Разтварянето на твърдо вещество във вода зависи от. Урок „Разтваряне

Решениесе нарича термодинамично стабилна хомогенна (еднофазна) система с променлив състав, състояща се от два или повече компонента (химикали). Компонентите, които съставляват разтвора, са разтворител и разтворено вещество. Обикновено разтворителят се счита за компонент, който съществува в чиста форма в същото агрегатно състояние като получения разтвор (например, в случай на воден солев разтвор, разтворителят, разбира се, е вода). Ако и двата компонента преди разтварянето са били в едно и също агрегатно състояние (например алкохол и вода), тогава компонентът, който е в по-голямо количество, се счита за разтворител.

Разтворите са течни, твърди и газообразни.

Течните разтвори са разтвори на соли, захар, алкохол във вода. Течните разтвори могат да бъдат водни или неводни. Водните разтвори са разтвори, в които разтворителят е вода. Неводните разтвори са разтвори, в които органичните течности (бензол, алкохол, етер и др.) са разтворители. Твърдите разтвори са метални сплави. Газообразни разтвори - въздух и други смеси от газове.

Процес на разтваряне. Разтварянето е сложен физичен и химичен процес. По време на физическия процес структурата на разтвореното вещество се разрушава и неговите частици се разпределят между молекулите на разтворителя. Химичен процес е взаимодействието на молекулите на разтворителя с частиците на разтвореното вещество. В резултат на това взаимодействие, солвати.Ако разтворителят е вода, тогава получените солвати се наричат хидратира.Процесът на образуване на солвати се нарича солватация, процесът на образуване на хидрати се нарича хидратация. При изпаряване на водни разтвори се образуват кристални хидрати - това са кристални вещества, които включват определен брой водни молекули (вода на кристализация). Примери за кристални хидрати: CuSO 4 . 5H 2 O - меден (II) сулфат пентахидрат; FeSO4 . 7H 2 O - железен сулфат хептахидрат (II).

Физическият процес на разтваряне протича с вземане под управлениеенергия, хим подчертаване. Ако в резултат на хидратация (солватация) се отделя повече енергия, отколкото се абсорбира по време на разрушаването на структурата на веществото, тогава разтварянето - екзотермиченпроцес. При разтварянето на NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 и други вещества се отделя енергия. Ако е необходима повече енергия за разрушаване на структурата на веществото, отколкото се освобождава по време на хидратация, тогава разтварянето - ендотермиченпроцес. Енергийната абсорбция настъпва, когато NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl и някои други вещества се разтварят във вода.

Нарича се количеството енергия, освободено или абсорбирано по време на разтварянето термичен ефект на разтваряне.

Разтворимоствещество е способността му да се разпределя в друго вещество под формата на атоми, йони или молекули с образуването на термодинамично стабилна система с променлив състав. Количествената характеристика на разтворимостта е фактор на разтворимост, което показва каква е максималната маса на вещество, което може да се разтвори в 1000 или 100 g вода при дадена температура. Разтворимостта на веществото зависи от естеството на разтворителя и веществото, от температурата и налягането (за газовете). Разтворимостта на твърдите вещества обикновено се увеличава с повишаване на температурата. Разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата, но се увеличава с повишаване на налягането.

Според разтворимостта си във вода веществата се делят на три групи:

1. Силно разтворим (стр.). Разтворимостта на веществата е повече от 10 g в 1000 g вода. Например 2000 г захар се разтварят в 1000 г вода или 1 литър вода.

2. Слабо разтворим (m.). Разтворимостта на веществата е от 0,01 g до 10 g в 1000 g вода. Например 2 g гипс (CaSO 4 . 2 H 2 O) се разтваря в 1000 g вода.

3. Практически неразтворим (н.). Разтворимостта на веществата е по-малка от 0,01 g в 1000 g вода. Например, в 1000 g вода, 1,5 . 10 -3 g AgCl.

Когато веществата се разтварят, могат да се образуват наситени, ненаситени и пренаситени разтвори.

наситен разтворе разтворът, който съдържа максималното количество разтворено вещество при дадени условия. Когато веществото се добави към такъв разтвор, веществото вече не се разтваря.

ненаситен разтворРазтвор, който съдържа по-малко разтворено вещество от наситен разтвор при дадени условия. Когато веществото се добави към такъв разтвор, веществото все още се разтваря.

Понякога е възможно да се получи разтвор, в който разтвореното вещество съдържа повече, отколкото в наситен разтвор при дадена температура. Такъв разтвор се нарича пренаситен. Този разтвор се получава чрез внимателно охлаждане на наситения разтвор до стайна температура. Пренаситените разтвори са много нестабилни. Кристализацията на вещество в такъв разтвор може да бъде причинена от триене на стените на съда, в който се намира разтворът, със стъклена пръчка. Този метод се използва при извършване на някои качествени реакции.

Разтворимостта на дадено вещество може да бъде изразена и чрез моларната концентрация на наситения му разтвор (раздел 2.2).

Константа на разтворимост. Нека разгледаме процесите, които протичат при взаимодействието на слабо разтворим, но силен електролит на бариев сулфат BaSO 4 с вода. Под действието на водни диполи йони Ba 2+ и SO 4 2 - от кристалната решетка на BaSO 4 ще преминат в течната фаза. Едновременно с този процес, под въздействието на електростатичното поле на кристалната решетка, част от йоните Ba 2+ и SO 4 2 - отново ще се утаят (фиг. 3). При дадена температура най-накрая ще се установи равновесие в хетерогенна система: скоростта на процеса на разтваряне (V 1) ще бъде равна на скоростта на процеса на утаяване (V 2), т.е.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

твърд разтвор

Ориз. 3. Наситен разтвор на бариев сулфат

Разтвор в равновесие с твърдата фаза на BaSO 4 се нарича богатспрямо бариев сулфат.

Наситеният разтвор е равновесна хетерогенна система, която се характеризира с константа на химическо равновесие:

, (1)

където a (Ba 2+) е активността на бариеви йони; a(SO 4 2-) - активност на сулфатни йони;

a (BaSO 4) е активността на молекулите на бариев сулфат.

Знаменателят на тази фракция - активността на кристалния BaSO 4 - е постоянна стойност, равна на единица. Произведението на две константи дава нова константа, наречена термодинамична константа на разтворимости означава K s °:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a(SO 4 2-). (2)

Тази стойност преди беше наречена продукт на разтворимост и беше обозначена като PR.

