Оловото е произходът на метала. Технически и потребителски характеристики, както и свойства на оловния метал

Олово

ВОДА-нца; м.

1. Химичен елемент (Pb), тежък мек ковък метал със синкав цвят сиво(използвани в производството на батерии, защитни обвивки от вредни лъчения, в полиграфията и др.). Добив на олово. Сплав от олово и антимон. Разтопете с.

2. Относно куршума(ите). Врагът беше посрещнат с олово.

◊ Който има олово в душата (в сърцето и т.н.). За трудно, потискащо състояние. Оловете душата си (на сърцето си и т.н.). Причинява тежко, потискащо състояние. Главата (ръцете, краката и т.н.) е (сякаш точно) пълна с олово. За чувството на тежест в главата, ръцете, краката и др.

(лат. Plumbum), химичен елемент от група IV периодична таблица. Синкавосив метал, тежък, мек, ковък; плътност 11,34 g/cm 3 , t pl 327,5°С. Във въздуха се покрива с оксиден филм, който е устойчив на химически влияния. Използва се за производство на плочи за батерии (около 30% от разтопено олово), черупки електрически кабели, защита срещу гама лъчение (стени от оловни тухли), като компонент на печатни и антифрикционни сплави, полупроводникови материали.

ОЛОВО (лат. plumbum), Pb (чете се "плюмбум"), химичен елемент с атомен номер 82, атомна маса 207.2. Естественото олово се състои от пет стабилни изотопа: 202 Pb (следи), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) и 208 Pb (52,3%). Последните три изотопа са крайните продукти на радиоактивното разпадане на Ac, U и Th. В природата се образуват радиоактивни изотопи: 209 Pb, 210 Pb ( историческо имерадий D, RaD, T 1/2 = 22 години), 211 Pb (актиний B, AcB, T 1/2 = 36,1 минути), 212 Pb (торий B, ThB, T 1/2 = 10,6 часа), 214 Pb (радий В, RaB, Т 1/2 = 26,8 минути).
Конфигурацията на външния електронен слой е 6s 2 p 2. (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според Полинг cm. 1,55.
ПОЛИНГ Линус) Оловото е било известно на жителите на Месопотамия и Древен Египет 7 хиляди години пр.н.е.; оловото и неговите съединения са били използвани вДревна Гърция И. Оловно бяло и червено олово са получени от оловни руди на остров Родос преди три хиляди години. Тръбите на древния римски водопровод са направени от метално олово.
Съдържание в земна кора 1,6·10-3% от масата. Самородното олово е рядко. Съдържа 80 различни минерала. Най-важните от тях са галенитът (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингГАЛЕНА) PbS, церусит (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингЦЕРУСИТ) PbCO3, англезит (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингЪГЛОВ САЙТ) PbSO 4 и крокоит (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингКРОКОИТ) PbCrO4. Винаги се среща в уранови руди (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингУРАН (химичен елемент)и торий (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингТОРИЙ).
разписка
Основният източник на олово са сулфидните полиметални руди. На първия етап рудата се обогатява. Полученият концентрат се подлага на окислително печене:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
По време на изпичане се добавят флюси (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). Те образуват течна фаза, която циментира сместа. Полученият агломерат съдържа 35-45% Pb. След това оловото (II) и медният оксид, съдържащи се в агломерата, се редуцират с кокс:
PbO + C = Pb + CO и PbO + CO = Pb + CO 2
Необработеното олово се получава чрез взаимодействие на оригиналната сулфидна руда с кислород (автогенен метод). Процесът протича на два етапа:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO 2
За последващо пречистване на грубо олово от Cu примеси (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингМЕД), сб (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според Полингантимон), сн (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според Полинг TIN), Ал (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингАЛУМИНИЙ), Би (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингБИСМУТ), Au (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингЗЛАТО (химичен елемент), и Ag (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингСРЕБЪРНО)пречиства се чрез пирометалургичен метод или електролиза.
Физични и химични свойства
