema. Važna stvar je opskrba malim količinama kisika za sintezu nezasićenih masnih kiselina i ergosterola od strane kvasca, koji doprinose njihovom rastu i dobroj propusnosti stanica. U nedostatku kisika, nedostatak kiselina i sterola dovest će do promjena u fiziologiji kvasca za samo nekoliko generacija.

Bakterije se također koriste u sintezi etanola, posebno uobičajenog tipa Zymomonas mobilis, koji imaju visoku stopu rasta, visok prinos finalnog proizvoda i ne zavise od opskrbe kisikom.

Ekstrakti iz celuloze

I celuloza i škrob su polisaharidi, polimeri ugljikohidrata, ali je sinteza etanola iz celuloze mnogo teža zbog njegove niske sklonosti hidrolizi. Njegova struktura je sličnija kristalnoj, što otežava raskidanje veza unutar polimera, a u biljkama je zaštićen od hidrolitičke razgradnje slojem lignina (nakon tretmana celuloze kiselinom, samo 15% ukupne mase hidrolizira se) . Otpad sirovine takođe sadrži hemicelulozu, koja se sastoji uglavnom od pentoza.

Preoperativna obrada uključuje mljevenje, natapanje sirovina za bubrenje. Zatim se zagreva u autoklavu sa 0,3-0,5% kiseline pod pritiskom od 7-10 atm. Kao kiselina se najčešće koristi sumporna kiselina, rjeđe hlorovodonična kiselina. Na kraju procesa, kiselina se koncentriše u poseban rezervoar i vraća u proizvodnju, a lignin se filtrira i pročišćava ispiranjem.

Ovako dobijen etil alkohol tzv hidroliza. Koristi se samo u tehničke svrhe, jer sadrži cela linijaštetne nečistoće, uključujući metil alkohol, aceton itd.

Također, za razliku od kisele hidrolize, koristi se enzimski metoda. Ovdje dolazi do hidrolize pod djelovanjem gljiva poput Trichoderma viride. Preliminarna obrada uključuje uklanjanje ligninskog omotača djelovanjem otapala Cadoxen (rastvor 5-7% kadmijum oksida i 28% etilendiamina) i tretman tečnim amonijakom pod visokim pritiskom, koji uzburkava vlakna u celulozi, olakšavajući prodiranje enzima . U nekim slučajevima moguće je postići stopostotnu preradu celuloze.

druge metode

Hidroliza halogeniranih ugljovodonika

Etanol nastaje hidrolizom halogeniranog etana. Izvodi se u vodi ili u vodeni rastvor alkalije. U prvom slučaju reakcija je obrnuta, au drugom može doći do eliminacije (cijepanja) halogenovodonika:

Konverzija singasa

Ekstrakcija etanola iz sintetskog gasa je slična metodi za dobijanje metanola Fischer-Tropsch postupkom:

Reakcija se odvija na temperaturi od 125-175°C i pritisku od 1,42 MPa koristeći katalizator tipa gvožđa u prahu.

Obnavljanje organskih jedinjenja

Redukcija aldehida i kiselina je prilično uobičajena metoda za dobivanje alkohola, uključujući etanol:

Katalitička redukcija se vrši preko Raney nikla, platine; in laboratorijskim uslovima litijum aluminijum hidrid i natrijum borohidrid stagniraju.

prečišćavanje etanola

Sintetizirani etanol je obično mješavina vode i alkohola. Njegovo pročišćavanje i dehidracija počinje destilacijom (rektifikacijom), koja može dostići koncentraciju od 95,6% vol. Dobivena smjesa je azeotropna i ne može se pročistiti naknadnom destilacijom. Za dodatnu dehidraciju koristite benzen, cikloheksan ili heptan. Njihovo prisustvo stvara nove azeotropne mješavine s niskom tačkom ključanja, što omogućava dobivanje bezvodnog etanola.

U industrijskim razmjerima, za dehidraciju se mogu koristiti molekularna sita čije su pore propusne za molekule vode, ali ne i za etanol. Takva sita mogu biti umjetni ili prirodni zeoliti (npr. klinoptilolit). 75% adsorbovanih molekula je voda, preostalih 25% je etanol, koji se zatim ponovo vraća u destilacioni sistem.

Koristi se i membranska metoda koja se sastoji u odvajanju mješavine vode i alkohola zagrijane na 60 ° C polupropusnom membranom koja ne propušta etanol. Ova operacija se izvodi pod pritiskom manjim od 1 kPa. Kao rezultat odvajanja nastaje etanol sa koncentracijom od 99,85% i rastvor koji je prošao kroz membranu sa koncentracijom od 23%. Kondenzirana otopina membrane može se ponovo rektificirati.

Klasifikacija etanola

Dobiveni alkohol se konvencionalno dijeli u četiri klase prema svom sastavu:

• industrijski etanol (96,5% vol.) - proizvod za industrijsku i tehničku upotrebu: kao rastvarač, gorivo, itd. Za sprečavanje njegove upotrebe, supstance sa smrad, na primjer, piridin u količini od 0,5-1% (provesti denaturacija). Takođe može imati slabu metilljubičastu boju radi lakše identifikacije;
• denaturirani alkohol je tehnički proizvod sa koncentracijom etanola od 88% vol., koji ima značajnu količinu nečistoća. Shodno tome denaturira i mrlje. Koristi se u rasvjeti i grijanju;
• visokokvalitetni alkohol (96,0-96,5% vol.) - pročišćeni etanol, koji se koristi za potrebe farmaceutskih proizvoda, u proizvodnji kozmetike za prehranu;
• apsolutni etanol (99,7-99,8% vol.) - vrlo čist etanol, koristi se u farmaceutskim proizvodima, aerosolima.

U Ukrajini, ocjene dobivenog rektificiranog etanola regulirane su standardom DSTU 4221: 2003 "Rektificirani etil alkohol". U zavisnosti od stepena prečišćavanja razlikuju se četiri varijante: "Pšenična suza", "Lux", "Extra" i "Visoka pročišćenost".

Hemijska svojstva

Etanol je monohidrični primarni alkohol i hidroksilna grupa daje većinu njegovih hemijskih svojstava. Dakle, etanol može sudjelovati u reakcijama dehidracije - i intramolekularnim i intermolekularnim:

Prilikom interakcije s drugim alkoholima nastaje mješavina tri estera:

Sa karboksilnim kiselinama, etanol u prisustvu koncentrovane sumporne kiseline stvara estre:

Kao rezultat dodavanja etanola acetilenu, sintetizira se viniletil eter:

Pokazujući svoja kisela svojstva, etanol reagira s alkalnim metalima (na primjer, natrijem) i alkalijama kako bi nastao etoksid:

Ova reakcija se odvija u bezvodnom okruženju jer se hidroksid formira brže od etoksida.