По този начин, в наситен разтвор на слабо разтворим силен електролит, продуктът на равновесната активност на неговите йони е постоянна стойност при дадена температура.

Ако приемем, че в наситен разтвор на слабо разтворим електролит, коефициентът на активност е~1, тогава активността на йоните в този случай може да бъде заменена с техните концентрации, тъй като a( х) = е (х) . ОТ( х). Термодинамичната константа на разтворимост K s ° ще се превърне в константа на концентрационна разтворимост K s:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

където C(Ba 2+) и C(SO 4 2 -) са равновесните концентрации на Ba 2+ и SO 4 2 - йони (mol/l) в наситен разтвор на бариев сулфат.

За опростяване на изчисленията обикновено се използва константата на разтворимост на концентрацията K s, като се взема е(х) = 1 (Приложение 2).

Ако слабо разтворим силен електролит образува няколко йона по време на дисоциация, тогава изразът K s (или K s °) включва съответните мощности, равни на стехиометричните коефициенти:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . С2 (С1-);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

Най-общо, изразът за константата на концентрацията на разтворимост за електролита A m B n ⇄ м A n++ н B m - има формата

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

където C са концентрациите на A n+ и B m йони в наситен електролитен разтвор в mol/l.

Стойността на K s обикновено се използва само за електролити, чиято разтворимост във вода не надвишава 0,01 mol/l.

Условия за валежи

Да предположим, че c е действителната концентрация на йони на слабо разтворим електролит в разтвор.

Ако C m (A n +) . С n (B m -) > K s , тогава ще се образува утайка, т.к разтворът става пренаситен.

Ако C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Свойства на разтвора. По-долу разглеждаме свойствата на неелектролитните разтвори. В случай на електролити, в горните формули се въвежда корекционен изотоничен коефициент.

Ако нелетливо вещество е разтворено в течност, тогава налягането на наситените пари над разтвора е по-малко от налягането на наситените пари над чистия разтворител. Едновременно с намаляването на налягането на парите над разтвора се наблюдава промяна в неговата точка на кипене и замръзване; точките на кипене на разтворите се повишават, а точките на замръзване намаляват в сравнение с температурите, характеризиращи чистите разтворители.

Относителното намаляване на точката на замръзване или относителното повишаване на точката на кипене на разтвора е пропорционално на неговата концентрация:

∆t = K С m ,

където K е константа (криоскопска или ебулиоскопска);

C m е моларната концентрация на разтвора, mol/1000 g от разтворителя.

Тъй като C m \u003d m / M, където m е масата на веществото (g) в 1000 g разтворител,

M - моларна маса, горното уравнение може да бъде представено:

; .

По този начин, знаейки стойността на K за всеки разтворител, задавайки m и експериментално определяйки ∆t в устройството, се намира M на разтвореното вещество.

Моларната маса на разтвореното вещество може да бъде определена чрез измерване на осмотичното налягане на разтвора (π) и изчислена с помощта на уравнението на Van't Hoff:

; .

Лабораторна работа

Решенията играят ключова роля в природата, науката и технологиите. Водата е основата на живота, винаги съдържа разтворени вещества. Сладката вода на реките и езерата съдържа малко разтворени вещества, докато морската вода съдържа около 3,5% разтворени соли.

Смята се, че първичният океан (по време на зараждането на живота на Земята) е съдържал само 1% разтворени соли.

„Именно в тази среда живите организми са се развили за първи път, от това решение те загребват йоните и молекулите, които са необходими за по-нататъшния им растеж и развитие... С течение на времето живите организми се развиват и трансформират, така че те са били в състояние да напуснат водна среда и се придвижват до сушата и след това се издигат във въздуха. Те са получили тези способности, като са запазили в организмите си воден разтвор под формата на течности, които съдържат жизненоважни запаси от йони и молекули “, описва с тези думи ролята на разтворите в природата известният американски химик, носител на Нобелова награда Линус Полинг. Вътре във всеки от нас, във всяка клетка на нашето тяло, има спомени за първичния океан, мястото, където се е зародил животът, воден разтвор, който осигурява самия живот.

Във всеки жив организъм необичайно решение непрекъснато протича през съдовете - артерии, вени и капиляри, което е основата на кръвта, масовата част на солите в него е същата като в първичния океан - 0,9%. Сложните физикохимични процеси, протичащи в човешкия и животинския организъм, също взаимодействат в разтвори. Процесът на усвояване на храната е свързан с прехвърлянето на силно хранителни вещества в разтвор. Естествените водни разтвори са пряко свързани с процесите на образуване на почвата, снабдяването на растенията с хранителни вещества. Такива технологични процеси в химическата и много други индустрии, като производството на торове, метали, киселини, хартия, протичат в разтвори. Съвременната наука се занимава с изучаване на свойствата на разтворите. Нека да разберем какво е решение?

Разтворите се различават от другите смеси по това, че частиците на съставките са равномерно разпределени в тях и във всеки микрообем на такава смес съставът ще бъде същият.

Ето защо под разтвори се разбираха хомогенни смеси, които се състоят от две или повече хомогенни части. Тази идея се основава на физическата теория на решенията.

Привържениците на физическата теория на разтворите, които са били ангажирани от Van't Hoff, Arrhenius и Ostwald, вярват, че процесът на разтваряне е резултат от дифузия.

Д. И. Менделеев и привържениците на химичната теория смятат, че разтварянето е резултат от химичното взаимодействие на разтворено вещество с водни молекули. По този начин ще бъде по-точно решението да се определи като хомогенна система, която се състои от частици на разтворено вещество, разтворител, а също и продуктите на тяхното взаимодействие.

Поради химичното взаимодействие на разтворено вещество с вода се образуват съединения - хидрати. Химичното взаимодействие обикновено е придружено от термични явления. Например, разтварянето на сярна киселина във вода се извършва с отделяне на такова огромно количество топлина, че разтворът може да заври, поради което киселината се излива във вода, а не обратното. Разтварянето на вещества като натриев хлорид, амониев нитрат, придружено от поглъщане на топлина.

М. В. Ломоносов доказа, че разтворите се превръщат в лед при по-ниска температура от разтворителя.