Оловото е синкаво-сив метал с лицево-центрирана кубична решетка, a = 0,49389 nm. Плътност 11,3415 kg/dm 3, точка на топене 327,50°C, точка на кипене 1715°C. Оловото е меко и лесно се навива на тънки листове, оловно фолио. Абсорбира добре рентгеновите и бета лъчите. Химически оловото е доста инертно. Във влажен въздух повърхността на оловото става матова, първо се покрива с оксиден филм, който постепенно се превръща в основния карбонат 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
С кислорода оловото образува оксиди: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, от които първите три съществуват в нискотемпературна а-форма и високо- температура б-форма. Ако се вари оловен хидроксид Pb(OH) 2 големи количестваалкално, се образува червен a-PbO. При липса на алкали се образува жълт b-PbO (виж оловни оксиди (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингОЛОВНИ ОКСИДИ)). Ако суспензията a-PbO дълго времезаври, той се превръща в b-PbO. Преходът на a-PbO към b-PbO при стайна температура става много бавно. b-PbO се получава чрез термично разлагане на PbCO 3 и Pb(NO 3) 2:
PbCO 3 = PbO + CO 2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
И двете форми се срещат в природата: a-PbO е минералът кал, b-PbO е минералът masicot. Ако фин прах a-PbO се калцинира при 500°C в поток от въздух, се образува високотемпературна червена модификация на a-Pb 3 O 4. При температура под -90°C a-Pb 3 O 4 се трансформира в b-формата на този оксид. Чрез електрохимично окисление на оловни (II) соли може да се получи а-формата на оловния диоксид PbO 2. Чрез внимателно нагряване на a-PbO 2 във въздух до 200-570°C, Pb 12 O 19 (температура на разлагане 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) и PbO ( 570 °C). PbO оксидът има амфотерност (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингАМФОТЕРЕН)свойства. Реагира с киселини:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
и с алкални разтвори:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Калиевият плумбат K 2 PbO 2 също се образува, когато оловото реагира с алкален разтвор:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO 2 има предимно киселинни свойства и е силен окислител. Pb 3 O 4 оксидът може да се счита за оловна сол на ортоловна киселина Pb 2. При стайна температура оловото не реагира със сярна и солна киселина, тъй като на повърхността му се образуват слабо разтворими оловен сулфат PbSO 4 и оловен хлорид PbCl 2. Но с органични киселини (оцетна (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингОЦЕТНА КИСЕЛИНА)и мравка (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според Полингмравчена киселина)), както и с разреден азот, оловото реагира, за да образува оловни (II) соли:
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Когато оловото реагира с оцетна киселина, с вдухване на кислород, се образува оловен ацетат Pb(CH 3 COO) 2, „оловна захар“, която има сладък вкус.
До 45% олово се използва за производството на киселинни акумулаторни плочи. 20% - за производство на проводници, кабели и покрития за тях. Оловните екрани служат за защита от радиоактивно и рентгеново лъчение. Контейнерите за съхранение на радиоактивни вещества се изработват от олово и неговите сплави. Оловни сплави ссб (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според Полингантимон), сн (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според Полинг TIN)и Cu (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингМЕД)използвани за производство на типографски шрифтове, от сплави на олово със Sb и As (Степен на окисление +2, по-рядко +4 (валентност II, IV). Намира се в група IVA, в 6-ия период на периодичната таблица на елементите. Атомният радиус е 0,175 nm, радиусът на йона Pb 2+ е 0,112 nm (координационно число 4) и 0,133 (6), йонът Pb 4+ е 0,133 nm (8). Енергиите на последователна йонизация са 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 и 68,8 eV. Работна работа на електрона 4,05 eV. Електроотрицателност според ПолингАРСЕНИК)Те правят ядра за куршуми, шрапнели и изстрели. 5-20% олово се използва за производството на тетраетил олово (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, което се добавя към бензина за повишаване на октановото число. Оловото се използва при производството на пигменти и за изграждането на устойчиви на земетресения основи.
Оловото и неговите съединения са токсични. Попаднало в тялото, оловото се натрупва в костите, причинявайки тяхното разрушаване. MPC в атмосферен въздухоловни съединения 0,003 mg/m 3, във вода 0,03 mg/l, почва 20,0 mg/kg. Изпускането на олово в Световния океан е 430-650 хиляди тона/годишно.

