Определете валентните способности на ванадий. Ванадий

Химическият елемент с „божественото“ име Ванадий (от староскандинавското Vanadis, дъщеря на Ванир, която била богинята на любовта и красотата сред скандинавските народи) е открит два пъти. В самото начало на 19 век Андрес Мануел Дел Рио, професор по минералогия от Мексико Сити, открива нов метал в мексиканските оловни руди. скали. Но за химиците от Европа това откритие изглеждаше съмнително.

През 1830 г. Нилс Сефстрьом (химик от Швеция) открива ванадий в желязната руда. За изключителната красота на съединенията, образувани от новия метал, той е наречен ванадий.

Ванадият е химичен елемент с атомен номер 23, заема място във вторична подгрупа V на група IV на периода периодичната таблицахимически елементи D.I. Менделеев. Пластмасов ковък метал от сребристо-стоманен цвят,

Намиране на ванадий в природата

Ванадият е микроелемент, открит в седиментни и магмени скали, шисти и железни руди. Находища на ванадий има в Австралия, Перу, Турция, Англия, Южна Африка и САЩ (калоризатор). В Русия ванадий се добива във Ферганската долина, Урал, Киргизстан, централен Казахстан, Красноярска територия и Оренбургска област.

В човешкото тяло ванадий присъства в мастната тъкан, костите и подкожните имунни клетки.

Физични и химични свойства на ванадий

Външният вид на ванадия най-много прилича на стоманата; той е пластичен метал с точка на топене 1920˚C. Не е изложен на въздух морска водаи алкални разтвори при нормална температура.

Дневна нужда от ванадий

Дневната нужда е 6-63 mcg/ден (СЗО, 2000). Само 1% ванадий, доставен отвън, се абсорбира в тялото, останалата част се екскретира с урината.

Полезни свойства на ванадий и неговия ефект върху тялото

Ванадият играе важна роля в регулирането на липидния и въглехидратния метаболизъм и участва в активното производство на енергия. Лекарите отбелязват, че намаляването на нивата на холестерола е свързано с количеството ванадий, влизащ в тялото. Той е стимулиращ фактор за движението на кръвните клетки, които абсорбират патогенни микроби (фаоцити).

Взаимодействие на ванадий с други

Токсичността на ванадия намалява, когато взаимодейства с протеини. Съединенията на алуминия също имат обратен ефект.

Признаци на дефицит на ванадий

Дефицитът на ванадий е представен от изолирани случаи на шизофрения с дефицит на ванадий и също е свързан с патология на въглехидратния метаболизъм.

Признаци на излишък на ванадий

Излишният ванадий е много по-често срещан и се свързва с производството на асфалт, стъкло и горивни продукти (мазут, бензин и др.). Има хипертензивен ефект (СЗО, 1997). Установена е връзка между генезиса на маниакално-депресивните състояния и невротичната реактивна депресия и повишаване на нивото на ванадий в кръвта. Описана е ванадиевата природа на ендемичната множествена склероза - мастноразтворимите ванадиеви комплекси от техногенен произход се натрупват в миелиновите обвивки и в кората на главния мозък, което води до развитието на множествена склероза.

Основният потребител на ванадий е металургичната промишленост. Въвеждането на ванадий в състава на сплави от неръждаема, бързорежеща и инструментална стомана повишава якостта и устойчивостта на износване на стоманата.

Ванадият се използва и в атомната водородна енергия, в производството на сярна киселина, като химически източник на ток.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Ванадий- двадесет и третият елемент на периодичната система. Обозначение - V от латинското "ванадий". Намира се в четвърти период, VB група. Отнася се за метали. Ядреният заряд е 23.

Ванадиевите съединения са широко разпространени в природата, но те са много разпръснати и не образуват значителни натрупвания; общо съдържание на ванадий в земната кораизчислено на 0,0015% (тегл.).