сайт, с пълно или частично копиране на материала е необходима връзка към източника.

Разтворът е хомогенна система, състояща се от две или повече вещества, чието съдържание може да се променя в определени граници, без да се нарушава хомогенността.

Воденрешенията са съставени от вода(разтворител) и разтворено вещество.Състоянието на веществата във воден разтвор, ако е необходимо, се обозначава с индекс (p), например KNO 3 в разтвор - KNO 3 (p) .

Разтворите, които съдържат малко количество разтворено вещество, често се наричат разредендокато разтвори с високо съдържание на разтворено вещество концентриран.Нарича се разтвор, в който е възможно по-нататъшно разтваряне на вещество ненаситении разтвор, в който дадено вещество престава да се разтваря при дадени условия е наситен.Последният разтвор винаги е в контакт (в хетерогенно равновесие) с неразтвореното вещество (един или повече кристали).

При специални условия, като леко (без разбъркване) охлаждане на горещ ненаситен разтвор твърдомогат да се образуват вещества пренаситенирешение. Когато се въведе кристал от вещество, такъв разтвор се разделя на наситен разтвор и утайка от веществото.

В съответствие със химична теория на разтворитеД. И. Менделеев, разтварянето на вещество във вода се придружава, първо, унищожаванехимични връзки между молекули (междумолекулни връзки в ковалентни вещества) или между йони (в йонни вещества) и по този начин частиците на веществото се смесват с вода (в която част от водородните връзки между молекулите също се разрушават). Химическите връзки се разрушават поради топлинната енергия на движението на водните молекули и в този случай ценаенергия под формата на топлина.

Второ, веднъж във водата, частиците (молекулите или йони) на веществото са подложени на хидратация.Като резултат, хидратира- съединения с неопределен състав между частици на вещество и водни молекули (вътрешният състав на частиците на самото вещество не се променя при разтваряне). Този процес е придружен подчертаванеенергия под формата на топлина поради образуването на нови химични връзки в хидратите.

Като цяло, решение охлажда се(ако цената на топлината надвишава нейното освобождаване) или се нагрява (в противен случай); понякога - ако цената на топлината и нейното отделяне са равни - температурата на разтвора остава непроменена.

Много хидрати са толкова стабилни, че не се разпадат дори когато разтворът е напълно изпарен. И така, известни са твърди кристалохидрати на соли CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O и др.

Съдържанието на вещество в наситен разтвор при т= const определя количествено разтворимосттова вещество. Разтворимостта обикновено се изразява като маса на разтвореното вещество на 100 g вода, например 65,2 g KBr/100 g H 2 O при 20 °C. Следователно, ако 70 g твърд калиев бромид се въведе в 100 g вода при 20 °C, тогава 65,2 g сол ще влязат в разтвор (който ще бъде наситен), а 4,8 g твърд KBr (излишък) ще останат при дъното на чашата.

Трябва да се помни, че съдържанието на разтворено вещество в богатрешение равно на, в ненаситенирешение по-малкои в пренаситенирешение Повече ▼неговата разтворимост при дадена температура. И така, разтвор, приготвен при 20 ° C от 100 g вода и натриев сулфат Na 2 SO 4 (разтворимост 19,2 g / 100 g H 2 O), със съдържание

15,7 г сол - ненаситена;

19,2 г сол - наситена;

20,3 g сол се пренасища.

Разтворимостта на твърдите вещества (Таблица 14) обикновено се увеличава с повишаване на температурата (KBr, NaCl), а само за някои вещества (CaSO 4 , Li 2 CO 3) се наблюдава обратното.

Разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата и се увеличава с повишаване на налягането; например, при налягане от 1 атм, разтворимостта на амоняка е 52,6 (20 ° C) и 15,4 g / 100 g H 2 O (80 ° C), а при 20 ° C и 9 atm е 93,5 g / 100 g H 2 O.

В съответствие със стойностите на разтворимостта се разграничават веществата:

– добре разтворим,чиято маса в наситен разтвор е съизмерима с масата на водата (например KBr - при 20 ° C разтворимостта е 65,2 g / 100 g H 2 O; 4,6 M разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност от повече от 0,1 М;

– слабо разтворим,чиято маса в наситен разтвор е много по-малка от масата на водата (например CaSO 4 - при 20 ° C разтворимостта е 0,206 g / 100 g H 2 O; 0,015 M разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност 0,1–0,001 М;

– практически неразтворимчиято маса в наситен разтвор е незначителна в сравнение с масата на разтворителя (например AgCl - при 20 ° C, разтворимостта е 0,00019 g на 100 g H 2 O; 0,0000134 M разтвор), те образуват наситени разтвори с моларност по-малка от 0,001 М.

Съставено по референтни данни таблица на разтворимостобщи киселини, основи и соли (Таблица 15), в които е посочен видът на разтворимост, се отбелязват вещества, които не са известни на науката (не са получени) или напълно разложени от вода.

В ежедневието хората рядко срещат чисти вещества. Повечето обекти са смеси от вещества.

Разтворът е хомогенна смес, в която компонентите са равномерно смесени. Има няколко вида според размера на частиците: груби системи, молекулярни разтвори и колоидни системи, които често се наричат золи. Тази статия се занимава с молекулярни (или истински) разтвори. Разтворимостта на веществата във вода е едно от основните условия, влияещи върху образуването на съединения.

Разтворимост на веществата: какво е това и защо е необходимо

За да разберете тази тема, трябва да знаете какви са разтворите и разтворимостта на веществата. Казано по-просто, това е способността на дадено вещество да се комбинира с друго и да образува хомогенна смес.

От научна гледна точка може да се разглежда по-сложна дефиниция.

Разтворимостта на веществата е тяхната способност да образуват хомогенни (или хетерогенни) състави с едно или повече вещества с дисперсно разпределение на компонентите. Има няколко класа вещества и съединения:

разтворим;
слабо разтворим;
неразтворим.

Каква е мярката за разтворимост на дадено вещество

вещество в наситена смес е мярка за неговата разтворимост. Както бе споменато по-горе, за всички вещества е различно. Разтворими са тези, които могат да разтворят повече от 10 g от себе си в 100 g вода. Втората категория е по-малко от 1 g при същите условия. Практически неразтворими са тези, в чиято смес преминава по-малко от 0,01 g от компонента. В този случай веществото не може да прехвърли молекулите си във вода.