Енциклопедичен речник. 2009 .

Вижте какво е „олово“ в други речници:

ВОДА- обикновен (Plumbum), симв. Pb, смес от изотопи, атомна c. 207.22 (at.v. ураново олово 206.05, ториево олово 207.9). В допълнение към тези изотопи има и олово с at. V. 207. Изотопно съотношение в обикновеното олово206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Голяма медицинска енциклопедия

Съпруг. крушети, метални, един от най-меките и тежки, цвят на син калай; в старо време са го наричали калай, оттук и поговорката: думата калай, т.е. тежък. На вечерта на Василиев изсипете калай, олово и восък. Оловни куршуми за пушка. Оловната руда винаги е... РечникДал

- (символ Pb), метален елемент от IV група на периодичната таблица. Основната му руда е ГАЛЕНИТ (оловен сулфид), от който чрез изпичане се извлича олово. Излагането на тялото на олово, съдържащо се в бои, тръби, бензин и др., може да доведе до... ... Научно-технически енциклопедичен речник

- (Plumbum), Pb, химичен елемент от IV група на периодичната система, атомен номер 82, атомна маса 207,2; мек, пластичен синкаво-сив метал, точка на топене 327,5°C, летлив. Оловото се използва за направата на електроди за батерии, жици, кабели, куршуми, тръби и... ... Съвременна енциклопедия

ВОДИ, води, мн. не, съпруг 1. Мек, много тежък металсинкавосив на цвят. Оловен печат. Разтопено олово. 2. пренасям куршум; събрани куршуми (поет.). „Разрушителното олово ще свири около мен.“ Пушкин. „С олово в гърдите си лежах неподвижен... Обяснителен речник на Ушаков

- (Pb) химикал елемент IV гр. периодична таблица, сериен номер 82, at. V. 207.19. С. се характеризира с положителни валентности от 4 и 2 са съединенията, в които е двувалентен. Четиривалентният S. в кисела среда е... ... Геоложка енциклопедия

(nm, координационните числа са дадени в скоби) Pb 4+ 0,079 (4), 0,092 (6), Pb 2+ 0,112 (4), 0,133 (6).

Съдържанието на олово в земната кора е 1,6-10 3% от масата, в Световния океан 0,03 µg/l (41,1 милиона тона), в реките 0,2-8,7 µg/l. Известен ок. 80, съдържащи олово, най-важният от тях е галенит, или оловен блясък, PbS. Малка промишленост Англезитът PbSO 4 и церуситът PbCO 3 са важни. Оловото се придружава от Cu, Zn; Cd, Bi, Te и други ценни елементи. Природата фон от 2·10 -9 -5·10 -4 μg/m 3 . Тялото на възрастен човек съдържа 7-15 mg олово.

Свойства. Оловният метал е синкаво-сив на цвят и кристализира във фасети. кубичен Решетка тип Cu, a - = 0,49389 nm, z = 4, интервал. Fm3m група. Оловото е едно от топимите, тежки; т.т. 327,50 °С, т.к.1751 °С; плътност, g/cm3: 11.3415 (20 °C), 10.686 (327.6 °C), 10.536 (450 °C), 10.302 (650 °C), 10.078 (850 °C);26,65 J/(K); 4,81 kJ/, 177,7 kJ/;64,80 JDmol K); , Pa: 4.3·10 -7 (600 K), 9.6·10 -5 (700 K), 5.4·10 -2 (800 K). 1.2·10 -1 (900 K), 59.5 (1200 K), 8.2·10 2 (1500 K), 12.8·10 3 (1800 K). Оловото е лош проводник на топлина и електричество; 33,5 W/(mK) (по-малко от 10% Ag); температурен коефициент линейното разширение на оловото (чистота 99,997%) в температурния диапазон 0-320 °C се описва с уравнението: a = 28,15·10 -6 t + 23,6·10 -9 t 2 °C -1 ; при 20°C r 20,648 µOhm cm (по-малко от 10% от r Ag), съответно при 300°C и 460°C. 47,938 и 104,878 μΩ cm. При -258,7°C r на оловото пада до 13,11·10 -3 μΩ·cm; при 7,2 К преминава в свръхпроводящо състояние. Оловото е диамагнитно, маг. чувствителност -0,12·10 -6. В течно състояние оловото е течно, h в

интервал t-r 330-800 °C варира в рамките на 3,2-1,2 mPa s; g в диапазона 330-1000 °C е в диапазона (4,44-4,01)·10 -3 N/m.