Чистият ванадий е сребърен метал (фиг. 1), ковък метал, с плътност 5,96 g/cm 3, топящ се при температура 1900 o C. Подобно на титана, механични свойстваванадият се влошава рязко в присъствието на примеси от кислород, азот и водород.

Ориз. 1. Ванадий. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на ванадий

Относителната молекулна маса на дадено вещество (Mr) е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 масата на въглероден атом и относителната атомна масаелемент (A r) - колко пъти средната маса на атомите на даден химичен елемент е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом.

Тъй като в свободно състояние калцият съществува под формата на едноатомни молекули V, стойностите на неговите атомни и молекулно теглосъвпада. Те са равни на 50,9962.

Изотопи на ванадий

Известно е, че в природата ванадий може да се намери под формата на единствения стабилен изотоп 51 V. Масовото число е 51, атомното ядро ​​съдържа двадесет и три протона и двадесет и осем неутрона.

Има изкуствени изотопи на ванадий с масови числа от 40 до 65, сред които най-стабилният е 50 V с период на полуразпад 1,5 × 10 17 години, както и пет ядрени изотопа.

Ванадиеви йони

Отвън енергийно нивоАтомът на ванадий има пет електрона, които са валентни:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

В резултат на химично взаимодействие ванадийът отдава своите валентни електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон:

V o -2e → V 2+ ;

V o -3e → V 3+ ;

V o -4e → V 4+ ;

V o -5e → V 5+ .

Молекула и атом на ванадий

В свободно състояние ванадият съществува под формата на едноатомни молекули V. Ето някои свойства, характеризиращи атома и молекулата на ванадия:

Ванадиеви сплави

Ванадият се използва главно като добавка към стоманите. Стоманата, съдържаща само 0,1 - 0,3% ванадий, се характеризира с голяма здравина, еластичност и нечувствителност към удари и удари, което е особено важно, например, за автомобилни оси, които са постоянно подложени на удари. По правило ванадият се въвежда в стоманата в комбинация с други легиращи елементи: хром, никел, волфрам, молибден.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Ванадий е елемент от страничната подгрупа на петата група, четвъртия период от периодичната система на химичните елементи на Д.И.Менделеев, с атомен номер 23. Означава се със символа V (лат. Ванадий).

В началото на 19в. В Швеция бяха открити нови богати находища на желязна руда. Доменните пещи бяха построени една след друга. Но какво е забележително: при същите условия някои от тях произвеждат желязо с удивителна ковкост, докато други произвеждат по-крехък метал. След много неуспешни опити да установят процеса на топене на висококачествен метал в „лоши“ доменни пещи, металурзите се обръщат за помощ към химиците и през 1830 г. Нилс Сефстрьом успява да изолира неизвестен черен прах от шлаката на „най-добрите“ доменни пещи . Сефстрьом заключава, че удивителната ковкост на метала се дължи на присъствието в рудата на някакъв неизвестен елемент, съдържащ се в черния прах.

Сефстрьом нарече този нов елемент ванадий в чест на легендарната Ванадис, богинята на красотата на древните скандинавци.

Откриването на нов елемент винаги е било голяма чест за един учен. Затова можем да си представим огорчението на мексиканския минералог Андрес Мануел дел Рио, който през 1801 г. открива невиждан досега елемент в оловната руда и го нарича еритроний. Но, съмнявайки се в собствените си заключения, дел Рио се отказа от откритието си, решавайки, че е срещнал новооткрития хром.

Още по-голямо разочарование сполетя блестящия немски химик Фридрих Вьолер. В същите години като Сефстрьом той има възможност да изследва железни руди, донесени от Мексико от Л. Хумболт. Същите, които Дел Рио изследва. Вьолер също открива нещо необичайно в тях, но изследванията му са прекъснати от болест. Когато възобнови работа, вече беше твърде късно - Сефстрьом направи публично откритието си. Свойствата на новия елемент съвпадат с тези, записани в един от лабораторните журнали на Wöhler.