Manje aktivni metali - aluminij i magnezij - također stupaju u interakciju s etanolom, ali samo u prisustvu živinog katalizatora:

Hidroksilna grupa prisutna u molekuli može se zamijeniti halogenim kiselinama uz formiranje halogenih derivata etana:

Etanol se oksidira u etanal, a zatim u octenu kiselinu, a rezultat potpune oksidacije (na primjer, sagorijevanje etanola) su ugljični dioksid i voda:

Tretiranjem etanola amonijakom na 300 °C u kiseloj sredini nastaju supstituirani amini: primarne, sekundarne, tercijarne ili čak kvaternarne amonijeve soli (u zavisnosti od omjera reaktanata):

Etanol je sirovina za sintezu butadiena. Reakcija se izvodi na temperaturi od 370-390°C iu prisustvu katalizatora - MgO-SiO 2 ili Al 2 O 3 -SiO 2 (sa selektivnošću od 70%):

biološko djelovanje

metabolizam

Gotovo sav konzumirani alkohol (90-98%) se metabolizira u tijelu, a samo mali dio (2-10%) se izlučuje nepromijenjen: urinom, zrakom, znojem, pljuvačkom. Potrošnja etanola dovodi do prekomjernog mokrenja: svakih 10 g alkohola doprinosi gubitku 100 ml tečnosti iz organizma, ne doprinosi uklanjanju alkohola iz organizma. Glavni dio etanola koji ulazi u tijelo ulazi u jetru, gdje prolazi biološku transformaciju u mikrosomima.

U prvoj fazi metabolizma iz etanola nastaje acetaldehid. Ovo se dešava pod dejstvom alkohol dehidrogenaze (ADH), enzima čiji je kofaktor nikotinamid (NAD). Nakon toga, acetaldehid, nastao iz etanola, oksidira se u acetat u mitohondrijima pomoću enzima aldehid dehidrogenaze, koji koristi NAD kao koenzim, koji se vezivanjem protona reducira u NAD N. U ovoj fazi interakcija se događa mnogo brže od na prethodnom. Acetat ulazi u Krebsov ciklus, gdje se razlaže na CO 2 i H 2 O. Aldehid dehidrogenaza se nalazi ne samo u jetri, već iu drugim organima, uključujući mozak. Kod odrasle osobe zdrava osoba ADH razgrađuje oko 10 g alkohola na sat.

Pored glavnog metaboličkog procesa, etanol se oksidira i na dva druga načina. Jedan od njih se javlja uz učešće mikrosomalne oksidaze u kombinaciji sa redukovanim nikotinamid adenin dinukleotid fosfatom (NADP), dok se drugi javlja uz učešće katalaze u kombinaciji sa vodikovim peroksidom. Oba puta dovode do stvaranja toksičnog aldehida, koji ima kancerogena svojstva i deset puta je toksičniji od etanola.

Uticaj na tijelo

Dolazeći u ljudsko tijelo kroz jednjak, etanol se brzo apsorbira. U želucu se apsorbira 20% početnog etanola, au tankom crijevu - 80%. Nakon apsorpcije, ulazi u krvotok u roku od 5 minuta, šireći se krvotokom po cijelom tijelu.

Centralni nervni sistem. Etanol deprimira funkciju CNS-a kao i drugi anestetici. Unatoč popularnom vjerovanju, etanol ne stimulira djelovanje nervni sistem: ako do ekscitacije ipak dođe, onda je njihova pojava posljedica suprotstavljanja inhibitornim procesima. U normalnim dozama, etanol djeluje uglavnom na aktivirajuću funkciju retikularne formacije moždanog debla, a samo velike doze direktno potiskuju funkciju moždane kore.

Hronična upotreba etanola uzrokuje nedostatak serotonina. Funkcionalno smanjenje aktivnosti ovog sistema sprečava razvoj tolerancije i, obrnuto, povećanje njegove aktivnosti, povećanje nivoa serotonina ubrzava razvoj tolerancije na alkohol. Pod uticajem etanola dolazi do poremećaja metabolizma dopamina, koji je uključen u sintezu norepinefrina i koordinira pokrete, emocionalna i mentalna stanja. Takođe, etanol negativno utiče na fizičke i mentalne sposobnosti: smanjuje oštrinu vida i sluha, narušava koordinaciju i stabilnost mišića i usporava vreme reakcije na iritaciju.

Respiratornog sistema. Etanol ima izražen toksični efekat na respiratorni sistem. Oštećenje pluća utiče na razvoj bronhopulmonalne infekcije zbog smanjenja zaštitnih funkcija organizma. Negativan utjecaj alkohola povezan je sa inhibicijom fagocitoze i stvaranjem antitijela, pospješujući prodor bakterija u respiratorni trakt i sl. Bronhopulmonalne patologije mogu se razviti u pojavu akutne pneumonije, koja ima značajan postotak smrtnih slučajeva.

Kardiovaskularni sistem. Pod djelovanjem etanola rastvaraju se lipidi ćelijskih membrana, posebno ćelija miokarda. Kao rezultat, povećava se propusnost membrane i poremećena je izmjena jona natrijuma, kalija, magnezija i kalcija. To slabi kontraktilnost srčanog mišića.

Probavni sustav. Jedna doza dovodi do akutnog hemoragičnog erozivnog gastritisa; sličan efekat etanola na sluznicu duodenala. Već minut nakon ulaska u želudac pacova, etanol je izazvao difuznu hiperemiju želučane sluznice.

Jetra. Stepen oštećenja jetre etanolom direktno zavisi od količine konzumiranog alkohola. Kao rezultat njegovog djelovanja mogu se pojaviti steatoza, fibroza, alkoholni hepatitis i ciroza, koji često završavaju razvojem hepatocelularnog karcinoma. Dakle, prema Međunarodnoj agenciji za istraživanje raka, etanol ima kancerogeno djelovanje.

Jedan od rezultata produženog izlaganja etanolu je povećanje volumena crvenih krvnih zrnaca – makrocitoza uzrokovana toksičnim djelovanjem acetaldehida, nedostatkom folne kiseline i hiperlipidemije.

alkoholizam

Etanol je osnova alkoholnih pića. Njihova dugotrajna upotreba izaziva pojavu alkoholizma.

Alkoholizam je skup pojava koje karakteriziraju kliničku sliku ovisnosti o alkoholu (tj. proizvodima koji sadrže etanol). Među simptomima i manifestacijama takve zavisnosti su: tolerancija organizma na alkohol, fizička zavisnost, apstinencijalni sindrom pri prestanku ili smanjenju konzumacije, nekontrolisana i privremena prekomerna konzumacija.

Postoje tri faze u napredovanju alkoholizma:

1. osoba nema žudnju za alkoholom, dolazi do gubitka kontrole tokom konzumiranja, prelaska na sistematsku konzumaciju, povećanja tolerancije alkohola, pojavljuju se početni poremećaji u mentalnoj sferi;
2. javlja se fizička zavisnost sa gubitkom mere, formiranjem psihopatskog sindroma, poremećajem u radu sistema tela (kardiovaskularni, genitourinarni, respiratorni) i organa (pojava gastritisa, hepatitisa)
3. ovisnost o alkoholu je psihička, javlja se jaka fizička privlačnost kao manifestacija apstinencijalnog sindroma, pojava halucinacija, nepovratna oštećenja unutrašnjih organa (ciroza jetre, bolesti srca, encefalopatija itd.).

Uticaj na trudnoću

Rizik od abnormalnosti u razvoju fetusa direktno je proporcionalan količini alkohola konzumiranog tokom trudnoće.

Etanol lako prolazi kroz placentu, pa njegov sadržaj u krvi majke i fetusa brzo dostiže isti nivo. Akumulira se u fetalnim tkivima bogatim fosfolipidima, u mozgu, kao i u eritrocitima. Uklanjanje alkohola iz organizma vrši se uz pomoć jetrenih enzima, a kod nerođenog djeteta nastaje tek u drugoj polovini trudnoće majke. Štetno djelovanje etanola na fetus povezano je sa nezrelošću zaštitnog mehanizma i povećanom vaskularnom permeabilnosti i sl. Od posebnog značaja su kritični periodi embrionalnog razvoja, kada osetljivost embriona i fetusa na strane supstance dostiže maksimalni nivo. Toksičan učinak etanola je uzrok usporavanja razvoja ili čak smrti embrija.