В хим. Оловото е доста инертно. Стандартен проводник -0,1265 V за Pb 0 /Pb 2+.

Когато изсъхне, не се окислява, когато е мокър, избледнява, покривайки се с филм, който се превръща в присъствие. CO 2 в основния 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.

C оловото образува серията: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () и Pb 2 O 3 (виж). При стайна температура оловото не реагира с разреден. сярна и солна киселина, тъй като слаборазтворимите филми от PbSO 4 и PbC1 2, образувани на повърхността му, предотвратяват по-нататъшното. Конц. H2SO4 (>80%) и НС1 при нагряване. взаимодействие с олово, за да образува r-rim съединения.Pb(HSO 4) 2 и H 4 [PbCl 6]. Оловото е устойчиво на флуороводородна киселина, водни разтвори на NH3 и много други. орг. до там. Най-добрите оловни разредители. HNO 3 и CH 3 COOH.

В този случай се образуват Pb (NO 3) 2 и Pb (CH 3 COO) 2. Оловото е забележимо разтворено. също в лимонови, мравчени и винени сокове.

Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 : 2PbSO 4 + 2H 2 OПри взаимодействие Образуват се съответно Pb(IV) и Pb(II) соли. plumbates(IV) и plumbites(II),

Агломериране с традиционно Производството на олово се извършва на праволинейни машини с издухване или изсмукване. В този случай PbS се окислява предимно. в течно състояние: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. Към заряда се добавят потоци (SiO 2, CaCO 3, Fe 2 O 3), които, реагирайки един с друг и с PbO, образуват течна фаза, която циментира заряда. В готовия агломерат има основно олово концентриран в оловно силикатно стъкло, заемащ до 60% от обема на агломерата. Zn, Fe, Si, Ca кристализират под формата на сложни съединения, образувайки топлоустойчива рамка. Ефективна (работна) зона на агломерация. автомобили 6-95 m 2.

Готовият агломерат съдържа 35-45% Pb и 1,2-3% S, част от разфасовката е във формата. Производителност на агломерация агломерационните машини зависят от съдържанието на S в заряда и варират от 10 (бедни концентрати) до 20 t/(m 2 · ден) (богати концентрати);

по отношение на изгорялото S е в границите 0,7-1,3 t/(m 2 · ден). Част, съдържаща 4-6% SO 2, се използва за производството на H 2 SO 4.

Степента на използване на S е 40-50%.

Основен шлакообразуващите компоненти на шлаката (80-85% от теглото на шлаката) - FeO, SiO 2, CaO и ZnO - се изпращат за по-нататъшна обработка за извличане на Zn. В шлаката преминават до 2-4% Pb и ~20% Cu, съответно съдържанието на тези. 0,5-3,5 и 0,2-1,5%. Образуван по време на шахтно топене (и агломерация) служи като суровина за извличане на редки и.

Основата на процесите на автогенно топене на олово е екзотермична. разтвор PbS + O 2 : Pb + SO 2, състоящ се от два етапа:

2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2

Предимства на автогенните методи пред традиционните. технология: агломерацията е изключена. , елиминира необходимостта от разреждане на концентрата с флюсове, което намалява добива на шлака, използва топлина от и елиминира (частично) потребление, увеличава извличането на SO 2, което опростява тяхното използване и повишава безопасността на инсталацията. Промишлеността използва два автогенни процеса: KIVTSET-TSS, разработен в СССР и внедрен в завода в Уст-Каменогорск и в Италия в завода в Порто Весме, и американския процес QSL.

Технология на топене по метода KIVTSET-TSS: фино смлян, добре изсушен заряд, съдържащ концентрат, рециклиран и с помощта на горелка се инжектира с технически O 2 в камерата за топене, където се получава олово и се образува шлака. (съдържат 20-40% SO 2) след пречистване, върнати в шихтата за топене, те влизат в производството на H 2 SO 4.