Какъв е коефициентът на разтворимост

Коефициентът на разтворимост (k) е индикатор за максималната маса на вещество (g), която може да се разтвори в 100 g вода или друго вещество.

Разтворители

Този процес включва разтворител и разтворено вещество. Първият се различава по това, че първоначално е в същото агрегатно състояние като крайната смес. По правило се приема в по-големи количества.

Много хора обаче знаят, че водата заема специално място в химията. Има отделни правила за това. Разтвор, в който присъства H2O, се нарича воден разтвор.

Когато говорим за тях, течността е екстрагент дори когато е в по-малко количество. Пример за това е 80% разтвор на азотна киселина във вода.

Пропорциите тук не са равни.Въпреки че делът на водата е по-малък от този на киселините, неправилно е веществото да се нарича 20% разтвор на вода в азотна киселина.

Има смеси, които не съдържат H2O. Те ще носят името сейн. Такива електролитни разтвори са йонни проводници. Те съдържат единични или смеси от екстрагенти. Те са съставени от йони и молекули. Използват се в индустрии като медицина, производство на битова химия, козметика и други области.

Те могат да комбинират няколко желани вещества с различна разтворимост. Компонентите на много продукти, които се прилагат външно, са хидрофобни. С други думи, те не взаимодействат добре с водата. В такива смеси разтворителите могат да бъдат летливи, нелетливи или комбинирани.

Органичните вещества в първия случай разтварят добре мазнините. Летливите вещества включват алкохоли, въглеводороди, алдехиди и други. Те често се включват в домакинските химикали. Най-често за производството на мехлеми се използват нелетливи. Това са мастни масла, течен парафин, глицерин и др.

Комбинирана е смес от летливи и нелетливи, например етанол с глицерин, глицерин с димексид. Те също могат да съдържат вода.

Наситен разтвор е смес от химикали, която съдържа максималната концентрация на едно вещество в разтворител при определена температура. Няма да се размножава повече.

При приготвянето на твърдо вещество се забелязва утаяване, което е в динамично равновесие с него.

Това понятие означава състояние, което се запазва във времето поради протичането му едновременно в две противоположни посоки (предна и обратна реакция) с една и съща скорост.

Ако дадено вещество все още може да се разложи при постоянна температура, тогава този разтвор е ненаситен. Те са стабилни. Но ако продължите да добавяте вещество към тях, тогава то ще бъде разредено във вода (или друга течност), докато достигне максималната си концентрация.

Друг вид е пренаситен. Той съдържа повече разтворено вещество, отколкото може да бъде при постоянна температура. Поради факта, че те са в нестабилно равновесие, кристализация настъпва, когато са физически засегнати.

Как можете да различите наситен разтвор от ненаситен?

Това е достатъчно лесно да се направи. Ако веществото е твърдо, тогава в наситен разтвор може да се види утайка.

В този случай екстрагентът може да сгъсти, както например в наситен състав, вода, към която е добавена захар.

Но ако промените условията, увеличите температурата, тогава тя вече няма да се счита за наситена, тъй като при по-висока температура максималната концентрация на това вещество ще бъде различна.

Теории на взаимодействието на компонентите на разтворите

Има три теории относно взаимодействието на елементите в смес: физическа, химична и съвременна. Автори на първия са Сванте Аугуст Арениус и Вилхелм Фридрих Оствалд.

Те предполагат, че поради дифузията частиците на разтворителя и разтвореното вещество са равномерно разпределени в обема на сместа, но няма взаимодействие между тях. Химическата теория, изложена от Дмитрий Иванович Менделеев, е противоположна на нея.

Според него в резултат на химическо взаимодействие между тях се образуват нестабилни съединения с постоянен или променлив състав, които се наричат солвати.

В момента се използва единната теория на Владимир Александрович Кистяковски и Иван Алексеевич Каблуков. Той съчетава физични и химически. Съвременната теория казва, че в разтвор има както невзаимодействащи частици от вещества, така и продуктите от тяхното взаимодействие - солвати, чието съществуване доказа Менделеев.

Когато екстрагентът е вода, те се наричат хидрати. Явлението, при което се образуват солвати (хидрати), се нарича солватация (хидратация). Той засяга всички физични и химични процеси и променя свойствата на молекулите в сместа.

Солватацията възниква поради факта, че солватационната обвивка, състояща се от молекули на екстрагента, тясно свързани с него, заобикаля молекулата на разтвореното вещество.

Фактори, влияещи върху разтворимостта на веществата

Химичен състав на веществата. Правилото „подобното привлича подобно“ важи и за реагентите. Веществата, които са сходни по физични и химични свойства, могат взаимно да се разтварят по-бързо. Например, неполярните съединения взаимодействат добре с неполярните.

Вещества с полярни молекули или йонна структура се разреждат в полярни, например във вода. В него се разлагат соли, основи и други компоненти, докато неполярните правят обратното. Може да се даде прост пример. За приготвяне на наситен разтвор на захар във вода е необходимо по-голямо количество вещество, отколкото при солта.

Какво означава? Просто казано, можете да разредите много повече захар във вода, отколкото сол.

температура. За да увеличите разтворимостта на твърдите вещества в течности, трябва да увеличите температурата на екстрагента (работи в повечето случаи). Може да се покаже пример. Ако поставите щипка натриев хлорид (сол) в студена вода, този процес ще отнеме много време.

Ако направите същото с гореща среда, тогава разтварянето ще бъде много по-бързо. Това се обяснява с факта, че в резултат на повишаване на температурата се увеличава кинетичната енергия, значително количество от която често се изразходва за разрушаване на връзките между молекули и йони на твърдо вещество.

Въпреки това, когато температурата се повиши в случай на литиеви, магнезиеви, алуминиеви и алкални соли, тяхната разтворимост намалява.

налягане. Този фактор засяга само газове. Тяхната разтворимост се увеличава с увеличаване на налягането. В крайна сметка обемът на газовете се намалява.

Промяна на скоростта на разтваряне

Не бъркайте този индикатор с разтворимост. В крайна сметка различни фактори влияят върху промяната на тези два показателя.

Степента на фрагментация на разтвореното вещество.