Konzumacija etanola tokom trudnoće povezana je sa fetalnim (fertilnim) teratogenim efektima. U kršenju se očituje utjecaj alkohola opšti razvoj fetus, rođenje djeteta tjelesne težine i visine manje od normalne, mentalna inferiornost. Posebno, djeca pogođena teratogenim djelovanjem etanola imaju modificirane crte lica: uske palpebralne pukotine, tanku gornju usnu, pojavu mikrocefalije i retrognatije, nedostatak filtera i razne anomalije uha. Fizičke modifikacije nadopunjuju nerazvijenost mozga, sklonost konvulzivnim napadima, cerebralni edem, loša koordinacija pokreta, smanjena inteligencija i urođene srčane mane. Ovaj efekat etanola naziva se fetalni alkoholni sindrom, FAS (ili fetalni alkoholni sindrom).

Interakcija s lijekovima

Etanol ima sposobnost pojačavanja djelovanja antibiotika, antihistaminika, barbiturata, mišićnih relaksansa, a također izaziva negativnu reakciju organizma.

aplikacija

Etanol ima široku primenu, među kojima su najznačajnije proizvodnja alkoholnih pića, upotreba kao rastvarača, goriva i sinteza drugih hemikalija.

gorivo

Prvi automobil koji je mogao da radi na etanol dizajnirao je Henry Ford 1920. godine. ford model T. Međutim, tada ova inovacija nije dobila neophodan razvoj zbog tehničkih i ekonomskih problema: proizvodnja čistog etanola bila je preskupa, a upotreba nedovoljno prečišćenog alkohola u mješavini s ugljovodoničnim gorivom bila je u određenoj mjeri ograničena - na niskim cijenama. temperatura, voda nerastvorljiva u benzinu smrznuta, začepljen rezervoar za gorivo.

Sada, sa tehnologijom za proizvodnju jeftinog etanola, zamjena tradicionalnog benzina ili dizel goriva etanolom, ili korištenje kao aditiva, postala je široko rasprostranjena u svijetu. Svjetska proizvodnja etanola za potrebe industrija goriva u 2014. iznosio je 24750000000. galona.

rastvarač

Etanol je najvažniji rastvarač nakon vode. Njegova glavna primjena je proizvodnja kozmetike, parfema, tenzida i dezinficijensa, farmaceutskih proizvoda, raznih premaza. U ove svrhe koristi se etanol sintetičkog i enzimskog porijekla.

antiseptik

Etanol je najstariji antiseptik poznat čovječanstvu. Njegovu sposobnost da dezinficira rane uočili su drevni grčki ljekar Klaudije Galen, a kasnije i srednjovjekovni francuski hirurg Guy de Chauliac.

Etanol ispoljava baktericidno djelovanje u koncentracijama od 30% i više, ovisno o vrsti bakterije, sadržaju vode i vremenu djelovanja. Prema studijama, dejstvo etanola je najefikasnije pri njegovoj koncentraciji od 60-70% - i u prisustvu vode i u njenom odsustvu. Upravo taj sadržaj etanola imaju sredstva za dezinfekciju ruku u domaćinstvu. Upotreba visoke koncentracije (na primjer, 90% otopine) za dezinfekciju kože je nepraktična, jer u takvim koncentracijama etanol pokazuje svoja taninska svojstva, dok se antiseptička svojstva smanjuju.

Princip djelovanja etanola na mikroorganizme vjerovatno je djelovanje na njihove membrane i brza denaturacija proteina, što dovodi do poremećaja u metabolizmu bakterija i daljeg uništavanja stanica. Etanol pokazuje visoko biocidno djelovanje protiv vegetativnih bakterija (uključujući mikobakterije), virusa, gljivica, ali ne i spora.

Zbog nedostatka sporicidnog djelovanja, etanol se ne može koristiti za sterilizaciju, ali su njegova svojstva dovoljna za preventivnu dezinfekciju površina, tretman kože i sl.

Precipitacija nukleinske kiseline

Etanol se široko koristi u molekularnoj biologiji za precipitaciju i koncentraciju DNK i RNK. Koristi se u kombinaciji s puferskim otopinama soli koje sadrže jednostavne jednostruko nabijene katione (na primjer, natrijeve katione). Tipična je upotreba 0,3 mol/L natrijum acetatnog pufera sa pH 5,2 (na 4°C) i etanolom - apsolutnim i 70% (na -20°C).

Za precipitaciju nukleinskih kiselina, njihov uzorak se pomiješa sa puferskom otopinom i apsolutnim etanolom i ohladi na -20 °C sat vremena, nakon čega se centrifugira. Odvajanje pipetom višak tečnosti sa površine, dodati 70% rastvor etanola i ponoviti centrifugiranje i odvajanje tečnosti. Ostatak se ispari na temperaturi od 37°C na vodenoj kupelji i na taj način se dobije koncentrirana supstanca.

protuotrov

Zbog svoje sposobnosti stvaranja estera u interakciji s alkoholima, etanol se koristi kao dostupni protuotrov za trovanje metanolom, etilen glikolom i dietilen glikolom. Etanol se u organizam ubrizgava oralno ili intravenozno, a doza za primjenu se izračunava na osnovu toga da njegova koncentracija u krvnom serumu treba dostići 10-15 mg/l.

Rizik pri upotrebi etanola leži u inhibiciji aktivnosti centralnog nervnog sistema, pojavi hipoglikemije (zbog smanjenja glukoneogeneze) i mučnini. Kod intravenske primjene može doći do flebitisa, hipertenzije, hiponatremije. Upotreba takvog antidota zahtijeva stalno praćenje sadržaja etanola u serumu i nivoa glukoze u venskoj krvi.

Sinteza drugih supstanci

U industriji se etanol koristi za proizvodnju etanala, butadiena, dietil etera, etil acetata, etilamina i slično.

Povezani video zapisi

13.12.2017 Doktorka Evgenija Aleksandrovna Mirošnikova 0

Etanol: svojstva i primjena

Etanol je tvar karakterističnog mirisa i okusa. Prvo je dobiven kao rezultat reakcije fermentacije. Za potonje su korišteni različiti proizvodi: žitarice, povrće, bobičasto voće. Tada su ljudi savladali procese destilacije i metode za dobijanje koncentrisanijeg rastvora alkohola. Etanol (kao i njegovi analozi) se široko koristi zbog kompleksa njegovih svojstava. Da biste izbjegli opasne posljedice po tijelo, trebali biste znati karakteristike tvari i specifičnosti njegove upotrebe.

Etanol (drugo ime je vinski alkohol) je monohidrični alkohol, odnosno sadrži samo jedan atom. Latinski naziv- Etanol. Formula - C2H5OH. Ovaj alkohol se koristi u raznim industrijama: industriji, kozmetologiji, stomatologiji, farmaciji.

Etanol je postao osnova za proizvodnju raznih alkoholnih pića. To je postalo moguće zahvaljujući sposobnosti njegovog molekula da depresira centralni nervni sistem. Prema regulatornim dokumentima, rektificirani etilni alkohol ima GOST 5962-2013. Treba ga razlikovati od tehničke verzije tekućine, koja se koristi uglavnom u industrijske svrhe. Proizvodnja i skladištenje alkoholnih proizvoda vrši se pod kontrolom državnih organa.