Грубото олово и шлаката ще бъдат отделени. преградата изтича в електротерм. утаителна пещ, откъдето се изпускат през кранове. подава се в шихтата за излишък в зоната на топене.

QSL процесът се извършва в модул от конверторен тип. разделени с преграда на зони. В зоната на топене се зареждат гранули. концентрат, топене и технически O 2. Шлаката постъпва във втора зона, където с помощта на фурми се продухва с прахообразна въглищна смес за олово. Във всички методи за топене на основния количество Zn (~80%) преминава в шлаката. За извличане на Zn, както и останалото олово и някои редки метали, шлаката се обработва чрез изпаряване или валцуване.

Пирометалургичен метод грубото олово се отстранява последователно: 1) мед чрез две операции: сегрегация и с помощта на елементарен S, образувайки Cu 2 S. Предварително. (грубо) пречистване от Cu до съдържание от 0,5-0,7% се извършва в рефлекторно или електротермично с дълбоко олово, имащо температурна разлика във височина. взаимодействие

върху повърхността с оловен сулфиден концентрат, за да се образува Cu-Pb мат.

Матът се изпраща в производството на мед или самостоятелно. хидрометалургичен обработка.

2) Телурен металик.

Не присъства NaOH. селективно взаимодействие с Te, образувайки Na 2 Te, плаващ на повърхността и разтварящ се в NaOH. Стопилката отива за обработка за извличане на Te.

3), и се отразява окислението на антимон от тях или O 2. при 700-800 °C, или NaNO3 в присъствието. NaOH при 420 °C. Алкалните стопилки се изпращат в хидрометалургични заводи.обработка на NaOH от тях и извличане на Sb и Sn; As се отстранява под формата на Ca 3 (AsO 4) 2, който се изпраща за погребение.

4) и злато, използвайки Zn, който селективно реагира с разтворено олово; Образуват се AuZn 3, AgZn 3, които изплуват на повърхността. Получените отстранявания се отстраняват от повърхността за последно. обработката им в

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Олово

- осемдесет и втори елемент от периодичната система. Обозначение - Pb от латинското "plumbum". Намира се в шести период, IVA група. Отнася се за метали. Основният заряд е 82.Оловото е синкаво-бял тежък метал (Фигура 1). При рязане оловната повърхност блести. Във въздуха се покрива с филм от оксиди и поради това става матов. Много е меко и се реже с нож. Има ниска топлопроводимост. Плътност 11,34 g/cm3. Точка на топене 327,46 o C, точка на кипене 1749 o C. ориз. 1. Олово. Външен вид.Атомна и молекулна маса на оловото

Относително молекулно тегло на веществото

(M r) е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 масата на въглероден атом и

относителна атомна маса на даден елемент

Има изкуствени нестабилни изотопи на оловото с масови числа от 178 до 215, както и повече от десет изомерни състояния на ядрата, сред които най-дългоживеещите изотопи 202 Pb и 205 Pb, чийто период на полуразпад е 52,5 хиляди и 15,3 милиона години съответно.

Оловни йони

Отвън енергийно нивоОловният атом има четири електрона, които са валентни електрони:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

В резултат на химично взаимодействие оловото отдава своите валентни електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон:

Pb 0 -2e → Pb 2+ ;

Pb 0 -4e → Pb 4+ .

Молекула и атом на оловото

В свободно състояние оловото съществува под формата на моноатомни Pb молекули. Ето някои свойства, характеризиращи оловния атом и молекула:

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Оловото е метал, познат от древността. Човекът го използва от 2-3 хил. пр.н.е., като за първи път е открит в Месопотамия. Там правеха малки тухлички, фигурки и разни предмети от бита. Още тогава хората са получавали бронз с този елемент, а също така са го правили за писане с остри предмети.

Какъв цвят е металът?