Този фактор влияе върху разтворимостта на твърдите вещества в течности. В цялостно (бучки) състояние съставът се разрежда по-дълго от този, който е натрошен на малки парченца. Да вземем пример.

Твърдият блок сол ще отнеме много повече време да се разтвори във вода, отколкото солта под формата на пясък.

Скорост на бъркане. Както е известно, този процес може да се катализира чрез разбъркване. Неговата скорост също е важна, защото колкото по-бърз е, толкова по-бързо ще се разтвори веществото в течността.

Защо е важно да се знае разтворимостта на твърдите вещества във вода?

На първо място, такива схеми са необходими за правилното решаване на химически уравнения. В таблицата на разтворимостта има заряди на всички вещества. Те трябва да бъдат известни, за да се регистрират правилно реагентите и да се състави уравнението на химичната реакция. Разтворимостта във вода показва дали солта или основата могат да се дисоциират.

Водните съединения, които провеждат ток, имат в състава си силни електролити. Има и друг вид. Тези, които провеждат лошо тока, се считат за слаби електролити. В първия случай компонентите са вещества, които са напълно йонизирани във вода.

Докато слабите електролити показват този индикатор само в малка степен.

Уравнения на химични реакции

Има няколко вида уравнения: молекулярни, пълни йонни и къси йонни. Всъщност последният вариант е съкратена форма на молекулярна. Това е окончателният отговор. Пълното уравнение съдържа реагентите и продуктите на реакцията. Сега идва ред на таблицата за разтворимост на веществата.

Първо трябва да проверите дали реакцията е осъществима, тоест дали е изпълнено едно от условията за реакцията. Има само 3 от тях: образуване на вода, отделяне на газ, валежи. Ако първите две условия не са изпълнени, трябва да проверите последното.

За да направите това, трябва да погледнете таблицата за разтворимост и да разберете дали в реакционните продукти има неразтворима сол или основа. Ако е, тогава това ще бъде утайката. Освен това таблицата ще бъде необходима за написване на йонното уравнение.

Тъй като всички разтворими соли и основи са силни електролити, те ще се разлагат на катиони и аниони. Освен това несвързаните йони се редуцират и уравнението се записва в кратка форма. пример:

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
2K+2SO4+Ba+2Cl=BaSO4↓+2K+2Cl,
Ba+SO4=BaSO4↓.

По този начин таблицата на разтворимостта на веществата е едно от ключовите условия за решаване на йонни уравнения.

Подробна таблица ви помага да разберете колко компонент трябва да вземете, за да приготвите богата смес.

Таблица за разтворимост

Ето как изглежда обичайната непълна таблица. Важно е тук да е посочена температурата на водата, тъй като тя е един от факторите, които вече споменахме по-горе.

Как да използваме таблицата за разтворимост на веществата?

Таблицата на разтворимостта на веществата във вода е един от основните помощници на химика. Показва как различни вещества и съединения взаимодействат с водата. Разтворимостта на твърдите вещества в течност е индикатор, без който много химически манипулации са невъзможни.

Масата е много лесна за използване. На първия ред са изписани катиони (положително заредени частици), а на втория ред са написани аниони (отрицателно заредени частици). По-голямата част от таблицата е заета от мрежа с определени символи във всяка клетка.

Това са буквите "P", "M", "H" и знаците "-" и "?".

"P" - съединението се разтваря;
"M" - разтваря се малко;
"H" - не се разтваря;
"-" - връзка не съществува;
"?" - няма информация за съществуването на връзката.

В тази таблица има една празна клетка - това е вода.

Прост пример

Сега за това как да работите с такъв материал. Да предположим, че трябва да разберете дали солта е разтворима във вода - MgSo4 (магнезиев сулфат). За да направите това, трябва да намерите колоната Mg2+ и да отидете по нея до линията SO42-. В пресечната им точка е буквата P, което означава, че съединението е разтворимо.

Заключение

И така, ние проучихме въпроса за разтворимостта на веществата във вода и не само. Без съмнение тези знания ще бъдат полезни при по-нататъшното изучаване на химията. В крайна сметка, разтворимостта на веществата играе важна роля там. Полезен е при решаване на химически уравнения и различни задачи.

Разтворимост на различни вещества във вода

Нарича се способността на дадено вещество да се разтваря в даден разтворител разтворимост.

От количествена страна, разтворимостта на твърдо вещество характеризира коефициента на разтворимост или проста разтворимост - това е максималното количество вещество, което може да се разтвори в 100 g или 1000 g вода при дадени условия, за да образува наситен разтвор.

Тъй като повечето твърди вещества абсорбират енергия, когато се разтварят във вода, съгласно принципа на Льо Шателие, разтворимостта на много твърди вещества се увеличава с повишаване на температурата.

Характеризира разтворимостта на газовете в течност коефициент на усвояване- максималният обем газ, който може да се разтвори при н.о. в един обем разтворител.

При разтваряне на газове се отделя топлина, следователно с повишаване на температурата тяхната разтворимост намалява (например разтворимостта на NH3 при 0 ° C е 1100 dm3 / 1 dm3 вода, а при 25 ° C - 700 dm3 / 1 dm3 от вода).

Зависимостта на разтворимостта на газа от налягането се подчинява на закона на Хенри: Масата на разтворения газ при постоянна температура е право пропорционална на налягането.

Изразяване на количествения състав на разтворите

Наред с температурата и налягането, основният параметър на състоянието на разтвора е концентрацията на разтвореното вещество в него.

концентрация на разтворанаречено съдържание на разтворено вещество в определена маса или в определен обем на разтвор или разтворител. Концентрацията на разтвора може да бъде изразена по различни начини. В химическата практика най-често се използват следните методи за изразяване на концентрации:

но) масова част на разтвореното вещество показва броя на грамовете (масови единици) разтворено вещество, което се съдържа в 100 g (масови единици) от разтвор (ω, %)

б) моларна обемна концентрация или моларност , показва броя на моловете (количеството) от разтвореното вещество, съдържащо се в 1 dm3 от разтвора (s или M, mol / dm3)

в) еквивалентна концентрация или нормалност , показва броя на еквивалентите на разтворено вещество, съдържащо се в 1 dm3 от разтвор (ce или n, mol / dm3)

ж) концентрация на моларна маса или молалност , показва броя на моловете разтворено вещество, съдържащо се в 1000 g разтворител (cm, mol / 1000 g)

д) титър разтворът е броят на грамовете разтворено вещество в 1 cm3 от разтвора (T, g / cm3)

В допълнение, съставът на разтвора се изразява чрез безразмерни относителни стойности - фракции.