И едва през 1869 г., 39 години след откриването на Sefström a, елемент № 23 е изолиран за първи път в относително чист вид. Английският химик Г. Роско, действайки с водород върху ванадиев хлорид, получава елементарен ванадий с чистота около 96%.

Ванадият не се среща в природата в свободна форма и се класифицира като микроелемент. Съдържанието на ванадий в земната кора е 1,6·10 -2% от масата, в океанската вода 3·10 -7%.

Най-високо средно съдържание на ванадий в магматичните скали има в габрото и базалтите (230 – 290 g/t). В седиментните скали значително натрупване на ванадий се наблюдава в биолити (асфалтити, въглища, битуминозни фосфати), битуминозни шисти, боксити, както и в оолитни и силициеви железни руди. Близостта на йонните радиуси на ванадия и този на желязото и титана, които са широко разпространени в магматичните скали, води до факта, че ванадият в хипогенните процеси е изцяло в дисперсно състояние и не образува собствени минерали. Неговите носители са множество титанови минерали (титаномагнетит, сфен, рутил, илменит), слюди, пироксени и гранати, които имат повишен изоморфен капацитет по отношение на ванадий. Най-важните минерали: патронит V(S 2) 2, ванадинит Pb 5 (VO 4) 3 Cl и някои други. Основният източник на ванадий са железни руди, съдържащи ванадий като примес.

През 1902 г. в Испания е открито първото находище на ванадинит Pb 5 (VO 4) 3 Cl. През 1925 г. ванадинитът е открит в Южна Африка. Среща се още в Чили, Аржентина, Мексико, Австралия и САЩ. Залежите на ванадий в Перу са изключителни по своето значение. Разположени са в планината, на надморска височина от 4700 метра. Основното богатство на перуанските находища е минералът патронит - просто съединение на ванадий със сяра V 2 S 5. При изпичане на патронит се получават концентрати с много високо съдържание на ванадиев пентаоксид - до 20...30%.

В Русия ванадийът е открит за първи път във Ферганската долина близо до прохода Тюя-Муюн (преведено от киргизки като Камилска гърбица). От тези руди Ферганското дружество за извличане на редки метали извлича в малки количества съединения на ванадий и уран и ги продава в чужбина. Повечето от ценните компоненти на рудата, включително радий, не могат да бъдат извлечени. Едва след установяването на съветската власт богатството на Туя-Муюн започва да се използва цялостно.

По-късно в керченските железни руди е открит ванадий и е установено производството на домашен ферованадий. Най-богатите източници на ванадий се оказаха уралските титаномагнетити. Заедно с керченската руда те освободиха нашата индустрия от необходимостта да внася ванадий от чужбина. През 1927 г. ванадий е открит в Сюлейман-Сай, близо до днешния град Джамбул. Днес находища в Централен Казахстан, Киргизстан и Красноярска територия, Оренбургска област. Планината Качканар в Урал съдържа 8 милиарда тона желязна руда и разработването й започва едва през 60-те години. Тази руда е по-бедна и... по-ценна от рудите на световноизвестните железни планини - Хай и Грейс, защото от дълбините на Качканар се добива не само желязо, но и ванадий

Ванадий се извлича от ванадий-съдържащи руди (или техни концентрати) или чрез директно излугване с разтвори на киселини и основи, или чрез излугване на продукта от окислителното печене (смесен с трапезна сол) вода или разредени киселини. Ванадий (V) оксид V 2 O 5 се изолира от разтвори чрез хидролиза, която се използва за топене на ферованадий, както и за производството на метален ванадий.

Металният ванадий се получава или чрез директно редуциране на оксида (V) или на два етапа, т.е. първо оксидите (V) се редуцират до нисш оксид с помощта на един редуциращ агент, а след това нисшият оксид се редуцира до метал с друг редуциращ агент.