Той е елемент от група IV на период 6 на периодичната таблица, където има пореден номер 82. Какво е оловото в природата? Това е най-често срещаният галенит и формулата е PbS. В противен случай галенитът се нарича оловен блясък. Чистият елемент е мек и ковък метал с мръсносив цвят. Във въздуха разрезът му бързо се покрива с малък слой оксид. Оксидите надеждно защитават метала от по-нататъшно окисляване както във влажна, така и в суха среда. Ако метална повърхност, покрита с оксиди, се почисти, тя ще придобие лъскав оттенък със син оттенък. Това почистване може да се извърши чрез изливане на оловото във вакуум и запечатването му във вакуумна колба.

Взаимодействие с киселини

Сярната и солната киселина имат много слаб ефект върху оловото, но металът лесно се разтваря в азотна киселина. Всички метални химически съединения, които могат да бъдат разтворими, са отровни. Получава се главно от руди: първо оловен блясък се изгаря, докато се превърне в оловен оксид, а след това това вещество се редуцира с въглища до чист метал.

Общи свойства на елемента

Плътността на оловото е 11,34 g/cm3. Това е 1,5 пъти плътността на желязото и четири пъти по-голяма от тази на лекия алуминий. Не случайно на руски думата „олово“ е синоним на думата „тежък“. Оловото се топи при температура 327,5 o C. Металът става летлив още при температура средапри 700 С°. Тази информация е много важна за тези, които работят в добива на този метал. Много лесно се драска дори с нокът и лесно се разточва на тънки листове. Това е много мек метал.

Взаимодействие с други метали, нагряване

Специфичният топлинен капацитет на оловото е 140 J/kg. Според техните собствени химични свойстватова е нискореактивен метал. В серията напрежения той се намира пред водорода. Оловото лесно се заменя от неговите соли с други метали. Например, можете да проведете експеримент: потопете цинкова пръчка в разтвор на ацетат на този елемент. След това ще се утаи върху цинковата пръчка под формата на пухкави кристали, които химиците наричат ​​„Сатурново дърво“. Каква е специфичната топлина на оловото? какво значи това Тази цифра е 140 J/kg. Това означава следното: за нагряване на килограм метал с 1 o C са необходими 140 джаула топлина.

Разпространение в природата

В земната кора няма толкова много от този метал - само 0,0016% от масата. Въпреки това дори тази стойност показва, че той е по-разпространен от живак, бисмут и злато. Учените обясняват това с факта, че различни изотопи на оловото са продукти на разпадане на торий и уран, така че съдържанието на олово в земната кора бавно се е увеличило в продължение на милиони години. В момента са известни много оловни руди - това е вече споменатият галенит, както и резултатите от неговите химични трансформации.

Последните включват оловен сулфат, церусит (друго име е бял миметит, столцит. Рудите съдържат и други метали - кадмий, мед, цинк, сребро, бисмут. Там, където се срещат оловни руди, не само почвата е наситена с този метал, но и водни тела, растения Какво представлява оловото в природата?Този метал се намира и в рудите на радиоактивните метали - уран и торий.

Хеви метъл в индустрията

Най-често използваното в индустрията е съединение от олово и калай. Обикновената спойка, наречена "третична", се използва широко за свързване на тръбопроводи и електрически проводници. Това съединение съдържа една част олово и две части калай. Обвивките за телефонни кабели и части от батерии също могат да съдържат олово. Точката на топене на някои от неговите съединения е много ниска - например сплави с кадмий или калай се топят при 70 o C. Такива съединения се използват за противопожарно оборудване. Металните сплави се използват широко в корабостроенето. Обикновено са цветни светло сив цвят. Корабите често са покрити с калай и оловни сплави за защита срещу корозия.

Значение за хората от миналото и приложение

Римляните са използвали този метал за направата на тръби в тръбопроводи. В древни времена хората свързват оловото с планетата Сатурн и затова преди това се е наричало Сатурн. През Средновековието, поради голямото си тегло, металът често се използва за алхимични експерименти. Често му се приписваше способността да се превръща в злато. Оловото е метал, който много често се бърка с калай, което продължава до 17 век. И в древните славянски езици носи това име.

Стигнало е до съвременния чешки език, където този хеви метъл се нарича olovo. Някои лингвисти смятат, че името Plumbum е свързано с определена гръцка област. руски произходДумата „олово“ все още е неясна за учените. Някои лингвисти го свързват с литовската дума "scwinas".