Обемна фракция - съотношението на обема на разтвореното вещество към обема на разтвора; масова фракция - съотношението на масата на разтвореното вещество към обема на разтвора; молната фракция е съотношението на количеството на разтворено вещество (брой молове) към общото количество на всички компоненти на разтвора.

Най-често използваната стойност е молната фракция (N) - съотношението на количеството разтворено вещество (ν1) към общото количество на всички компоненти на разтвора, тоест ν1 + ν2 (където ν2 е количеството разтворител)

Nr.v.= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-l./Mr-l).

Разредени разтвори на неелектролити и техните свойства

При образуването на разтвори естеството на взаимодействието на компонентите се определя от тяхната химическа природа, което затруднява идентифицирането на общи закономерности. Затова е удобно да се прибегне до някакъв идеализиран модел на решение, така нареченото идеално решение.

Нарича се разтвор, чието образуване не е свързано с промяна в обема и топлинния ефект идеално решение.

Повечето разтвори обаче не притежават напълно свойствата на идеалност и общите модели могат да бъдат описани с примери за така наречените разредени разтвори, тоест разтвори, в които съдържанието на разтвореното вещество е много малко в сравнение със съдържанието на разтворителя и взаимодействието на молекулите на разтвореното вещество с разтворителя може да се пренебрегне. Решенията имат олигативни свойстваса свойствата на разтворите, които зависят от броя на частиците на разтвореното вещество. Колигативните свойства на разтворите включват:

осмотичното налягане;
налягане на наситена пара. закон на Раул;
повишаване на точката на кипене;
спад на температурата на замръзване.

Осмоза Осмотично налягане.

Нека има съд, разделен от полупропусклива преграда (пунктирана линия на фигурата) на две части, запълнени до едно и също ниво O-O. Разтворителят се поставя от лявата страна, разтворът се поставя от дясната страна.

разтвор на разтворител

Концепцията за осмоза

Поради разликата в концентрациите на разтворителя от двете страни на преградата, разтворителят спонтанно (в съответствие с принципа на Льо Шателие) прониква през полупропускливата преграда в разтвора, като го разрежда.

Движещата сила за преобладаващата дифузия на разтворителя в разтвора е разликата между свободните енергии на чистия разтворител и разтворителя в разтвора.Когато разтворът се разреди поради спонтанна дифузия на разтворителя, обемът на разтвора се увеличава и нивото се премества от позиция O в позиция II.

Еднопосочна дифузия на определен вид частици в разтвор през полупропусклива преграда се нарича осмоза.

Възможно е количествено да се характеризират осмотичните свойства на разтвора (по отношение на чист разтворител) чрез въвеждане на концепцията за осмотичното налягане.

Последното е мярка за тенденцията на разтворителя да преминава през полупропускливата преграда в дадения разтвор.

То е равно на допълнителното налягане, което трябва да се приложи към разтвора, така че осмозата да спре (действието на налягането се намалява до увеличаване на освобождаването на молекули на разтворителя от разтвора).

Разтворите със същото осмотично налягане се наричат изотоничен.В биологията се наричат разтвори с осмотично налягане, по-голямо от това на вътреклетъчното съдържание хипертоник, с по-малко хипотоничен.Същият разтвор е хипертоничен за един клетъчен тип, изотоничен за друг и хипотоничен за трети.

Повечето от тъканите на организмите имат свойствата на полупропускливост. Следователно осмотичните явления са от голямо значение за жизнената дейност на животинските и растителните организми. Процесите на храносмилане, метаболизъм и др.

са тясно свързани с различната пропускливост на тъканите за вода и някои разтворени вещества.Явленията на осмозата обясняват някои от въпросите, свързани с връзката на организма с околната среда.

Например, те се дължат на факта, че сладководни риби не могат да живеят в морска вода, а морските риби в речна вода.

Van't Hoff показа, че осмотичното налягане в неелектролитен разтвор е пропорционално на моларната концентрация на разтвореното вещество

Рosm=cРТ,

където Rosm е осмотичното налягане, kPa; c е молната концентрация, mol/dm3 R е газовата константа, равна на 8,314 J/mol∙K; Т е температура, К.

Този израз е подобен по форма на уравнението на Менделеев-Клапейрон за идеални газове, но тези уравнения описват различни процеси. Осмотичното налягане възниква в разтвор, когато допълнително количество разтворител проникне в него през полупропусклива преграда. Това налягане е силата, която предотвратява по-нататъшното изравняване на концентрациите.

Вънт Хоф формулира легален космически натискОсмотичното налягане е равно на налягането, което едно разтворено вещество би произвело, ако то под формата на идеален газ заема същия обем като разтвор при същата температура.

Налягане на наситена пара. Законът на Раул.

Да разгледаме разреден разтвор на нелетливо (твърдо) вещество А в летлив течен разтворител В. В този случай общото парно налягане на насищане над разтвора се определя от парциалното налягане на парите на разтворителя, тъй като парното налягане на разтворителя разтвореното вещество може да се пренебрегне.

Раул показа, че налягането на разтворител с наситена пара над разтвор P е по-малко, отколкото върху чист разтворител P °. Разликата P ° - P \u003d  P се нарича абсолютно намаляване на налягането на парите над разтвора. Тази стойност, отнасяща се до налягането на парите на чист разтворител, тоест (P ° - P) / P ° \u003d  P / P °, се нарича относително намаляване на налягането на парите.

Според закона на Раул, относителното намаляване на налягането на наситените пари на разтворителя над разтвора е равно на молната фракция на разтвореното нелетливо вещество

(Р°-Р)/Р°= N= ν1/(ν1+ ν2)= mr.v./Mr.v./(mr.v./Mr.v+mr-la./Mr-la)= XA

където XA е молната част на разтвореното вещество. И тъй като ν1 \u003d mr.v. / Mr.v, тогава с помощта на този закон можете да определите моларната маса на разтвореното вещество.

Последица от закона на Раул.Намаляването на налягането на парите над разтвор на нелетливо вещество, например във вода, може да се обясни с помощта на принципа на Льо Шателие за изместване на равновесието.