Prednosti i štete neke supstance

Etilni alkohol, kada se koristi u strogo ograničenim dozama, dobar je za organizam. Možete ga kupiti u apoteci samo na recept ljekara. Cijena varira ovisno o kapacitetu. Prednosti etanola se očituju u:

• normalizacija rada probavnog trakta;
• prevencija bolesti miokarda;
• normalizacija cirkulacije krvi;
• razrjeđivanje krvi;
• smanjenje sindroma boli.

Kao rezultat redovne upotrebe tvari u tijelu, uočava se gladovanje kisikom. Zbog brzog odumiranja moždanih stanica dolazi do oštećenja pamćenja, smanjuje se osjetljivost na bol. Negativan utjecaj na unutrašnje organe očituje se u razvoju različitih popratnih bolesti. Prekomjerna konzumacija alkohola opasna je teškim trovanjem i nastankom kome.
Alkoholizam karakterizira razvoj fizičke i psihičke ovisnosti. U nedostatku liječenja i prestanku upotrebe supstanci koje sadrže alkohol, dolazi do osobne degradacije, krše se punopravne društvene veze.

Svojstva

Etanol je prirodni metabolit. To leži u njegovoj sposobnosti da se sintetiše u ljudskom tijelu.

Grupa svojstava vinskog alkohola može se podijeliti u tri kategorije:

1. fizički;
2. hemijski;
3. opasan požar.

Prva kategorija uključuje opis izgleda i drugih parametara fizičke prirode. U normalnim uslovima, etanol je hlapljiv, razlikuje se od drugih supstanci po svojoj posebnoj aromi i pekućem ukusu. Težina jednog litra tečnosti je 790 grama.

Dobro otapa razne organske materije. Tačka ključanja je 78,39 °C. Gustina etanola (mjereno hidrometrom) je manja od gustoće vode, pa je i lakša.

Etil alkohol je zapaljiv i može se brzo zapaliti. Kada gori, plamen je plave boje. Zahvaljujući ovome hemijsko svojstvo etanol se može lako razlikovati od metil alkohola, koji je otrovan za ljude. Potonji, kada se zapali, ima zeleni plamen.

Da biste kod kuće odredili votku napravljenu od metanola, potrebno je zagrijati bakrenu žicu i spustiti je u votku (dovoljna je jedna žlica). Miris pokvarenih jabuka je znak etil alkohola, miris formaldehida ukazuje na prisustvo metanola.

Etanol je zapaljiva tvar, jer je njegova temperatura paljenja samo 18°C. Stoga, kada je u kontaktu sa supstancom, treba izbjegavati njeno zagrijavanje.

Uz zloupotrebu etanola, štetno djeluje na organizam. To je zbog mehanizama koji pokreću unos bilo kojeg alkohola. Mješavina vode i alkohola izaziva oslobađanje hormona endorfina.

To doprinosi sedativno-hipnotičkom efektu, odnosno potiskivanju svijesti. Potonje se izražava u prevladavanju procesa inhibicije, što se očituje simptomima kao što su smanjena reakcija, inhibicija pokreta i govora. Predoziranje etanolom u početku karakterizira pojava ekscitacije, koja se zatim zamjenjuje procesima inhibicije.

Pripovijetka

Etanol se koristio još od neolita. Dokaz za to su tragovi alkoholnih pića pronađeni u Kini na keramici staroj oko 9.000 godina. Etanol je prvi put proizveden u 12. veku u Salernu. Bila je to mješavina vode i alkohola.

Čisti proizvod je 1796. godine dobio Johann Tobias Lovitz. Naučnik je koristio aktivni ugljen za filtriranje. Dugi niz godina ovaj način dobijanja alkohola bio je jedini.
Nakon toga, formulu za etanol je izračunao Nicol-Théodore de Saussure. Opis supstance kao jedinjenja ugljika dao je Antoine Lavoisier. XIX-XX vijek okarakteriziran je kao period pažljivog proučavanja etanola, kada su njegova svojstva detaljno opisana. Zahvaljujući potonjem, široko se koristi u različitim granama ljudskog života.

Koja je opasnost od etanola?

Etanol je jedna od onih tvari čije nepoznavanje svojstava može dovesti do negativnih posljedica. Stoga, prije nego što ga upotrebite, trebate se upoznati s tim u čemu je opasnost vinskog alkohola.

Možeš li piti?

Upotreba alkohola u sastavu alkoholnih pića dozvoljena je pod jednim uslovom: piti rijetko iu malim dozama. Kod zlostavljanja dolazi do razvoja fizičke i psihičke zavisnosti, odnosno alkoholizma.

Nekontrolirana upotreba pića koja sadrže alkohol (kada je koncentracija etanola 12 grama po 1 kilogramu tjelesne težine) uzrokuje tešku intoksikaciju tijela koja, u nedostatku pravovremene medicinske pomoći, može uzrokovati smrt.

Pijte etanol čista forma zabranjeno je.

Koje bolesti izaziva?

Kada se koristi etanol, proizvodi njegovog raspadanja u tijelu predstavljaju veliku opasnost. Jedan od njih je acetaldehid, koji spada u toksične i mutagene tvari. Karcinogena svojstva uzrokuju razvoj onkoloških patologija.

Prekomjerna konzumacija etilnog alkohola je opasna:

• oštećenje pamćenja;
• smrt moždanih ćelija;
• disfunkcija probavnog trakta (gastritis, duodenalni čir);
• razvoj bolesti jetre (ciroza), bubrega;
• disfunkcija miokarda i krvnih žila (moždani udar, srčani udar);
• lična degradacija;
• ireverzibilni procesi u centralnom nervnom sistemu.

Aplikacija

Širok spektar karakteristika etanola je omogućio njegovu upotrebu u različitim pravcima. Najpopularnije od njih su sljedeće:

1. Kao gorivo za automobile. Upotreba etil alkohola kao motornog goriva povezana je s imenom Henryja Forda. 1880. godine stvorio je prvi automobil koji je radio na etanol. Nakon toga, tvar se počela koristiti za rad raketnih motora, raznih uređaja za grijanje.
2. Hemijska industrija. Etanol se koristi za proizvodnju drugih supstanci, kao što je etilen. Kao odličan rastvarač, etil alkohol se koristi u proizvodnji lakova, boja i kućnih hemikalija.
3. Farmaceutska industrija. U ovoj oblasti etanol se koristi na različite načine. Dezinfekciona svojstva medicinskog alkohola omogućavaju da se koristi za tretiranje hirurškog polja, ruku hirurga. Koristi se za smanjenje manifestacija groznice, kao osnova za obloge, tinkture. Etanol je protuotrov koji pomaže kod trovanja metanolom i etilen glikolom. Našao je upotrebu kao sredstvo protiv pene u isporuci kiseonika ili mehaničkoj ventilaciji.
4. Kozmetička industrija. Proizvođači kozmetike i parfema uključuju etanol u razne kolonjske vode, toaletne vode, aerosole, šampone i druge proizvode za njegu kože i tijela.
5. Prehrambena industrija. Etilni alkohol se koristi kao glavni sastojak alkoholnih pića. Nalazi se u hrani koja je dobijena procesom fermentacije. Koristi se kao rastvarač za razne arome i konzervans u proizvodnji hleba, lepinja i konditorskih proizvoda. Etil alkohol je aditiv za hranu E1510.
6. Ostali pravci. Vinski alkohol se koristi za rad sa preparatima biološke prirode.

Interakcija sa drugim supstancama

Prema uputstvu za upotrebu, etanol, kada se koristi istovremeno, može pojačati djelovanje lijekova koji depresiraju centralni nervni sistem, cirkulatorne procese i centar za disanje.
Interakcija sa nekim supstancama je navedena u tabeli.