Разработени са редица методи за получаване на метален ванадий: калцетермален, при който ковък ванадий се получава чрез редуциране на ванадиевите оксиди с калций; алуминотермичен, когато основният редуциращ агент на метала е алуминий; метод на вакуумна въглеродно-термична редукция на ванадиеви оксиди (използването на въглерод е най-обещаващо); хлорид, в който ванадиевият хлорид (VCl 3) се редуцира от течен магнезий.

Съществува и йодиден метод, който се състои в дисоциацията на йодид (VI 2) и осигурява най-висока чистота на ванадий, но този метод засега може да се използва само за получаване на малки количества метал с висока чистота.

Всеки от разглежданите методи има своите предимства и недостатъци, поради което изборът на един или друг метод се определя от целите по отношение на качеството на крайния продукт, както и от икономическите съображения и възможностите на самия процес.

Грубият метал се рафинира чрез електролиза в солна баня, претопяване в индукционни, дъгови и електронно-лъчеви пещи, зоново топене във висок вакуум (до 99,8-99,9% чистота).

Металният ванадий на парчета, получен чрез алуминотермичен метод, съгласно TU 48-4-520-90, трябва да съдържа ≥95,0 + 0,5% V, ≤2,0% Al и ≤0,3% Fe.

Ванадиеви слитъци се произвеждат съгласно спецификации 48-4-272-73 от два класа VnM-1 и VnM-2 в случаи на цилиндрична форма с дължина 200-800 mm и диаметър 80, 100, 120, 150 mm, с тегло от 8 до 80 кг. Химичен състав и твърдост на ванадиев клас VnM-1 и VnM-2:

Прахообразният ванадий, получен чрез електролитно рафиниране на алуминотермичен ванадий, се предлага в три степени; техен химичен състав, %:

Ванадият има обемно центрирана кубична решетка с период a=3,0282Å. В чистото си състояние ванадият е ковък и може лесно да се обработва чрез натиск. Плътност 6,11 g/cm3; температура на топене 1900°С, температура на кипене 3400°С; специфичен топлинен капацитет (при 20-100°C) 0,120 cal/g deg; термичен коефициент на линейно разширение (при 20-1000°C) 10,6·10 -6 deg -1; специфичен електрическо съпротивлениепри 20°C 24,8·10 -8 ohm·m (24,8·10 -6 ohm·cm); Под 4,5 K ванадият преминава в състояние на свръхпроводимост. Механични свойства на ванадий с висока чистота след отгряване: модул на еластичност 135,25 n/m2 (13520 kgf/mm2), якост на опън 120 n/m2 (12 kgf/mm2), удължение 17%, твърдост по Бринел 700 mn /m 2 (70 kgf/ mm 2). Газовите примеси рязко намаляват пластичността на ванадия и повишават неговата твърдост и крехкост.

Ванадият е пластичен метал със сребристосив цвят, външен видприлича на стомана. Обемно центрирана кубична кристална решетка, a=3,024 Å, z=2, пространствена група Im3m. Точка на топене 1920 °C, точка на кипене 3400 °C, плътност 6,11 g/cm³. При нагряване на въздух над 300 °C ванадият става чуплив. Примесите от кислород, водород и азот рязко намаляват пластичността на ванадия и увеличават неговата твърдост и крехкост.

Химически ванадият е доста инертен. Устойчив е на морска вода, разредени разтвори на солна, азотна и сярна киселини и основи.

При обикновени температури ванадият не се влияе от въздух, морска вода и алкални разтвори; устойчиви на неокисляващи киселини, с изключение на флуороводородна киселина. По отношение на устойчивостта на корозия в солна и сярна киселина, ванадият значително превъзхожда титана и неръждаемата стомана. При нагряване на въздух над 300°C ванадият абсорбира кислород и става чуплив. При 600-700 ° C ванадият интензивно се окислява до образуване на V 2 O 5 оксид, както и нисши оксиди. При нагряване на ванадий над 700°C в поток от азот се образува нитрид VN (т.к. 2050°C), стабилен във вода и киселини. Ванадият взаимодейства с въглерода, когато висока температура, давайки огнеупорен карбид VC (топилка 2800°C), който има висока твърдост.