Всъщност, с увеличаване на концентрацията на нелетлив компонент в разтвор, равновесието в наситената с вода парна система се измества към кондензация на част от парата (реакцията на системата към намаляване на концентрацията на вода когато веществото се разтвори), което води до намаляване на налягането на парите.

Намаляването на налягането на парите над разтвор в сравнение с чист разтворител води до повишаване на точката на кипене и намаляване на точката на замръзване на разтворите в сравнение с чист разтворител (t). Тези стойности са пропорционални на моларна концентрация на разтвореното вещество - неелектролит, тоест:

т= K∙sт= K∙t∙1000/M∙a,

където cm е моларната концентрация на разтвора; a е масата на разтворителя. Коефициент на пропорционалност ДА СЕ , когато точката на кипене се повиши, се нарича ебулиоскопска константаза даден разтворител (Е ), и за понижаване на температурата на замръзване - криоскопска константа(ДА СЕ ).

Тези константи, различни числено за един и същ разтворител, характеризират повишаване на точката на кипене и намаляване на точката на замръзване на един моларен разтвор, т.е. чрез разтваряне на 1 mol нелетлив неелектролит в 1000 g разтворител. Поради това те често се наричат моларно увеличение на точката на кипене и моларно намаляване на точката на замръзване на разтвора.

Крископичните и ебулиоскопичните константи не зависят от концентрацията и естеството на разтвореното вещество, а зависят само от природата на разтворителя и се характеризират с размерността kg∙deg/mol.

Концепцията за решения. Разтворимост на веществата

Решения- хомогенни (хомогенни) системи с променлив състав, които съдържат два или повече компонента.

Течните разтвори са най-често срещаните. Те се състоят от разтворител (течност) и разтворени вещества (газообразни, течни, твърди):

Течните разтвори могат да бъдат водни или неводни. Водни разтвориса разтвори, в които разтворителят е вода. Неводни разтвори- това са разтвори, в които други течности са разтворители (бензол, алкохол, етер и др.). На практика най-често се използват водни разтвори.

Разтваряне на вещества

Разтварянее сложен физичен и химичен процес. Разрушаването на структурата на разтвореното вещество и разпределението на неговите частици между молекулите на разтворителя е физически процес. В същото време молекулите на разтворителя взаимодействат с частиците на разтвореното вещество, т.е. химичен процес. В резултат на това взаимодействие се образуват солвати.

солвати- продукти с променлив състав, които се образуват при химичното взаимодействие на частиците на разтвореното вещество с молекулите на разтворителя.

Ако разтворителят е вода, тогава получените солвати се наричат хидратира. Процесът на образуване на солвати се нарича хидратация. Процесът на образуване на хидрати се нарича хидратация. Хидратите на някои вещества могат да бъдат изолирани в кристална форма чрез изпаряване на разтвори. Например:

Какво е синьо кристално вещество и как се образува? Когато меден (II) сулфат се разтваря във вода, той се дисоциира на йони:

Получените йони взаимодействат с водните молекули:

Когато разтворът се изпари, се образува меден сулфат (II) кристален хидрат - CuSO4 5H2O.

Кристалните вещества, съдържащи водни молекули, се наричат кристални хидрати. Водата, включена в състава им, се нарича кристализационна вода. Примери за кристални хидрати:

За първи път идеята за химическата природа на процеса на разтваряне е изразена от Д. И. Менделеев в неговата химична (хидратна) теория на разтворите(1887). Доказателството за физикохимичната природа на процеса на разтваряне са топлинните ефекти по време на разтварянето, т.е. отделянето или абсорбцията на топлина.

Топлинният ефект от разтварянето е равен на сумата от топлинните ефекти на физичните и химичните процеси. Физическият процес протича с поглъщане на топлина, химическият - с отделяне.

Ако в резултат на хидратация (солватация) се отделя повече топлина, отколкото се абсорбира по време на разрушаването на структурата на веществото, тогава разтварянето е екзотермичен процес. Отделянето на топлина се наблюдава, например, когато във вода се разтварят такива вещества като NaOH, AgNO3, H2SO4, ZnSO4 и др.

Ако е необходима повече топлина, за да се разруши структурата на веществото, отколкото се генерира по време на хидратация, тогава разтварянето е ендотермичен процес. Това се случва например, когато във вода се разтварят NaNO3, KCl, K2SO4, KNO2, NH4Cl и др.

Разтворимост на веществата

Знаем, че някои вещества се разтварят добре, други – лошо. При разтваряне на веществата се образуват наситени и ненаситени разтвори.

наситен разтворе разтворът, който съдържа максималното количество разтворено вещество при дадена температура.

ненаситен разтворе разтвор, който съдържа по-малко разтворено вещество от наситеното при дадена температура.

Количествената характеристика на разтворимостта е фактор на разтворимост. Коефициентът на разтворимост показва каква е максималната маса на вещество, което може да се разтвори в 1000 ml разтворител при дадена температура.

Разтворимостта се изразява в грамове на литър (g/l).

По разтворимост във вода веществата се разделят на 3 групи:

Таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода:

Разтворимостта на веществата зависи от естеството на разтворителя, от природата на разтвореното вещество, температурата, налягането (за газовете). Разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата и се увеличава с повишаване на налягането.

Зависимостта на разтворимостта на твърдите вещества от температурата е показана чрез криви на разтворимост. Разтворимостта на много твърди вещества се увеличава с повишаване на температурата.

Криви на разтворимост могат да се използват за определяне на: 1) коефициента на разтворимост на веществата при различни температури; 2) масата на разтвореното вещество, което се утаява, когато разтворът се охлади от t1oC до t2oC.

Процесът на изолиране на вещество чрез изпаряване или охлаждане на неговия наситен разтвор се нарича прекристализация. За пречистване на веществата се използва прекристализация.

Има няколко тълкувания на термина разтворимост.

Разтворимостта е способността на веществото да се разтваря във вода или друг разтворител.

Разтворимостта е способността на веществата да се разтварят едно в друго, количествено характеризиращо се с коефициента на разтворимост (k или p) - това е масата на разтвореното вещество на 100 или 1000 g разтворител, в наситен разтвор - при определена температура.
Разтворимостта на дадено вещество зависи от различни фактори: естеството на веществото и разтворителя, агрегатното състояние, температурата и налягането (за газовете).