Традиционната употреба на олово в историята е в производството на куршуми, сачми за пушки и различни други снаряди. Използван е, защото е евтин и има ниска точка на топене. Преди това, когато се прави изстрел, към метала се добавя малко количество арсен.

Използвано е и олово в Древен Египет. Направено е от градивни елементи, статуи на благородни хора, монети са сечени в пълна сила. Египтяните са били сигурни, че оловото има специална енергия. Те правеха от него малки чинии и ги използваха, за да се предпазят от недоброжелатели. И не само древните римляни водопроводни тръби. Те също произвеждаха козметика от този метал, без дори да подозират, че подписват собствената си смъртна присъда. В крайна сметка, когато оловото влизаше в тялото всеки ден, то причиняваше сериозни заболявания.

Какво ще кажете за съвременната среда?

Има вещества, които убиват човечеството бавно, но сигурно. И това се отнася не само за непросветените предци от древността. Източници на токсично олово днес са цигареният дим и градският прах от жилищните сгради. Двойките също са опасни бояджийски и лакови материали. Но най-голяма вреда носят автомобилните изгорели газове, които съдържат големи количества олово.

Но не само жителите на мегаполисите са изложени на риск, но и тези, които живеят в селата. Тук металът може да се натрупа в почвите и след това да попадне в плодовете и зеленчуците. В резултат на това хората получават повече от една трета от оловото чрез храната. В този случай само мощни антиоксиданти могат да служат като антидот: магнезий, калций, селен, витамини А, С. Ако ги използвате редовно, можете надеждно да се неутрализирате от вредното въздействие на метала.

вреда

Всеки ученик знае какво е олово. Но не всички възрастни са в състояние да отговорят на въпроса каква е неговата вреда. Неговите частици навлизат в тялото през дихателна система. След това започва да взаимодейства с кръвта, реагирайки с различни части на тялото. От това най-много страда мускулно-скелетната система. Тук попадат 95% от цялото олово, консумирано от хората.

Високите му нива в организма водят до умствена изостаналост, а при възрастните се проявява под формата на депресивни симптоми. Излишъкът се показва от разсеяност и умора. Червата също страдат - поради оловото често могат да се появят спазми. Този тежък метал влияе негативно и на репродуктивната система. Жените трудно носят дете, а мъжете могат да имат проблеми с качеството на спермата. Освен това е много опасно за бъбреците. Според някои изследвания може да причини злокачествени тумори. Въпреки това, в количества, които не надвишават 1 mg, оловото може да бъде полезно за тялото. Учените са установили, че този метал може да има бактерициден ефект върху органите на зрението - но трябва да запомните какво е оловото и да го използвате само в дози, които не надвишават допустимите.

Като заключение

Както вече споменахме, в древността планетата Сатурн се е смятала за покровител на този метал. Но Сатурн в астрологията е образ на самота, тъга и тежка съдба. Затова ли оловото не е най-добрият спътник за хората? Може би той не трябва да налага обществото си, както интуитивно предполагаха древните, когато наричаха оловния Сатурн. В крайна сметка вредата за тялото от този метал може да бъде непоправима.

Свойства на оловото

Има не само цвекло или тръстика, но и олово. Това е името на едно от металните съединения.

Ацетатът прилича на сладка хранителна добавка - малък бялоили прах, силно разтворим във вода.

обаче оловна захарне е сладко и не се препоръчва да се яде. Веществото съдържа отрова, която представлява метални йони.

Ацетатът се използва само във ветеринарната медицина външно, тъй като има стягащи свойства.

Токсичността на някои оловни съединения, колкото и да е странно, се използва в полза на хората, но не и на насекомите.

Вещество, съдържащо метал, наречено арсенат, е отрова за полски вредители като памукова дългоносица и цигански молец.

Съществува цял набор от безвредни комбинации на олово с други елементи.

В комбинация с метал, който има свойства на сушене, картините се третират с веществото, така че боята да се изпразни по-бързо.

— Оловен хромат, слънчев цвят. Използва се за боядисване на тъкани.