С кислорода ванадият образува няколко оксида: VO, V 2 O 3, VO 2, V 2 O 5. Оранжевият V 2 O 5 е киселинен оксид, тъмно синият VO 2 е амфотерен, останалите ванадиеви оксиди са основни. Ванадиевите халиди се хидролизират. С халогени ванадият образува доста летливи халогениди със състав VX 2 (X = F, Cl, Br, I), VX 3, VX 4 (X = F, Cl, Br), VF 5 и няколко оксохалида (VOCl, VOCl 2 , VOF 3 и др.). Известни са следните ванадиеви оксиди:

Съединенията на ванадий в степени на окисление +2 и +3 са силни редуциращи агенти; в степен на окисление +5 те проявяват свойствата на окислители. Известни са огнеупорен ванадиев карбид VC (t pl =2800 °C), ванадиев нитрид VN, ванадиев сулфид V 2 S 5, ванадиев силицид V 3 Si и други ванадиеви съединения.

Ванадият дава съединения, съответстващи на валентности 2, 3, 4 и 5; Съответно са известни следните оксиди: VO и V 2 O 3 (основни по природа), VO 2 (амфотерни) и V 2 O 5 (киселинни). Съединенията на 2- и 3-валентния ванадий са нестабилни и са силни редуциращи агенти. Съединенията с по-високи валентности са от практическо значение. Тенденцията на ванадий да образува съединения с различни валентности се използва в аналитичната химия и също така определя каталитичните свойства на V 2 O 5. Ванадиевият (V) оксид се разтваря в основи, за да образува ванадати.

Ванадият не влезе веднага в основната химическа индустрия. Неговата служба на човечеството започва в производството на цветно стъкло, бои и керамика. Порцелановите продукти и керамичните изделия бяха покрити със златиста глазура с помощта на ванадиеви съединения, а стъклото беше оцветено в синьо или зелено с ванадиеви соли.

Установено е, че ванадият може да инхибира синтеза на мастни киселини и да потиска образуването на холестерол. Ванадият инхибира редица ензимни системи, инхибира фосфорилирането и синтеза на АТФ, намалява нивото на коензими А и Q, стимулира активността на моноаминооксидазата и окислителното фосфорилиране. Известно е също, че при шизофрения съдържанието на ванадий в кръвта се повишава значително.

Прекомерният прием на ванадий в тялото обикновено се свързва с екологични и промишлени фактори. При остра експозиция на токсични дози ванадий работниците изпитват локални възпалителни реакции на кожата и лигавиците на очите, горните дихателни пътища и натрупване на слуз в бронхите и алвеолите. Възникват и системни алергични реакции като астма и екзема; както и левкопения и анемия, които са придружени от нарушения в основните биохимични показатели на организма.

При прилагане на ванадий на животни (в дози от 25-50 mcg/kg) се наблюдава забавяне на растежа, диария и повишена смъртност.

Общо средният човек (телесно тегло 70 kg) съдържа 0,11 mg ванадий. Ванадият и неговите съединения са токсични. Токсичната доза за човека е 0,25 mg, леталната доза е 2-4 mg.

Повишеното съдържание на протеини и хром в диетата намалява токсичния ефект на ванадия. Нормите за потребление на този минерал не са установени.

В допълнение, ванадий в някои организми, например в морските обитатели на дъното на холотуриите и асцидиите, се концентрира в целомичната течност/кръвта и неговите концентрации достигат 10%! Тоест тези животни са биологичен концентратор на ванадий. Функцията му в тялото на морските краставици не е напълно ясна, различни учени го смятат за отговорен или за преноса на кислород в тялото на тези животни, или за преноса на хранителни вещества. От гледна точка на практическата употреба е възможно да се извлече ванадий от тези организми; икономическата възвръщаемост на такива „морски плантации“ в момента е неясна, но има опитни варианти в Япония.