Etanol, ovisno o njegovoj primjeni, može biti i koristan i štetan. Redovnom upotrebom alkohola koji sadrži etil alkohol nastaje ovisnost. Stoga upotreba jakih pića kao antidepresiva ne bi trebala postati navika.

Formula za stvaranje alkohola za piće razlikuje se od tehničke. Alkohol je glavna komponenta svakog alkoholnog pića, bez koje ne može proći ni jedno slavlje. U svijetu postoje dvije glavne vrste koje ne treba brkati: metil čija je formula CH 3 OH i etil C 2 H 5 OH. Njihova glavna razlika je u tome što se prvi smatra tehničkim i neprikladnim za upotrebu, što se ne može reći o drugom. Oba tipa se ne razlikuju spoljni znaci, samo drugačija formula. Dakle, hajde da shvatimo koja je klasa alkohola i koje su razlike u njihovoj strukturi.

Malo o alkoholu

Poreklo alkohola seže u biblijska vremena, Noa, ne primetivši da se sok pokvario, fermentirao, popio ga i napio. Tada počinje odbrojavanje kulture vinarstva i alkoholnih eksperimenata.

Osnova za stvaranje alkohola je proces destilacije, otuda i naziv, jer je nastali proizvod nazvan "spiritus vini".

U 14. stoljeću došlo je do naleta otkrića, kada je u svakoj tački zemlje proizvodnja ovog proizvoda postignuta raznim novim metodama.

Glavne faze razvoja i distribucije:

1. Tridesetih godina 14. veka, alhemičar Willger je iz vina dobijao vinsko piće.
2. Osamdesetih je trgovac donio etanol iz Italije u Moskvu.
3. Dvadesetih godina 16. veka Paracelzus je otkrio glavno svojstvo etil - tableta za spavanje, sprovodeći eksperiment na pticama.
4. Nakon 2 stoljeća, prvi pacijent je eutanaziran za operaciju.
5. Do otprilike 1914. godine na teritoriji SSSR-a bilo je oko 2,5 hiljade proizvodnih pogona, a tokom rata ovaj broj se smanjio za skoro 90%.
6. Godine 1948. prilagođava se proizvodnja, unapređuju se stare metode i razvijaju nove tehnologije.

Vrste:

1. Tehnički ili metil - proizvodi se od drveta ili proizvoda na bazi nafte. Oni ga podvrgavaju kiseloj hidrolizi, što ga čini štetnim po zdravlje ljudi.
2. Proizvodnja prehrambenih, medicinskih ili etilnih proizvoda vrši se samo od proizvoda koji su dozvoljeni za potrošnju, tj. od prehrambenih sirovina. Uglavnom koriste krompir, pšenicu, proso, kukuruz itd. Vrlo rijetko koristite plodove drveća, te druge biljke bogate ugljikohidratima.

Kao što je već spomenuto, prilično je teško razlikovati tehnički pogled od onog za piće. Zato se sve više trovanja, pa i smrti, dešavaju zbog neznanja. Tehnički alkohol se koristi u industriji, u proizvodnji otapala, kućnih hemikalija, ali ponekad se prodaje pod maskom etil alkohola.

Glavne metode određivanja:

1. Proizvođač. Piće biste trebali kupiti samo u onim trgovinama koje ulijevaju povjerenje, jer takve trgovine ne isporučuju krivotvorene proizvode, što se ne može reći za štandove ili podzemne trgovine. Pijte alkohol poznatih kompanija za proizvodnju alkoholnih pića ili, u ekstremnim slučajevima, medicinski alkohol, tada se nećete izložiti opasnosti.
2. Zapalite piće. Najlakši način da provjerite kvalitetu. Boja je etil, pri paljenju - plava, metanol - zelena.
3. Krtola krompira. Pre nego što popijete, bacite komad krompira u manju činiju i napunite ga alkoholom. Ako se boja nije promijenila, onda je pred vama čista infuzija i možete je bezbedno piti ako je dobila ružičastu nijansu - tehnički izgled.
4. Pokušajte bakrene žice. Zagreva se i stavlja u posudu sa tečnošću, ako ima oštar kiselkast miris - metanol, ne prepoznajete miris etila, nema ga.

Korisne karakteristike:

1. Odličan antiseptik i rastvarač za lijekove;
2. Koristi se kod prehlade, za trljanje radi snižavanja temperature.
3. Is čisti proizvod(hrana), koja ne sadrži nikakve nečistoće, poput vina ili piva.

Osim toga, koristi se za kreiranje lekovite tinkture od različitih biljaka:

• Tinktura eukaliptusa za liječenje dišnog sustava;
• Tinktura ruže za liječenje kardiovaskularnog sustava;
• Tinktura mente za smirivanje živaca, ublažavanje stresa;
• Uz neven će dati snagu i snagu;
• Sužava labave vene oblog od tinkture kestena;

Negativan uticaj:

1. Toksičan učinak na sve organe ljudskog tijela;
2. Prekoračenje individualne norme može dovesti do teškog trovanja ili čak smrti. Ukupna smrtonosna doza je 10 grama po kilogramu tjelesne težine.
3. Potiče nastanak gastritisa, čireva, raka, ciroze itd.
4. To dovodi do smrti moždanih ćelija – neurona.
5. Izaziva ovisnost, što dovodi do alkoholizma.
6. Doprinosi gojaznosti, jer je veoma kalorično piće, a izaziva i apetit.
7. Previsoka koncentracija etanola za osobu, prihvatljiva, čak i terapijska stopa dnevno od 30 ml.

Proces proizvodnje etilnog alkohola

Dobijanje etil se svodi na dva glavna načina:

1. Alkoholna fermentacija;
2. Proizvodnja u industrijskim uvjetima;
3. Metodom predaka ili kod kuće.

Prva metoda uključuje korištenje bakterija, odnosno provođenje procesa fermentacije, koji se temelji na vitalnoj aktivnosti bakterija i kvasca. Najčešće se koristi grožđe, jer. sadrži ugljikohidrate i saharozu. Na isti način se obrađuju kukuruz, pšenica, ječam.

Nakon što je proces završen, hemijski sastav koncentracija alkohola je 15%. To je zbog činjenice da se kvasac ubija u stvorenom alkoholnom rastvoru. Sljedeći korak je destilacija i pročišćavanje.

Ako detaljnije opišete proces, onda sve počinje mljevenjem komponenti: zrna kukuruza, pšenice, raži, zatim proizvodnja prelazi na razgradnju škroba (proces fermentacije). Zatim, već opisani proces nakupljanja alkohola fermentacijom i uništavanjem kvasca. A završna faza je rektifikacija ili prečišćavanje dobijenih sirovina. Tek nakon toga sadržaj etanola je oko 96%.

Druga metoda se zasniva na hidrolizi celuloze, tj. koristeći vodu, dobijete novi proizvod, formula je sljedeća:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O -> C 2 H 5 OH

Ali postoji i značajan minus, tokom obrade u otopini se stvaraju razne nečistoće koje negativno utječu na ljudsko tijelo. Zato ga ne treba konzumirati u ovom obliku, već tek nakon čišćenja.

Proces rektifikacije uključuje potpuno odlaganje fuzelnih ulja, ali očuvanje početnog sastava. U procesu čišćenja postaje transparentan, jer. sve nečistoće koje daju hlad su isključene. Čišćenje se provodi nekoliko puta da bi se stvorio izgled pića.