Има изявление "Подобно се разтваря в подобно.”Това означава, че молекулярните и йонни съединения с полярна връзка се разтварят добре в полярни разтворители, докато веществата с неполярна връзка се разтварят в неполярни.

главен разтворителе вода. Но не всички вещества, особено органичните, се разтварят във вода. За разтваряне се използват различни разтворители, като ацетон, алкохол, бензол, етер, хлороформ, метанол и др. Използват се и смеси от разтворители, например смеси от алкохол с вода.

За да се разтвори твърдо вещество, то трябва да се натроши много фино (смила се с вилица или да се смила в мелница). Това се прави, за да се увеличи контактната повърхност на разтвореното вещество и разтворителя. При разбъркване или разклащане процесът на получаване на разтвор се ускорява. Често върху контейнера, в който се приготвя разтворът, се поставя обратен хладник. Използва се предимно за приготвяне на разтвори чрез варене. Това намалява загубата на разтворител. Парите на сместа, образувани при нагряване, се отлагат в хладилника и се връщат обратно. Това е особено важно за запалими разтворители, чиито пари от открит съд могат да се запалят от контакт с нагревателния елемент.

Разтворимост се случват вещества :

неограничен

(Примери: вода и алкохол; калиев хлорид и калиев бромид; калий и рубидий) - тези вещества се смесват във всяко съотношение.

ограничен (Пример: вода и готварска сол) - определено количество разтворено вещество

Според степента на разтворимост всички вещества се делят на:

Силно разтворим (разтворимост при 20 0 С повече от 1 g)
Слабо разтворим (разтворимост при 20 0 С от 0,01 до 1,0 g)
Неразтворим (разтворимост при 20 0 С не повече от 0,01 g)

За дадено вещество се казва, че е силно разтворимо, акоповече от 10 g от него се разтварят добре в 100 g вода.

За дадено вещество се казва, че е неразтворимоако по-малко от 1 g се разтваря в 100 g вода.

И неразтворими - това са вещества,по-малко от 0,01 g от които отиват в разтвор.

Няма напълно неразтворими вещества. Дори когато вода се излива в стъклен съд, незначителна част от стъклените молекули отиват в разтвор.

Какво ни дава знания за разтворимостта на веществата в производството на козметика? Има много варианти за състава на козметичните продукти. За да се предотврати потенциална несъвместимост на компонентите в тях, за това е необходимо познаване на разтворимостта на веществата. Знаейки как и в какви вещества се разтварят, те избират правилното, последователно въвеждане в реактора на всички необходими компоненти при производството на козметика. концепция "разтворимост"широко използвани във фармакологията. По дефиниция на разтворимост се преценява чистотата на веществото и ексципиентите.

При производството на лекарства, биологично активни добавки (BAA), знаейки за разтворимостта, се използват специални технологични методи:

Променете последователността на разтваряне (смесване) на съставките.
Използвайте методите за разделно разтваряне на компонентите.
Смесете части от лечебни вещества, различни основи и след това комбинирайте тези части в едно цяло

Познавайки разтворимостта на веществата, се избират различни ко-разтворители, солюбилизатори и стабилизатори за създаване на трайни лекарствени форми.

разтворимостите на вещества в различни разтворители обикновено се дават в частни статии за вещества или помощни вещества.

Разтворимостта на веществата във фармакопеята означава условни термини, които са дадени в Таблица № 1 (1):

Маса 1:

Познаването на разтворимостта на лекарството е много важно за приемане на лекарства и хранителни добавки. Лекарството прониква по-лесно в разтворена форма в стомашно-чревния тракт, като по този начин носи по-бърз ефект на облекчаване на пациента, за разлика от слаборазтворимите или трудно разтворимите лекарствени форми.

Как се определя разтворимостта на веществата?

Взима се проба от изследваното вещество, поставя се в измерено количество разтворител, разтворът се разклаща в продължение на 10 минути.

Всички определяния се извършват при температура (18-22) 0 С.

За бавно разтворими вещества (времето на разтваряне на които е повече от 20 минути) е възможно загряване на водна баня до 30 0 С.

След енергично разклащане в продължение на две минути и охлаждане на разтвора до (18-22) 0 C, резултатът се фиксира визуално.

За бавно разтворими вещества условията за разтворимост са посочени в частни статии.

Вещество се счита за разтворено, ако в разтвора не се открият частици, когато се гледа в пропусната светлина.

Ако разтворимостта на дадено вещество не е известна, тогава процедурата на изпитване е както следва:

Вземете 1 g от веществото, добавете 1 ml разтворител и извършете теста, както е описано по-горе. Ако веществото е напълно разтворено, то се счита разтворим много лесно.

Ако разтварянето не е пълно, вземете 100 mg от прахообразното вещество, добавете 1 ml от разтворителя и разтваряйте отново. Пробата се разтваря напълно - те заключават, че веществото лесно разтворим.

Ако разтварянето не е пълно, добавете 2 ml разтворител към този разтвор и продължете теста. Пробата се разтваря - смята се, че веществото разтворим.

Ако разтварянето не е пълно, тогава към разтвора се добавят още 7 ml разтворител и разтварянето се извършва отново, както е описано по-горе. Ако, когато се наблюдават в пропусната светлина, частиците не се наблюдават визуално, значи разтварянето е преминало. Такова вещество се счита умерено разтворим.

Ако се открият неразтворени частици от пробата, се провеждат тестове с 10 mg смляно вещество, като към него се добавят 10 ml разтворител. В случай, че е напълно разтворен, веществото се счита леко разтворим.

Ако разтварянето не е пълно, вземете 10 mg от прахообразното вещество, добавете към него 100 ml разтворител и направете теста отново, както е описано в процедурата. Веществото е напълно разтворено много слабо разтворим.

Ако не е разтворен - се счита, че веществото практически неразтворимв този разтворител.

За вещества с известна разтворимост, тествайте съгласно горната процедура, но само за екстремните стойности на посочения член на разтворимост. Например, ако веществото разтворимтогава 100 mg от него не трябва да се разтворят в 1 ml, а напълно да се разтворят в 3 ml разтворител.Литература.

Държавна фармакопея на Руската федерация. х II издание. Част 1, Москва, 2007 г., стр. 92-93.