Продукти като извара, месо, тестени изделия, преработени зърнени храни, бонбони, шоколад, сметана, какао и ванадий не съдържат.

Сред 115-те химични елемента, известни днес, много са получили имената си в чест на герои Гръцки митове, богове. Други назовават откриватели и известни учени с техните фамилни имена. Трети бяха кръстени на държави, градове и географски области. Историята на името на такъв елемент като ванадий е особено интересна. И самият този метал е доста важен и има специални характеристики. Затова нека го разгледаме по-подробно.

Ванадият е химичен елемент от периодичната таблица

Ако характеризираме този елементСпоред ситуацията могат да се разграничат няколко основни точки.

1. Намира се в четвъртия основен период, пета група, основна подгрупа.
2. Сериен номер - 23.
3. Атомната маса на елемента е 50,9415.
4. Химическият символ е V.
5. Латинското наименование е ванадий.
6. Руското име е ванадий. Химическият елемент във формулите се чете като "ванадий".
7. Той е типичен метал и проявява възстановителни свойства.

Въз основа на позицията му в системата от елементи е очевидно, че като просто вещество този елемент ще има свойства, подобни на тези на тантала и ниобия.

Характеристики на структурата на атома

Ванадият е химичен елемент, чийто общ електронна формула 3d 3 4s 2 . Очевидно, поради тази конфигурация, както валентността, така и степента на окисление могат да показват различни стойности.

Тази формула ни позволява да предвидим свойствата на ванадий като просто веществое типичен метал, който образува голям брой различни връзки, в

Характерна валентност и степен на окисление

Поради наличието на три несдвоени електрона в 3d подниво, ванадият може да проявява +3 степен на окисление. Тя обаче не е единствената. Има общо четири възможни стойности:

В същото време ванадий, който също има два индикатора: IV и V. Ето защо този атом има просто много съединения и всички те имат красив цвят. Водните комплекси и металните соли са особено известни с това.

Ванадий: химичен елемент. История на името

Ако говорим за историята на откриването на този метал, тогава трябва да се обърнем към началото на 18 век. През този период, през 1801 г., мексиканецът дел Рио успява да открие непознат за него елемент в състава на оловната скала, проба от която той изследва. След като провежда серия от експерименти, дел Рио получава няколко красиво оцветени метални соли. Той му дава името „еритрон“, но по-късно го приема за хромни соли, така че не получава палмата на откритието.

По-късно друг учен, шведът Сефстрьом, успява да получи този метал, като го изолира от желязна руда. Този химик не се съмняваше, че елементът е нов и непознат. Следователно той е откривателят. Заедно с Йенс Берцелиус той дава името на открития елемент – ванадий.

Защо точно това? В староскандинавската митология има една богиня, която е олицетворение на любовта, постоянството, лоялността и предаността. Тя се казваше Ванадис. След като учените изследвали свойствата на съединенията на елемента, за тях станало съвсем очевидно, че те са много красиви и цветни. А добавянето на метал към сплавите драстично повишава тяхното качество, здравина и стабилност. Следователно, в чест на богинята Ванадис, името е дадено на необичаен и важен метал.

Ванадият е химичен елемент, който е получен още по-късно. Едва през 1869 г. английският химик Г. Роско успява да изолира метала в свободна форма от скалите. Друг учен Ф. Уелър доказа, че „хромът“, открит веднъж от Дел Рио, е ванадий. Мексиканецът обаче не доживява до този ден и така и не научава за откритието си. Името на елемента дойде в Русия благодарение на G.I.

Просто вещество ванадий

Като просто вещество, въпросният атом е метал. Има редица физични свойства.