Dakle, prijeđimo na posljednju metodu - dobijanje etil narodna metoda. Sve iste komponente, ali tehnika je potpuno drugačija, nije automatizirana.

trebat će nam:

1. Uređaji za destilaciju (mjesečina);
2. Sirovina.

Dakle, glavni koraci su:

1. Napravite slad;
2. Odlučite se za kašu od kvasca;
3. Rastaviti sirovine;
4. Nabavite sladno mlijeko;
5. Izvršiti gnječenje glavnog zagušenja;
6. Prestignite kašu;
7. proces čišćenja;
8. Provjera kvaliteta.

Pa hajde da pogledamo svaki korak.

Prvo trebamo odabrati zrno. Odabiru se samo najbolja zrna, čiji period nije kraći od 2 mjeseca od datuma žetve (ali ne više od godinu dana).

Glavni kriteriji odabira:

1. Boja bi trebala biti svijetložuta;
2. Jezgra je bijela, rastresita;
3. Ljuska je zrela, tvrda, tanka.
4. U zrnu ne smije biti nečistoća.

Sljedeći korak je čišćenje i odvajanje zrna. Za početak se prosije kako bi se riješili velikih komada otpada. Zatim se procijedi kroz fino sito kako ne bi došlo do prodiranja sjemena trave i sitnih čestica stelje. Sve isperite pod vodom na 50°C kako biste izbjegli prašinu i druge nečistoće do kristalno čiste vode.

Zatim ulijte infuziranu vodu u emajliranu posudu. sirova voda, puniti sirovine, u dijelovima. Nakon četiri sata može se riješiti plutajućeg zrna (lošeg su kvaliteta) i krhotina. Zatim morate ocijediti višak vode tako da maksimalna granica bude 25 cm iznad površine slada. Uzdignute žitarice treba s vremena na vrijeme uklanjati, a vodu mijenjati svakih 6-12 sati.

Ceo proces traje negde 4-5 dana, ali se treba osloniti na kriterijume:

• Školjka se skida bez napora;
• Zrno se savija, ne raspada se;
• Posuda je pukla i iz nje se vidi klica;
• Ako zgnječite voće, možete njime povući liniju.

Zrna stavljamo u prostoriju koja nije vlažna i ventilirana. Polažemo ih na lim za pečenje, slojem od 5 cm, na vrh položimo blago navlaženu krpu. Tokom dana, svakih 5 sati moraju se okretati. Gnojne bakterije treba izbjegavati praćenjem sobne temperature.

Ako su ovi znakovi prisutni, trebali biste prijeći na sljedeći korak:

• Procesi su već dugi 1,5 cm.
• Sve klice su upletene jedna u drugu.
• Zrna su hrskava ako su slomljena ili izgrizena.
• Boja je ista kao što je bila.
• Ima prijatan miris, sličan aromi krastavca.

• Prvo morate samljeti slad, ali ne u brašno, već u žitarice;
• Dobijenu smjesu sipajte u šerpu i prelijte sa 15 litara vode (50°C). Miješamo do savršene konzistencije.
• Smanjite vatru i kuvajte sat vremena, izbegavajući da zagore.
• Sklonite sa vatre i stavite u posudu sa ledom ili ledenom vodom.
• Kvasac se razrijedi prema uputama.
• Toplu smjesu sipajte u flašu, dodajte kvasac i promiješajte.
• Na vrat stavljamo vodeni pečat i stavljamo ga na toplo mjesto za fermentaciju.
• Mešajte svaki dan nedelju dana.

Trebalo bi da dobijete laganu smesu, kiselog ukusa i mirisa alkohola.

Ponekad ne dodaju ni kvasac, dodaju samo toplu vodu i šećer. Ali povećajte vrijeme fermentacije na 10 dana.

Sada se dobivena otopina pročišćava do stanja kvalitetne tvari.

Upotreba etilnog alkohola

Jedna od glavnih primjena je u industriji goriva. U raketnim motorima unutrašnjim sagorevanjem. U hemijskom polju je komponenta za mnoge supstance. Služi kao rastvarač u industriji boja i lakova. Uključeno u sastav antifriza, perača vjetrobrana, sredstava za čišćenje i deterdženata. U prehrambenoj industriji koristi se kao alkoholno piće. Takođe se nalazi u sirćetu.
U medicini je njegova upotreba jednostavno neopisiva. Ovo je najpopularnije područje primjene. Antiseptik je, jer je u stanju da uništi sve mikrobe i bakterije, doprinosi dezinfekciji rane i sprečava proces propadanja i raspadanja.

Prije nastavka postupaka, površina se podmazuje etilom, ruke se dezinficiraju i osuše. Takođe, tokom mehaničke ventilacije, etanol se koristi kao sredstvo protiv pene. Čak je uključen u sastav anestezije i anestezije.

Kao što je već spomenuto, odlično je sredstvo za zagrijavanje kod prehlade. Takođe, tokom vrućine možete se trljati rastvorom, to će vam pružiti hladnoću.

Ako ste otrovani industrijskim alkoholom, onda će etanol biti odličan "protuotrov".

Znakovi trovanja:

1. Jaka glavobolja;
2. Postaje teško disati;
3. Osjećaj potpunog opuštanja;
4. Oštar bol u abdomenu;
5. Jako povraćanje.

Nesumnjivo, to su simptomi jednostavne intoksikacije alkoholom, ali je važno obratiti posebnu pažnju na njih. Ako je vaša doza premašila 30 ml, ako se ne pruži medicinska pomoć, moguć je smrtni ishod. Ako se nakon prve čaše osjećate ozbiljno loše, pozovite bolnicu, bez nade da će sve proći samo od sebe.

Ne zaboravite na farmaceutske proizvode. Njegova upotreba se svodi na proizvodnju tinktura, ekstrakata, nekih antibiotika itd.

Parfimerija nije potpuna bez etil alkohola. Svaki proizvod ga ima u svom sastavu, pored vode i parfemskog koncentrata. Njegova formula mu omogućava da djeluje kao rastvarač.

Sumirajući, možemo zaključiti da je veoma važno razlikovati vrste ove tečnosti. Postoje čak i određene metode kontrole kvaliteta. Kada koristite minimalnu količinu metanola, dovodite svoje tijelo u opasnost, čak ni jetra ne može da se nosi sa toliko toksina. Bez sumnje, konzumacija etilnog alkohola također nije poželjna, ali ne uzrokuje takav udar groma u sve organe.

Važno je zapamtiti da se značajno razlikuje od metila, ali to je jedina razlika između vrsta. Kupujte piće samo u licenciranim i provjerenim trgovinama, tada ćete izbjeći grešku po cijenu života.

Etilni alkohol se može prepoznati po mirisu. Međutim, na ovaj način se može razlikovati samo od supstanci koje su vrlo udaljene strukture. Što se tiče spojeva iste grupe sa njim, sve je složenije. Ali ovo je zanimljivije.

Sastav i formula

Etanol - a upravo tako zvuči jedno od njegovih službenih imena - odnosi se na jednostavne alkohole. Skoro svima je poznato pod ovim ili onim imenom. Često se naziva jednostavno alkoholom, ponekad se dodaju pridjevi "etil" ili "vino", a hemičari ga mogu nazvati i metilkarbinol. Ali suština je ista - C 2 H 5 OH. Ova formula je poznata, možda, skoro svima još od školskih dana. I mnogi se sjećaju koliko je ova tvar slična svom najbližem rođaku - metanolu. Jedini problem je što je potonji izuzetno otrovan. Ali o tome kasnije, prvo biste trebali detaljnije razmotriti etanol.