— Батериите не могат да работят без метален сулфат.

— Тетраетилолово служи като добавка към двигателното гориво и подобрява качествените параметри.

— Без метален сулфид, изпичане на съдове и изделия от .

— Оловен хлоридзабавя растежа на туморите, поради което се използва от лекарите като мехлем.

Това е приложението оловни химически съединения. В чистата си форма елементът е полезен в промишлеността.

Водещи приложения

Металът не е благороден, но помага да се получат скъпоценни в тях чиста форма. Процесът се нарича купелация.

В процеса на топене на сместа и оловото под въздействието на окисление се отделя благороден металбез никакви примеси.

Добавя се оловои в смеси, които се използват като спойки.

Използват се за спояване на части заедно. Самото олово не се отличава с естетическа красота.

Без контакт с въздуха е лъскава, синьо-бяла. Но веднага щом металът реагира с кислорода в атмосферата, той губи блясъка си и се покрива с непрозрачен мътен филм. Така че от естетическа гледна точка оловото няма стойност.

Но елементът с пореден номер 82c е герой на много литературни произведения. Писателите обичат епитета „олово“.

Обикновено това означава невероятната тежест на нещо. Например фразата „ оловни крака„се тълкува като крайници, които не могат да се движат поради усещането за тежест в тях.

Метал No 82 наистина не е лек, но далеч не е най-тежкото известно вещество. Например, парче олово плува на повърхността.

Така че, по-точно, друго литературно използване на образа на елемента. Терминът „олово“ се използва във връзка с цвета.

Хората често казват „оловен тен“. Това означава, че кориците имат нездравословен сиво-син цвят, същият цвят, който металът придобива при контакт с въздуха.

В превода на някои текстове можете да намерите фразата „калаени батерии“.

Това са разходите за превод на текстове на литовски, латвийски и български език от не съвсем компетентни хора.

Факт е, че думата олово просто не съществува в много страни. Този елемент се нарича калай.

Дори древните хора са бъркали два подобни метала. Вярно е, че калайът преди хилядолетия не е имал честта да представлява нито една планета.

Други метали, известни от незапомнени времена, са били разделени от древните хора на небесни тела. Не е тайна какво символизира Марс. Оловото започва да представлява Сатурн.

Земята е буквално натъпкана с 82-ия елемент и това се отнася не само за природните метални запаси, но и за комуникационните системи.

Свойства на оловотоспасете електропроводи и телеграфни проводници от корозия. Те често трябва да се полагат не във въздуха, а под водни тела или просто под земята.

Не може без синьо-бял метал и водопроводни системи. В тях водещ елемент– материал за заключващи устройства. Те предотвратяват например непланиран достъп до канализацията.

Количеството олово във външната среда оказва влияние върху нивото на престъпността. До този извод стигнаха американски учени.

Те изследваха всички щати на страната, съпоставиха числата и идентифицираха модел.

Там, където концентрацията на метал е максимална, се извършват 4 пъти повече нарушения, отколкото в районите с по-ниски нива на елемент № 82.

Учените дори намериха обяснение за статистиката. Те предположиха, че метално оловодопринася за нарушаването на невронните връзки в мозъка, разрушава някои химически съединения, необходими за нормалното функциониране на органа.

Може би това помага да се препрограмира човек към по-нестандартно и агресивно поведение.

Между другото оловов историята на човечеството често се свързваше именно с агресията. Металът е бил използван при изтезания.

Лилия в разтопена форма върху кожата, устата. В Индия сплавта се излива в ушите на представители на по-ниската каста, ако чуят разговорите на по-висшите си братя.

И във Венеция го направиха за опасни престъпници оловни таваникилии на последния етаж на затвора.

В жегата те гореха - затворниците изнемогваха от температурите и задуха. В хладно време, напротив, стаите бяха много студени.

Но, за щастие, сега метал № 82 се използва главно за добри цели. Основен оловен миньор- Китай.

В Поднебесната империя се добиват около 2 милиона тона от елемента годишно. За сравнение, всички руски запаси са само 17 милиона тона. Повечето от тях са скрити в дълбините на Приморски, Алтайски и Красноярски територии.