1. Цвят: сребристо-бял, лъскав.
2. Чуплив, твърд, тежък, тъй като плътността е 6,11 g/cm3.
3. Точката на топене е 1920 0 С, което позволява да се класифицира като огнеупорен метал.
4. Не се окислява на въздух.

Тъй като е невъзможно да се намери в свободна форма в природата, хората трябва да го изолират от различни минерали и скали.

ванадий - химичен елемент метал, който проявява доста висока химическа активност при нагряване и при определени условия. Ако говорим за стандартни параметри заобикаляща среда, тогава той може да реагира само с концентрирани киселини, царска вода.

Образува бинарни съединения с някои неметали; реакциите протичат при високи температури. Разтваря се в алкални стопилки, образувайки комплекси - ванадати. Кислородът, като силен окислител, се разтваря във ванадий и колкото по-висока е температурата на нагряване на сместа, толкова повече се разтваря.

Срещане в природата и изотопи

Ако говорим за разпространението на въпросния атом в природата, тогава ванадият е химичен елемент, който се класифицира като разпръснат. Той е част от почти всички големи скали, руди и минерали. Но никъде не е повече от 2%.

Това са породи като:

• ванадинит;
• покровителствам;
• карнотит;
• чилит.

Можете също да намерите въпросния метал в състава:

• растителна пепел;
• океанска вода;
• тела на асцидии, холотури;
• организми на сухоземни растения и животни.

Ако говорим за изотопи на ванадий, тогава има само два от тях: с масово число 51, от които по-голямата част е 99,77%, и с масово число 50, което е дифузно радиоактивно и се среща в незначителни количества.

Ванадиеви съединения

Вече посочихме по-горе, че като химичен елемент този метал проявява достатъчна активност, за да образува голям брой различни съединения. По този начин са известни следните видове вещества, съдържащи ванадий.

1. Оксиди.
2. Хидроксиди.
3. Бинарни соли (хлориди, флуориди, бромиди, сулфиди, йодиди).
4. Оксисъединения (оксихлориди, оксибромиди, окситрифлуориди и други).
5. Комплексни соли.

Тъй като валентността на даден елемент варира доста широко, се получават много вещества. У дома отличителна чертавсички са оцветяващи. Ванадият е химичен елемент, чиито съединения показват, че цветът му може да варира от бяло и жълто до червено и синьо, включително нюанси на зелено, оранжево, черно и виолетово. Отчасти това е причината да дадат името на атома, защото наистина изглежда много красиво.

Въпреки това, много от съединенията се получават само при доста строги реакционни условия. Освен това повечето от тях са токсични вещества, които са опасни за хората. Агрегатното състояние на веществата може да бъде много различно. Например хлоридите, бромидите и флуоридите най-често са тъмно розови, зелени или черни кристали. А оксидите са под формата на прах.

Производство и използване на метал

Ванадий се получава чрез изолирането му от скали и руди. Освен това тези минерали, които съдържат дори 1% метал, се считат за изключително богати на ванадий. След отделяне на пробата от сместа от желязо и ванадий, тя се прехвърля в концентриран разтвор. От него чрез подкисляване се изолира натриев ванадат, от който впоследствие се получава силно концентрирана проба със съдържание на метал до 90%.

След това този изсушен остатък се калцинира в пещ и ванадият се редуцира до метално състояние. В тази форма материалът е готов за употреба.

Ванадият е химичен елемент, който се използва широко в индустрията. Особено в машиностроенето и топенето на стоманени сплави. Могат да бъдат идентифицирани няколко основни приложения на метала.

1. Текстилна индустрия.
2. Стъкларство.
3. Производство на керамика и каучук.
4. Бояджийска и лакова промишленост.
5. Получаване и синтез химически вещества(производство на сярна киселина).
6. Производство на ядрени реактори.
7. Авиация и корабостроене, машиностроене.

Ванадият е много важен легиращ компонент за производството на леки, здрави, устойчиви на корозия сплави, главно стомана. Не случайно се нарича "автомобилен метал".