Usput, u hemiji postoji mnogo sličnih pojmova, pa nemojte brkati etil alkohol, na primjer, s etilenom. Potonji je bezbojni zapaljivi plin i uopće ne izgleda kao prozirna tekućina s karakterističnim mirisom. A tu je i etan gas, a njegovo ime je takođe u skladu sa nazivom "etanol". Ali to su takođe veoma različite stvari.

Metil i etil

Već dugi niz godina problem masovnog trovanja ostaje relevantan zbog nemogućnosti razlikovanja dva alkohola kod kuće. Krivotvoreni alkohol, tajna ili jednostavno nekvalitetna proizvodnja - sve to povećava rizik od lošeg čišćenja i zanemarivanja tehnoloških uvjeta.

Sve je to komplicirano činjenicom da su metil i etil alkoholi po svojim osnovnim svojstvima gotovo identične tvari, a nespecijalista bez potrebne opreme jednostavno ne može razlikovati jedan od drugog. Istovremeno, smrtonosna doza metanola je 30 grama, dok je u slučaju običnog alkohola takva količina potpuno sigurna za odraslu osobu. Zato je, ako nema sigurnosti o porijeklu pića, bolje da ga ne pijete.

Zanimljivo je da je protuotrov za tehnički alkohol samo čisti metanol. Dakle, nakon što ste primijetili znakove akutnog trovanja, potrebno je ubrizgati otopinu potonjeg intravenozno ili uzimati oralno. Važno je ne brkati stanje intoksikacije metanolom sa uobičajenim jakim alkoholom ili trovanjem. U ovom slučaju, kao i u slučaju trovanja nekim drugim supstancama, ni u kom slučaju ne smijete dodatno uzimati etilni alkohol. Cijena greške može biti veoma visoka.

Fizička i hemijska svojstva

Etanol ima sve opšte karakteristike i reakcije alkohola. Bezbojan je i karakterističnog ukusa i mirisa. U normalnim uslovima je tečan, prelazi u čvrsti oblik na temperaturi od -114 °C i ključa na +78 stepeni. Gustina etil alkohola je 0,79. Dobro se miješa sa vodom, glicerinom, benzenom i mnogim drugim supstancama. Lako ispari, pa ga čuvajte u dobro zatvorenoj posudi. Sama po sebi je odličan rastvarač, a ima i odlična antiseptička svojstva. Veoma je zapaljiv iu tečnom i u parnom stanju.

Etanol je psihoaktivna i narkotična supstanca koja se nalazi u sastavu svih alkoholnih pića. Smrtonosna doza za odraslu osobu je 300-400 mililitara 96% rastvora alkohola koji se konzumira u roku od sat vremena. Ova brojka je prilično proizvoljna, jer zavisi od veliki broj faktori. Za djecu je već dovoljno 6-30 mililitara. Dakle, etanol je takođe prilično efikasan otrov. Međutim, široko se koristi jer ima niz jedinstvenih svojstava koja ga čine svestranim.

Sorte

Postoji nekoliko vrsta etilnog alkohola koji se koriste u različite svrhe. U osnovi, oni odražavaju metode dobivanja supstance, ali često govore o tome razne metode obrada.

Dakle, natpis na pakovanju "Rektifikovani etil alkohol" ukazuje da je sadržaj prošao posebno pročišćavanje od nečistoća. Prilično ga je teško potpuno očistiti, na primjer, od vode, ali njegovo prisustvo se može svesti na minimum.

Alkohol se takođe može denaturirati. U ovom slučaju je suprotno: nečistoće koje se teško uklanjaju se dodaju etanolu, što ga čini neprikladnim za gutanje, ali ne komplikuje njegovu upotrebu za njegovu glavnu svrhu. U pravilu kao denaturirani alkohol djeluju kerozin, aceton, metanol itd.

Osim toga, tu su i etilni alkohol medicinski, tehnički, prehrambeni. Za svaku od ovih sorti postoji strogi standard koji predviđa određene kriterije. Ali o njima ćemo nešto kasnije.

Između ostalog, postotak sadržaja često je naveden na ambalaži. Ovo je relevantno, opet, zbog činjenice da je etanol teško u potpunosti ukloniti vodu, a obično za to nema ozbiljne potrebe.

Potvrda

Proizvodnja etil alkohola uključuje korištenje jedne od tri glavne metode: mikrobiološke, sintetičke ili hidrolitičke. U prvom slučaju radi se o procesu fermentacije, u drugom se po pravilu odvijaju kemijske reakcije pomoću acetilena ili etilena, a treći govori sam za sebe. Svaka od metoda ima svoje prednosti i nedostatke, poteškoće i prednosti.

Za početak, razmislite o etilnom alkoholu koji se proizvodi samo u prehrambene svrhe. Za njegovu proizvodnju koristi se samo metoda fermentacije. Tokom ovog procesa, grožđani šećer se razlaže na etanol i ugljični dioksid. Ova metoda je poznata od davnina i najprirodnija je. Ali on takođe zahteva više vrijeme. Osim toga, dobivena tvar nije čisti alkohol i zahtijeva dovoljno veliki broj operacija prerade i pročišćavanja.

Za dobivanje tehničkog etanola, fermentacija je nepraktična, pa proizvođači pribjegavaju jednoj od dvije opcije. Prvi od njih je sulfatna hidratacija etilena. Izvodi se u nekoliko faza, ali postoji lakša metoda. Druga opcija je direktna hidratacija etilena u prisustvu fosforne kiseline. Ova reakcija je reverzibilna. Međutim, obje ove metode su također nesavršene, a rezultirajuća supstanca zahtijeva dalju obradu.

Hidroliza - relativno nova metoda, koji vam omogućava da dobijete etilni alkohol iz drveta. Da bi se to postiglo, sirovina se drobi i tretira sa 2-5% sumporne kiseline na temperaturi od 100-170 stepeni Celzijusa. Ova metoda vam omogućava da dobijete do 200 litara etanola iz 1 tone drveta. Iz raznih razloga, metoda hidrolize nije previše popularna u Europi, za razliku od SAD-a, gdje se otvara sve više novih pogona koji rade po ovom principu.

Standardi

Sav etanol koji se proizvodi u preduzećima mora ispunjavati određene standarde. Svaki način dobijanja i prerade ima svoj, što ukazuje na glavne karakteristike koje finalni proizvod treba da ima. Razmatra se mnogo svojstava, na primjer, sadržaj nečistoća, gustina etil alkohola i namjena. Svaka sorta ima svoj standard.

Tako je, na primjer, sintetički tehnički etil alkohol - GOST R 51999-2002 - podijeljen u dva razreda: prvi i najviši. Očigledna razlika između njih je volumni udio etanola, koji iznosi 96% odnosno 96,2%. U standardu, pod ovim brojem, naznačeni su i rektificirani i denaturirani etilni alkohol, namijenjen za upotrebu u industriji parfema.

Za prozaičniju svrhu - korištenje kao otapalo - postoji vlastiti GOST: R 52574-2006. Evo mi pričamo samo o denaturiranom alkoholu sa različitim volumnim udjelom etanola - 92,5% i 99%.

Što se tiče takve vrste kao što je prehrambeni etil alkohol, na njega se primjenjuje GOST R 51652-2000, koji ima čak 6 varijanti: prvi (96%), najviše pročišćavanje (96,2%), "Osnova" (96%) , "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) i "Alpha" (96,3%). Ovdje je prije svega riječ o sirovinama i nekim drugim kompleksnim pokazateljima. Na primjer, marka proizvoda "Alpha" proizvodi se samo od pšenice, raži ili njihove mješavine.

Do sada mnogi povlače, da tako kažem, paralele između dva koncepta: etilnog alkohola - GOST 18300-87, koji je usvojen još u SSSR-u. Ovaj standard je odavno izgubio na snazi, što, međutim, do sada ne sprečava izgradnju proizvodnje u skladu sa njim.

Upotreba

Možda je teško pronaći supstancu koja ima tako široku primenu. Etilni alkohol se na ovaj ili onaj način koristi u mnogim industrijama.

Prije svega, ovo prehrambena industrija. Razna alkoholna pića - od vina i likera do viskija, votke i konjaka - sadrže pomenuti alkohol u svom sastavu. Ali sam etanol se ne koristi u svom čistom obliku. Tehnologija predviđa polaganje sirovina, na primjer, soka od grožđa i pokretanje procesa fermentacije, a izlaz je gotov proizvod.

Još jedno područje široke primjene je medicina. Etilni alkohol 95% u ovom slučaju se najčešće koristi, jer ima odlična antiseptička svojstva, a otapa i mnoge supstance, što omogućava da se koristi za pravljenje efikasnih tinktura, napitaka i drugih preparata. Osim toga, at različite vrste za spoljnu upotrebu, u stanju je da efikasno zagreje i ohladi telo. Nanošenjem na kožu možete brzo sniziti visoku tjelesnu temperaturu za stepen i po. S druge strane, snažno trljanje će vam pomoći da ostanete topli. Osim toga, pri skladištenju anatomskih preparata koristi se i medicinski etil alkohol.

Naravno, druga oblast primjene je tehnologija, hemija i sve što je s tim povezano. Riječ je o premazima boja, rastvaračima, sredstvima za čišćenje itd. Osim toga, etanol se koristi u industrijskoj proizvodnji mnogih supstanci ili je sirovina za njih (dietil eter, tetraetil svinja, octena kiselina, hloroform, etilen, guma i mnogi drugi). Tehnički etil alkohol je, naravno, potpuno neprikladan za hranu, čak i ako je pročišćen.

Naravno, u svim ovim slučajevima govorimo u potpunosti različite sorte, od kojih svaka ima svoje karakteristike. Dakle, malo je vjerovatno da će se rektificirani etilni alkohol koristiti u tehničke svrhe, pogotovo jer podliježe akcizi, što znači da je njegova cijena mnogo veća u odnosu na nerafinirani alkohol. Međutim, o cijenama će se raspravljati posebno.

Primjena u novim tehnologijama

Poslednjih godina se sve više govori o upotrebi etanola kao goriva. Ovaj pristup ima svoje protivnike i pristalice, posebno u Sjedinjenim Državama. Činjenica je da američki farmeri tradicionalno uzgajaju mnogo kukuruza, koji teoretski može poslužiti kao odlična sirovina za dobivanje etilnog alkohola. Cijena takvog goriva sigurno će biti niža od cijene benzina. Ova opcija eliminira ovisnost mnogih zemalja o zalihama nafte i cijenama energije, jer se proizvodnja alkohola može locirati bilo gdje. Osim toga, sigurnije je sa ekološke tačke gledišta. Međutim, već se može primijetiti korištenje etanola u ovom svojstvu, ali u znatno manjem obimu. Riječ je o špiritusima - specijalnim hemijskim grijačima, kućnim mini-kaminima, kao i mnogim drugim uređajima.

Ovo može biti zaista obećavajući posao u potrazi za alternativnim, obnovljivim i prilično jeftinim izvorima energije. Problem za Rusiju je mentalitet. Dovoljno je reći da alkoholne lampe nisu dugo trajale u Moskvi - radnici koji su se bavili svojim poslom jednostavno su pili sirovine. Čak i ako gorivo sadrži razne nečistoće, malo je vjerojatno da će se trovanje u potpunosti izbjeći. Međutim, postoje i drugi razlozi da Ruska Federacija ne teži takvim promjenama, jer prelazak na ovu vrstu energije prijeti zemlji ozbiljnim smanjenjem obima izvoza energije.

Djelovanje na ljudsko tijelo

U SanPin klasifikaciji, etanol pripada klasi 4, odnosno tvarima male opasnosti. Inače, to uključuje i kerozin, amonijak, metan i neke druge elemente. Ali to ne znači da alkohol ne treba uzimati olako.

Etilni alkohol, kada se proguta, ozbiljno utiče na centralni nervni sistem svih životinja. Izaziva stanje koje se zove alkoholna intoksikacija, koju karakterizira neprimjereno ponašanje, inhibicija reakcija, smanjena osjetljivost na razne vrste iritansa itd. Istovremeno se proširuju svi krvni sudovi, pojačava se prijenos topline, učestali otkucaji srca i disanje. U stanju blage intoksikacije jasno je vidljiva karakteristična ekscitacija, s povećanjem doze zamjenjuje se depresijom centralnog nervnog sistema. U pravilu se nakon toga javlja pospanost.

Pri većim dozama može doći do intoksikacije alkoholom, što se jako razlikuje od ranije opisane slike. Činjenica je da je etanol narkotična supstanca, ali se kao takav ne koristi, jer su za efikasno uspavljivanje potrebne doze koje su izuzetno bliske onima pri kojima dolazi do paralize vitalnih centara. Stanje alkoholne intoksikacije samo je granica kada osoba može umrijeti bez hitne pomoći, zbog čega je toliko važno razlikovati ovo od intoksikacije. Istovremeno se primećuje nešto kao koma, otežano disanje i miris alkohola, puls je ubrzan, koža bleda i vlažna, telesna temperatura je snižena. Potrebno je odmah potražiti medicinsku pomoć, a također pokušati ispiranje želuca.

Redovna konzumacija etanola može uzrokovati ovisnost – alkoholizam. Karakteriše ga promena i degradacija ličnosti, takođe pate razni sistemi organa, posebno jetre. Postoji čak i bolest karakteristična za "iskusne" alkoholičare - ciroza. U nekim slučajevima čak dovodi do potrebe za transplantacijom.

Što se tiče spoljne upotrebe, etil alkohol iritira kožu, a istovremeno je efikasan antiseptik. Takođe zadeblja epidermu, pa se koristi za liječenje dekubitusa i drugih ozljeda.

Implementacija i njene karakteristike

Standardi nisu jedino čime se bave oni koji proizvode etil alkohol. Cijena za različite sorte, brendovi i varijante uvelike variraju. I to nije slučajno, jer ono što je namijenjeno ljudskoj ishrani je akcizni proizvod. Nametanje ovog dodatnog poreza čini trošak odgovarajućeg ispravljanja značajno višim. Ovo omogućava, u određenoj mjeri, kontrolu prometa etil alkohola na prodaji, kao i cijenu alkoholnih proizvoda.

Inače, to je i supstanca koja treba biti strogo računovodstvo. Budući da se etanol koristi u proizvodnji lijekova, medicinskih zahvata itd., on se u ovom ili onom obliku skladišti u ljekarnama, bolnicama, klinikama i drugim ustanovama. Međutim, to ne znači da dobijanjem posla u odgovarajućoj specijalnosti možete lako i neprimjetno dobiti barem određenu količinu supstance za upotrebu. Obračun etilnog alkohola vrši se posebnim časopisom, a kršenje procedure je upravni prekršaj i kažnjava se novčanom kaznom. Da će gubitak biti uočen u najkraćem mogućem roku.